ความเข้มข้นของมวลของสารละลายเป็นหนึ่งในแนวคิดทั่วไปในเคมีสมัยใหม่ ในบทความเราจะระบุคุณสมบัติของโซลูชันประเภทการใช้งาน ให้เราสังเกตตัวอย่างการคำนวณความเข้มข้นประเภทต่างๆ
คุณสมบัติของโซลูชั่น
โซลูชันเป็นระบบเอกพันธ์ที่มีองค์ประกอบแปรผัน ในสององค์ประกอบของโซลูชัน ส่วนประกอบหนึ่งทำหน้าที่เป็นสื่อกลางเสมอ มันอยู่ในนั้นที่ชิ้นส่วนโครงสร้างของสารอื่นจะละลาย เรียกว่าตัวทำละลาย ซึ่งมีโมเลกุลของตัวถูกละลายอยู่ภายใน
ถ้าก๊าซสองชนิดผสมกัน จะไม่มีการปล่อยตัวทำละลายออกมา มีการคำนวณพิเศษสำหรับแต่ละสถานการณ์เสมอ
การได้มาซึ่งระบบที่เป็นเนื้อเดียวกัน
เพื่อให้ได้สารละลายที่เป็นเนื้อเดียวกัน จำเป็นต้องบดสารที่ละลายแล้วให้เป็นหน่วยโครงสร้าง จากนั้นระบบจะเป็นจริงเท่านั้น เมื่อบดเป็นหยดเล็กๆ จะได้รับเม็ดทรายซึ่งจะกระจายในตัวกลาง จะได้สารละลายคอลลอยด์ อิมัลชัน สารแขวนลอย
การใช้วิธีแก้ปัญหา
ยังไงก็เถอะ ในการก่อสร้าง ส่วนผสมของทราย ซีเมนต์ น้ำ เรียกอีกอย่างว่าสารละลาย แต่จากมุมมองทางเคมี มันคือสารแขวนลอย ความสำคัญในทางปฏิบัติของการแก้ปัญหาสามารถอธิบายได้ด้วยเหตุผลหลายประการ
ปฏิกิริยาเคมีในสารละลายของเหลวเกิดขึ้นในตัวทำละลายจำนวนมาก สิ่งนี้ทำให้พร้อมใช้งานสำหรับปฏิกิริยาโดยไม่ต้องดำเนินการใดๆ เพิ่มเติมบนระบบ ในส่วนผสมที่มีอนุภาคของแข็ง เป็นไปไม่ได้ที่จะทำปฏิกิริยาอย่างเต็มที่ เพื่อเร่งกระบวนการ อนุภาคจะต้องสัมผัสในบางจุด เพื่อเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยา คริสตัลจะถูกบดในครกแล้วกด แต่ไม่สามารถทำได้ในทันทีเพื่อให้กระบวนการเสร็จสมบูรณ์
ในการแก้ปัญหา กระบวนการดำเนินการแตกต่างกัน โมเลกุลเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระ และเมื่อชนกัน จะเกิดการเปลี่ยนแปลงทางเคมี พลังงานที่เริ่มถูกปล่อยออกมาจากปฏิกิริยาดังกล่าวจะถูกสะสมโดยตัวทำละลาย ระบบแทบไม่ร้อนขึ้น
คุณสมบัติทางกายภาพและความเข้มข้นของสารละลาย
เศษส่วนมวลของสารช่วยให้คุณกำหนดอัตราส่วนเชิงปริมาณของตัวถูกละลายและตัวทำละลายที่ใช้ในการเตรียมสารได้ ยังไงซะ โลหะผสมก็เป็นสารละลายเช่นกัน แต่แข็ง โดยมีลักษณะเฉพาะด้วยพารามิเตอร์ทางกายภาพบางอย่าง
โซลูชั่นสามารถเปลี่ยนความแรงของส่วนประกอบที่ละลายได้ สิ่งนี้ทำให้พวกเขาเป็นที่ต้องการในด้านการเกษตรและการแพทย์ ตัวอย่างเช่น สารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (โปแตสเซียมเปอร์แมงกาเนต) ใช้รักษารอยถลอกและบาดแผลในระดับความเข้มข้นปานกลาง แต่ใช้ได้จริงความเข้มข้นต่ำก็มีความสำคัญเช่นกัน ดังนั้น เศษส่วนมวลของสาร 2-3% ทำให้สารละลายมีสีชมพูเล็กน้อย ซึ่งเป็นที่ต้องการสำหรับการล้างกระเพาะ
โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตผลึกสีม่วงเข้มไม่ได้ใช้เพื่อวัตถุประสงค์ทางการแพทย์เพราะมีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ที่แรง โดยทั่วไป ความเข้มของสีจะสัมพันธ์โดยตรงกับความเข้มข้นของสี เศษส่วนมวลของสารช่วยให้คุณปรับความเป็นพิษของสารละลายสำเร็จรูปได้
เศษส่วนมวล
ความเข้มข้นนี้คำนวณอย่างไร? เศษส่วนมวลของสารมีลักษณะเฉพาะโดยอัตราส่วนของมวลของสารต่อมวลของสารละลาย คิดเป็นเปอร์เซ็นต์ คุณสมบัติทางประสาทสัมผัสของพวกเขาไม่เพียงได้รับอิทธิพลจากสิ่งที่จะละลายเท่านั้น แต่ยังได้รับอิทธิพลจากตัวบ่งชี้เชิงปริมาณด้วย ตัวอย่างเช่น สำหรับสารละลายอ่อนๆ ของเกลือทั่วไป แทบจะไม่มีรสชาติเลย และที่ความเข้มข้นสูง จะแสดงออกมาในระดับที่แตกต่างกัน
การฝึกสมาธิเป็นอย่างไร? เศษส่วนมวลของสารในสารละลายจะพิจารณาในหลักสูตรเคมีอนินทรีย์ของโรงเรียน งานสำหรับความมุ่งมั่นจะรวมอยู่ในงานทดสอบสำหรับผู้สำเร็จการศึกษาระดับ 9
มาดูตัวอย่างงานที่ใช้สมาธิกัน
เศษส่วนของเกลือแกง 25%. มวลของสารละลายคือ 250 กรัม กำหนดมวลของน้ำที่บรรจุอยู่ในนั้น ในการคำนวณ คุณต้องหามวลของสารก่อน จากสัดส่วน เราพบว่าสารในสารละลายคือ 62.5 กรัม การหามวลของน้ำ ให้ลบมวลของสารออกจาก 250 กรัม เป็นผลเราได้ 187.5 ก.
ประเภทของความเข้มข้น
สมาธิคืออะไร? เศษส่วนมวลในสารละลายอาจมีได้ไม่เกินหนึ่งร้อยเปอร์เซ็นต์ ในวิชาเคมี คำว่า "ความเข้มข้น" หมายถึงจำนวนหนึ่งของตัวถูกละลาย มีหลายทางเลือก: ฟันกราม ความเข้มข้นของมวล
ตัวอย่างเช่น หากคุณต้องการเตรียมสารละลายที่มีน้ำ 80 กรัมและเกลือแกง 20 กรัม และหาเศษส่วนมวลของสารในสารละลาย ก่อนอื่นคุณต้องหามวลของสารละลายก่อน มันจะเป็นหนึ่งร้อยกรัม เปอร์เซ็นต์ของสารคือ 20 เปอร์เซ็นต์
เราวิเคราะห์สิ่งที่ประกอบเป็นเศษส่วนมวล ความเข้มข้นของโมลาร์หมายถึงอัตราส่วนของปริมาณของสารต่อปริมาตรของสารละลายที่ใช้ ในการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นของโมลที่กำหนด จะต้องกำหนดมวลของสารก่อน จากนั้นนำมาชั่งน้ำหนักในปริมาณที่เหมาะสมและละลายในตัวทำละลายลิตร
การคำนวณความเข้มข้นของฟันกราม
ดังนั้น ในการเตรียมสารละลาย 2 ลิตรที่มีความเข้มข้น 0.15 โมลต่อลิตร ก่อนอื่นให้คำนวณมวลของเกลือที่มีอยู่ในสารละลาย ในการทำเช่นนี้คุณต้องหาร 0.15 โมลด้วย 2 ลิตรเราจะได้ 0.075 โมล ตอนนี้เราคำนวณมวล: 0.075 โมลคูณด้วย 58.5 กรัมต่อโมล ผลลัพธ์ - 4, 39
ปัญหาของเคมีวิเคราะห์
การวิเคราะห์ถือเป็นปัญหาทางเคมีประยุกต์ ด้วยความช่วยเหลือของมัน องค์ประกอบของส่วนผสมจะถูกเปิดเผย ทำการทดสอบวินิจฉัย และวิเคราะห์หิน ในการทำเช่นนี้ คุณต้องกำหนดองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสารละลาย
ในบรรดางานที่มักพบในเคมีอนินทรีย์ เราแยกการกำหนดความเข้มข้นของสารหนึ่งจากค่าที่กำหนดในสารอื่น ด้วยความช่วยเหลือของการทดลอง เป็นไปได้ที่จะทำการเติมสารละลายทีละน้อย ซึ่งทราบความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลายที่ต้องการ กระบวนการนี้เรียกว่าการไทเทรต
ความสามารถในการละลายและตัวทำละลาย
ตัวทำละลายที่พบมากที่สุดคือน้ำ มันละลายเบส กรด เกลือ สารประกอบอินทรีย์บางชนิดได้อย่างสมบูรณ์แบบ เป็นสารละลายที่เป็นน้ำซึ่งเป็นระบบที่พบได้บ่อยที่สุดในธรรมชาติ น้ำทำหน้าที่เป็นตัวทำละลายทางชีวภาพ ถือเป็นพื้นฐานสำหรับการไหลของสื่อหลายชนิด: เลือด, ไซโตซอล, ของเหลวระหว่างเซลล์ สัตว์และพืชหลายชนิดอาศัยอยู่ในสิ่งแวดล้อมทางน้ำ
ความสามารถในการละลายคือคุณสมบัติของสารที่จะละลายในตัวทำละลายที่เลือก นี่เป็นปรากฏการณ์ที่ซับซ้อนซึ่งต้องคำนึงถึงความแตกต่างและลักษณะโครงสร้างของตัวทำละลาย
แอลกอฮอล์ถือได้ว่าเป็นสารอินทรีย์ที่ดี พวกมันรวมหมู่ไฮดรอกซิลในองค์ประกอบ ดังนั้นจึงมีความสามารถในการละลายสูง
สรุป
ของเหลวใดๆถือเป็นตัวทำละลายได้ นั่นคือเหตุผลที่เรามักพูดถึงความสามารถในการละลายร่วมกันของสารของเหลวต่างๆ ตัวอย่างเช่น ในบรรดาสารอินทรีย์ เราสามารถพูดถึงความสามารถในการละลายน้ำของเอสเทอร์
ความเข้มข้นประเภทต่างๆ ที่ใช้ในเคมีอนินทรีย์และเคมีอินทรีย์ช่วยได้การกำหนดคุณภาพและปริมาณของสาร ทฤษฎีการแก้ปัญหาเป็นที่ต้องการในเคมีวิเคราะห์ เภสัชภัณฑ์ และการแพทย์แผนปัจจุบัน
