อุปสรรค์อย่างหนึ่งในขั้นตอนแรกของการศึกษารูปแบบเคมีและพื้นฐานคือการเขียนปฏิกิริยาเคมี ดังนั้นคำถามเกี่ยวกับการทำงานร่วมกันของ CaCl2, H2SO4 จึงไม่เกิดขึ้นเป็นระยะ แต่เป็นระบบ มาวิเคราะห์ประเด็น "ปัญหา" หลักกัน
การเขียนสมการโมเลกุล
ปฏิกิริยาระหว่างแคลเซียมคลอไรด์ (เกลือ) และกรดซัลฟิวริกเกิดขึ้นจากกลไกการแลกเปลี่ยน
ลักษณะเด่นของปฏิกิริยาดังกล่าวคือ:
- สารตั้งต้นสองตัว (วัสดุตั้งต้น);
- สองการเชื่อมต่อเอาต์พุต (ผลิตภัณฑ์);
- ขาดสารง่าย ๆ อย่างสมบูรณ์
การแลกเปลี่ยนกลุ่มรีแอกทีฟระหว่างกัน รีเอเจนต์เปลี่ยน และสมการจะอยู่ในรูปแบบ:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
อย่างที่คุณเห็น สารที่ซับซ้อนสองชนิด เปลี่ยนไอออน สร้างสารประกอบที่แตกต่างกันโดยสิ้นเชิง: เกลือใหม่ (CaSO4) และกรดไฮโดรคลอริก (HCl)
ความเป็นไปได้ที่จะรั่วจนจบ
คุณสามารถตอบคำถามนี้ได้ง่ายๆ โดยการเขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลสำหรับ CaCl2, H2SO4 จะขึ้นอยู่กับประเภทของสินค้า กระบวนการนี้สิ้นสุดลงในกรณีของการศึกษา:
- สารที่ละลายได้น้อย (ตกตะกอน);
- สารระเหย (แก๊ส);
- รีเอเจนต์แยกตัวต่ำ (น้ำ อิเล็กโทรไลต์อ่อน)
ในกรณีที่พิจารณาสำหรับ CaCl2, H2SO4 ในบรรดาผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยามีแคลเซียมซัลเฟต - สารประกอบที่ละลายได้ไม่ดีที่ตกตะกอนตามตาราง
ดังนั้น กระบวนการแลกเปลี่ยนจะสิ้นสุดลง
สัญกรณ์ไอออนิกสั้นระหว่าง CaCl2, H2SO4
อธิบายสารประกอบที่ละลายได้ทั้งหมดให้เป็นไอออนและลดกลุ่มปฏิกิริยาที่เกิดซ้ำ เราได้สมการที่ต้องการสองสมการ:
สัญลักษณ์อิออนเต็มระหว่าง CaCl2, H2SO4
ca2+ + 2cl- + 2h+ + ดังนั้น 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
สมการย่อ
ca2+ + ดังนั้น42-=caso 4.
ควรจำไว้ว่ามีเพียงเกลือที่ละลายน้ำได้ กรด เบสเท่านั้นที่เขียนขึ้นสำหรับไอออน (ซึ่งกำหนดได้ง่ายโดยตารางพิเศษ) อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ เช่น กรดคาร์บอนิกหรือกรดอะซิติก มักเขียนอยู่ในรูปโมเลกุลเสมอ
ตอนนี้คุณรู้แล้วว่าปฏิกิริยาระหว่างแคลเซียมคลอไรด์ (เกลือ) กับกรดซัลฟิวริกเกิดขึ้นได้อย่างไร