การตั้งชื่อสารประกอบเคมี: ชุดชื่อ ประเภท และการจำแนก

2024 ผู้เขียน: Angel Austin | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-18 04:31

การศึกษาเรื่องที่น่าสนใจเช่นเคมีควรเริ่มต้นด้วยพื้นฐาน กล่าวคือ การจำแนกประเภทและการตั้งชื่อของสารเคมี สิ่งนี้จะช่วยให้คุณไม่หลงทางในวิทยาศาสตร์ที่ซับซ้อนเช่นนี้และนำความรู้ใหม่ทั้งหมดมาแทนที่

สั้นๆเกี่ยวกับสิ่งสำคัญ

ระบบการตั้งชื่อของสารเคมีเป็นระบบที่รวมชื่อสารเคมี กลุ่ม คลาส และกฎทั้งหมดด้วยความช่วยเหลือของการสร้างคำของชื่อของพวกเขา พัฒนาเมื่อไหร่

การเรียกชื่อเคมีครั้งแรก สารประกอบได้รับการพัฒนาในปี พ.ศ. 2330 โดยคณะกรรมาธิการนักเคมีชาวฝรั่งเศสภายใต้การนำของ A. L. Lavoisier ก่อนหน้านั้นมีการตั้งชื่อสารตามอำเภอใจ: ตามสัญญาณบางอย่างตามวิธีการได้มาตามชื่อของผู้ค้นพบเป็นต้น สารแต่ละชนิดสามารถมีได้หลายชื่อ กล่าวคือ คำพ้องความหมาย คณะกรรมาธิการตัดสินใจว่าสารใด ๆ ควรมีเพียงชื่อเดียว ชื่อของสารที่ซับซ้อนอาจประกอบด้วยคำสองคำที่ระบุประเภทและเพศของการเชื่อมต่อ และไม่ควรขัดแย้งกับบรรทัดฐานของภาษา ระบบการตั้งชื่อของสารประกอบเคมีนี้ได้กลายเป็นแบบจำลองสำหรับการสร้างระบบการตั้งชื่อของชนชาติต่างๆ ในช่วงต้นศตวรรษที่ 19 รวมถึงรัสเซีย นี้จะมีการหารือเพิ่มเติม

ประเภทการตั้งชื่อสารประกอบเคมี

ดูเหมือนว่าเป็นไปไม่ได้เลยที่จะเข้าใจวิชาเคมี แต่ถ้าดูจากศัพท์เคมีทั้งสองแบบ คุณจะเห็นว่าทุกอย่างไม่ซับซ้อน การจำแนกประเภทนี้คืออะไร? การตั้งชื่อสารประกอบทางเคมีมีสองประเภท:

• อนินทรีย์;
• อินทรีย์

มันคืออะไร

สารธรรมดา

การเรียกชื่อทางเคมีของสารประกอบอนินทรีย์เป็นสูตรและชื่อของสาร สูตรทางเคมีคือรูปภาพของสัญลักษณ์และตัวอักษรที่สะท้อนถึงองค์ประกอบของสารโดยใช้ระบบธาตุของ Dmitry Ivanovich Mendeleev ชื่อเป็นภาพขององค์ประกอบของสารโดยใช้คำเฉพาะหรือกลุ่มคำ การสร้างสูตรจะดำเนินการตามกฎของระบบการตั้งชื่อของสารประกอบเคมีและกำหนดโดยใช้พวกมัน

ชื่อขององค์ประกอบบางอย่างเกิดขึ้นจากรากของชื่อเหล่านี้ในภาษาละติน ตัวอย่างเช่น:

• С - คาร์บอน, lat. carboneum ราก "คาร์โบไฮเดรต" ตัวอย่างของสารประกอบ: CaC - แคลเซียมคาร์ไบด์; CaCO_{3 - แคลเซียมคาร์บอเนต}
• N - ไนโตรเจน, ละติจูด. ไนโตรเจน, ราก "nitr" ตัวอย่างของสารประกอบ: NaNO₃ - โซเดียมไนเตรต; Ca₃N_{2 - แคลเซียมไนไตรด์}
• H - ไฮโดรเจน, lat. ไฮโดรเจนเนียม,รากน้ำ ตัวอย่างของสารประกอบ: NaOH - โซเดียมไฮดรอกไซด์; NaH - โซเดียมไฮไดรด์
• O - ออกซิเจน, lat. ออกซิเจน, ราก "วัว" ตัวอย่างของสารประกอบ: CaO - แคลเซียมออกไซด์; NaOH - โซเดียมไฮดรอกไซด์
• เฟ - เหล็ก, ละติจูด. ferrum รูต "ferr" ตัวอย่างแบบผสม: K₂FeO_{4 - โพแทสเซียมเฟอร์เรต และอื่นๆ}

คำนำหน้าใช้เพื่ออธิบายจำนวนอะตอมในสารประกอบ ในตาราง ยกตัวอย่าง สารของทั้งเคมีอินทรีย์และอนินทรีย์ถูกนำมา

จำนวนอะตอม	คำนำหน้า	ตัวอย่าง
1	โมโน-	คาร์บอนมอนอกไซด์ - CO
2	di-	คาร์บอนไดออกไซด์ - CO2
3	สาม-	โซเดียมไตรฟอสเฟต - Na5R3O10
4	tetro-	โซเดียม tetrahydroxoaluminate - Na[Al(OH)4]
5	เพนตะ-	pentanol - С5Н11OH
6	เฮกซะ-	เฮกเซน - C6H14
7	hepta-	heptene - C7H14
8	octa-	octine - C8H14
9	โนนะ-	nonane - C9H20
10	deca-	ดีน - C10H22

ออร์แกนิคสาร

ด้วยสารประกอบของเคมีอินทรีย์ ทุกอย่างไม่ง่ายเหมือนสารอนินทรีย์ ความจริงก็คือหลักการของการตั้งชื่อทางเคมีของสารประกอบอินทรีย์นั้นใช้ระบบการตั้งชื่อสามประเภทพร้อมกัน เมื่อมองแวบแรกสิ่งนี้ดูน่าประหลาดใจและสับสน อย่างไรก็ตามมันค่อนข้างง่าย ต่อไปนี้คือประเภทของระบบการตั้งชื่อสารประกอบทางเคมี:

• ประวัติศาสตร์หรือเรื่องไม่สำคัญ;
• ระบบหรือสากล
• เหตุผล

ปัจจุบันใช้ตั้งชื่อสารประกอบอินทรีย์ชนิดใดชนิดหนึ่ง ลองพิจารณาแต่ละรายการและตรวจสอบให้แน่ใจว่าการตั้งชื่อของสารประกอบเคมีประเภทหลักนั้นไม่ซับซ้อนอย่างที่คิด

เล็กน้อย

นี่คือศัพท์เฉพาะแรกที่ปรากฏขึ้นในช่วงเริ่มต้นของการพัฒนาเคมีอินทรีย์ เมื่อไม่มีการจำแนกประเภทของสารหรือทฤษฎีโครงสร้างของสารประกอบของพวกมัน สารประกอบอินทรีย์ได้รับการสุ่มชื่อตามแหล่งที่มาของการผลิต ตัวอย่างเช่น กรดมาลิก กรดออกซาลิก นอกจากนี้ เกณฑ์การจำแนกที่ใช้ระบุชื่อได้แก่ สี กลิ่น และคุณสมบัติทางเคมี อย่างไรก็ตาม เหตุผลหลังไม่ค่อยได้ใช้ เพราะในช่วงเวลานี้ ข้อมูลค่อนข้างน้อยเกี่ยวกับความเป็นไปได้ของโลกอินทรีย์ อย่างไรก็ตาม หลายชื่อของระบบการตั้งชื่อที่ค่อนข้างเก่าและแคบนี้มักถูกใช้มาจนถึงทุกวันนี้ ตัวอย่างเช่น กรดอะซิติก ยูเรีย คราม (ผลึกสีม่วง) โทลูอีน อะลานีน กรดบิวทิริก และอื่นๆ อีกมากมาย

เหตุผล

ศัพท์นี้เกิดขึ้นจากช่วงเวลาที่การจำแนกและทฤษฎีแบบครบวงจรของโครงสร้างของสารประกอบอินทรีย์ปรากฏขึ้น มีลักษณะประจำชาติ สารประกอบอินทรีย์ได้ชื่อมาจากประเภทหรือประเภทที่เป็นของพวกมัน ตามลักษณะทางเคมีและทางกายภาพ (อะเซทิลีน คีโตน แอลกอฮอล์ เอทิลีน อัลดีไฮด์ และอื่นๆ) ปัจจุบันระบบการตั้งชื่อดังกล่าวใช้เฉพาะในกรณีที่ให้แนวคิดที่เป็นภาพและมีรายละเอียดมากขึ้นของสารประกอบที่เป็นปัญหา ตัวอย่างเช่น: เมทิลอะเซทิลีน, ไดเมทิลคีโตน, เมทิลแอลกอฮอล์, เมทิลลามีน, กรดคลอโรอะซิติกและอื่น ๆ ดังนั้น จากชื่อจะมีความชัดเจนในทันทีว่าสารประกอบอินทรีย์ประกอบด้วยอะไร แต่ยังไม่สามารถระบุตำแหน่งที่แน่นอนของกลุ่มแทนที่ได้

นานาชาติ

ชื่อเต็มของมันคือระบบการตั้งชื่อสากลของสารประกอบเคมี IUPAC (IUPAC, สหภาพเคมีบริสุทธิ์และเคมีประยุกต์ระหว่างประเทศ, สหภาพเคมีบริสุทธิ์และเคมีประยุกต์ระหว่างประเทศ) ได้รับการพัฒนาและแนะนำโดยการประชุม IUPAC ในปี 2500 และ 2508 กฎการตั้งชื่อสากลซึ่งตีพิมพ์ในปี 2522 ถูกรวบรวมไว้ในสมุดสีน้ำเงิน

รากฐานของระบบการตั้งชื่อของสารประกอบทางเคมีคือทฤษฎีสมัยใหม่ของโครงสร้างและการจำแนกประเภทของสารอินทรีย์ ระบบนี้มีจุดมุ่งหมายเพื่อแก้ปัญหาหลักของระบบการตั้งชื่อ: ชื่อของสารประกอบอินทรีย์ทั้งหมดต้องมีชื่อที่ถูกต้องของหมู่แทนที่ (หน้าที่) และการสนับสนุน - ไฮโดรคาร์บอนโครงกระดูก ต้องเป็นแบบที่ใช้กำหนดสูตรโครงสร้างที่ถูกต้องเท่านั้น

ความปรารถนาที่จะสร้างระบบการตั้งชื่อทางเคมีแบบรวมสำหรับสารประกอบอินทรีย์ที่มีต้นกำเนิดในยุค 80 ของศตวรรษที่ XIX สิ่งนี้เกิดขึ้นหลังจากการสร้างโดย Alexander Mikhailovich Butlerov ของทฤษฎีโครงสร้างทางเคมีซึ่งมีบทบัญญัติหลักสี่ข้อที่บอกเกี่ยวกับลำดับของอะตอมในโมเลกุลปรากฏการณ์ของ isomerism ความสัมพันธ์ระหว่างโครงสร้างและคุณสมบัติของสาร เช่นเดียวกับอิทธิพลของอะตอมที่มีต่อกัน เหตุการณ์นี้เกิดขึ้นในปี พ.ศ. 2435 ที่สภานักเคมีในเจนีวา ซึ่งอนุมัติกฎการตั้งชื่อสารประกอบอินทรีย์ กฎเหล่านี้รวมอยู่ในสารอินทรีย์ที่เรียกว่าการตั้งชื่อเจนีวา ตามนั้น หนังสืออ้างอิง Beilstein ยอดนิยมถูกสร้างขึ้น

โดยธรรมชาติ เมื่อเวลาผ่านไป ปริมาณสารประกอบอินทรีย์ก็เพิ่มขึ้น ด้วยเหตุผลนี้ ระบบการตั้งชื่อจึงซับซ้อนขึ้นตลอดเวลา และมีการเพิ่มเติมรูปแบบใหม่ ซึ่งได้มีการประกาศและนำไปใช้ในการประชุมครั้งถัดไป ซึ่งจัดขึ้นในปี 1930 ในเมืองลีแอช นวัตกรรมขึ้นอยู่กับความสะดวกและความรัดกุม และตอนนี้ระบบการตั้งชื่อระหว่างประเทศอย่างเป็นระบบได้ซึมซับบทบัญญัติบางประการของทั้งเจนีวาและลีแอช

ดังนั้น การจัดระบบทั้งสามประเภทนี้จึงเป็นหลักการพื้นฐานของการตั้งชื่อทางเคมีของสารประกอบอินทรีย์

การจำแนกสารประกอบอย่างง่าย

ตอนนี้ได้เวลาทำความคุ้นเคยกับสิ่งที่น่าสนใจที่สุดแล้ว: การจำแนกประเภทของสารอินทรีย์และอนินทรีย์

ตอนนี้โลกรู้จักสารประกอบอนินทรีย์หลายพันชนิด แทบเป็นไปไม่ได้เลยที่จะรู้ชื่อ สูตร และคุณสมบัติทั้งหมด ดังนั้นสารทั้งหมดของเคมีอนินทรีย์จึงถูกแบ่งออกเป็นคลาสที่จัดกลุ่มสารประกอบทั้งหมดตามโครงสร้างและคุณสมบัติที่คล้ายคลึงกัน การจัดหมวดหมู่นี้แสดงอยู่ในตารางด้านล่าง

สารอนินทรีย์
ง่าย	โลหะ (โลหะ)
	อโลหะ (อโลหะ)
	แอมโฟเทอริก (แอมฟิเกน)
	ก๊าซมีตระกูล (แอโรเจน)
ซับซ้อน	ออกไซด์
	ไฮดรอกไซด์ (เบส)
	เกลือ
	สารประกอบไบนารี
	กรด

สำหรับดิวิชั่นแรก เราใช้องค์ประกอบที่ประกอบด้วยสารกี่ตัว ถ้ามาจากอะตอมของธาตุเดียว มันก็ง่าย และถ้ามาจากสองธาตุขึ้นไป - ซับซ้อน

ลองพิจารณาสารง่าย ๆ แต่ละชั้นกัน:

1. โลหะคือองค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่มที่หนึ่ง สอง และสาม (ยกเว้นโบรอน) ของตารางธาตุของ D. I. Mendeleev รวมถึงองค์ประกอบของทศวรรษ lantonoids และ octinoids โลหะทั้งหมดมีคุณสมบัติทางกายภาพทั่วไป (ความเหนียว การนำความร้อนและไฟฟ้า ความมันวาวของโลหะ) และคุณสมบัติทางเคมี (การลด ปฏิกิริยากับน้ำ กรด และอื่นๆ)
2. อโลหะรวมถึงองค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มที่แปด, เจ็ด, หก (ยกเว้นพอโลเนียม) เช่นเดียวกับสารหนู ฟอสฟอรัส คาร์บอน (จากกลุ่มที่ห้า) ซิลิกอน คาร์บอน (จากกลุ่มที่สี่) และโบรอน (จากอันที่สาม).
3. แอมโฟเทอริกสารประกอบคือสารประกอบที่สามารถแสดงคุณสมบัติของทั้งอโลหะและโลหะ ตัวอย่างเช่น อลูมิเนียม สังกะสี เบริลเลียม เป็นต้น
4. ก๊าซเฉื่อย (เฉื่อย) รวมถึงองค์ประกอบของกลุ่มที่แปด: เรดอน, ซีออน, คริปทอน, อาร์กอน, นีออน, ฮีเลียม ทรัพย์สินทั่วไปของพวกเขามีกิจกรรมต่ำ

เนื่องจากสารอย่างง่ายทั้งหมดประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบเดียวกันของตารางธาตุ ชื่อของสารเหล่านี้มักจะตรงกับชื่อขององค์ประกอบทางเคมีเหล่านี้ในตาราง

เพื่อแยกความแตกต่างระหว่างแนวคิดของ "องค์ประกอบทางเคมี" และ "สารธรรมดา" แม้ว่าจะมีชื่อที่คล้ายคลึงกัน คุณต้องเข้าใจสิ่งต่อไปนี้: ด้วยความช่วยเหลือของสิ่งแรกสารที่ซับซ้อนจะถูกสร้างขึ้นมันจับกับ อะตอมของธาตุอื่นๆ ไม่สามารถแยกเป็นสารได้ แนวคิดที่สองทำให้เรารู้ว่าสารนี้มีคุณสมบัติของตัวเอง โดยไม่เกี่ยวข้องกับผู้อื่น ตัวอย่างเช่น มีออกซิเจนที่เป็นส่วนหนึ่งของน้ำ และมีออกซิเจนที่เราหายใจเข้าไป ในกรณีแรก ธาตุที่เป็นส่วนหนึ่งของทั้งหมดคือน้ำ และในกรณีที่สอง เป็นสารในตัวเองซึ่งสิ่งมีชีวิตของสิ่งมีชีวิตหายใจเข้าไป

ลองพิจารณาสารที่ซับซ้อนแต่ละประเภท:

1. ออกไซด์เป็นสารที่ซับซ้อนที่ประกอบด้วยสององค์ประกอบ หนึ่งในนั้นคือออกซิเจน ออกไซด์ ได้แก่ เบส (เมื่อละลายในน้ำ จะกลายเป็นเบส) แอมโฟเทอริก (เกิดจากโลหะแอมโฟเทอริก) กรด (เกิดโดยอโลหะในสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +4 ถึง +7) ดับเบิล (เกิดด้วย การมีส่วนร่วมของโลหะในรูปแบบต่างๆองศาการออกซิไดซ์) และไม่เกิดเกลือ (เช่น NO, CO, N_{2O และอื่นๆ)}
2. ไฮดรอกไซรวมถึงสารที่มีกลุ่มในองค์ประกอบ - OH (กลุ่มไฮดรอกซิล) ได้แก่ เบสิก แอมโฟเทอริก และกรด
3. เกลือเรียกว่าสารประกอบเชิงซ้อน ซึ่งรวมถึงไอออนบวกของโลหะและประจุลบของกรดตกค้าง เกลือคือ: ปานกลาง (ไอออนของโลหะ + ไอออนของกรดตกค้าง); กรด (ไอออนของโลหะ + อะตอมของไฮโดรเจนที่ไม่ถูกแทนที่ + กรดตกค้าง); เบสิก (ไอออนของโลหะ + กรดตกค้าง + กลุ่มไฮดรอกซิล); สองเท่า (สองไอออนของโลหะ + กรดตกค้าง); ผสม (โลหะไอออนบวกสองกรดตกค้าง).
4. สารประกอบไบนารีคือสารประกอบสององค์ประกอบหรือสารประกอบที่มีหลายองค์ประกอบ ซึ่งรวมถึงไอออนบวกหรือประจุลบไม่เกินหนึ่งตัวหรือไอออนบวกเชิงซ้อนหรือประจุลบ ตัวอย่างเช่น KF, CCl₄, NH_{3 และอื่นๆ}
5. กรดรวมถึงสารที่ซับซ้อนดังกล่าวซึ่งมีไอออนบวกเป็นไฮโดรเจนไอออนเท่านั้น ประจุลบของพวกมันเรียกว่ากรดตกค้าง สารประกอบเชิงซ้อนเหล่านี้สามารถเติมออกซิเจนหรือออกซิเจน โมโนเบสิก หรือไดเบสิก (ขึ้นอยู่กับจำนวนอะตอมของไฮโดรเจน) เข้มข้นหรืออ่อนก็ได้

การจำแนกสารประกอบอินทรีย์

อย่างที่คุณทราบ การจัดประเภทใด ๆ ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติบางอย่าง การจำแนกประเภทสารประกอบอินทรีย์ที่ทันสมัยขึ้นอยู่กับคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดสองประการ:

• โครงสร้างของโครงกระดูกคาร์บอน
• การมีอยู่ของหมู่ฟังก์ชันในโมเลกุล

หมู่ฟังก์ชันคืออะตอมหรือกลุ่มอะตอมซึ่งคุณสมบัติของสารขึ้นอยู่กับ พวกเขากำหนดคลาสของสารประกอบเฉพาะที่เป็นของ

ไฮโดรคาร์บอน
อะไซคลิก	จำกัด
	ไม่จำกัด	เอทิลีน
		อะเซทิลีน
		เดียน
วงจร	ไซโคลอัลเคน
	อะโรมาติก

• แอลกอฮอล์ (-OH);
• อัลดีไฮด์ (-COH);
• กรดคาร์บอกซิลิก (-COOH);
• เอมีน (-NH_2).

สำหรับแนวคิดของการแบ่งไฮโดรคาร์บอนที่หนึ่งออกเป็นคลาสไซคลิกและอะไซคลิก จำเป็นต้องทำความคุ้นเคยกับประเภทของโซ่คาร์บอน:

• เชิงเส้น (คาร์บอนเรียงเป็นเส้นตรง)
• แตกแขนง (คาร์บอนตัวหนึ่งของห่วงโซ่มีพันธะกับคาร์บอนอีกสามตัว นั่นคือ เกิดกิ่งขึ้น)
• ปิด (อะตอมของคาร์บอนก่อตัวเป็นวงแหวนหรือวัฏจักร)

คาร์บอนเหล่านั้นที่มีวัฏจักรในโครงสร้างเรียกว่าวัฏจักร และที่เหลือเรียกว่าอะไซคลิก

คำอธิบายสั้น ๆ ของสารประกอบอินทรีย์แต่ละประเภท

1. ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว (อัลเคน) ไม่สามารถเติมไฮโดรเจนและองค์ประกอบอื่นๆ ได้ สูตรทั่วไปคือ C H_2n+2 ตัวแทนที่ง่ายที่สุดของแอลเคนคือมีเทน (CH₄) สารประกอบที่ตามมาทั้งหมดของชั้นนี้มีความคล้ายคลึงกับมีเทนในโครงสร้างและคุณสมบัติ แต่แตกต่างจากมันในการจัดองค์ประกอบโดยกลุ่มหนึ่งหรือหลายกลุ่ม -CH_{2- ชุดของสารประกอบที่เป็นไปตามรูปแบบนี้เรียกว่าคล้ายคลึงกัน อัลเคนสามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาการแทนที่ การเผาไหม้ การสลายตัว และปฏิกิริยาไอโซเมอไรเซชัน (เปลี่ยนเป็นคาร์บอนที่มีกิ่งก้าน)}
2. ไซโคลอัลเคนคล้ายกับอัลเคน แต่มีโครงสร้างเป็นวัฏจักร สูตรของพวกเขาคือ C H_{2n พวกมันสามารถมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเพิ่มเติม (เช่น ไฮโดรเจน กลายเป็นอัลเคน) การแทนที่และการดีไฮโดรจีเนชัน (การแยกไฮโดรเจน)}
3. ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวของซีรีย์เอทิลีน (แอลคีน) รวมถึงไฮโดรคาร์บอนที่มีสูตรทั่วไป C H_2n ตัวแทนที่ง่ายที่สุดคือเอทิลีน - C₂H_{4 พวกมันมีพันธะคู่หนึ่งอันในโครงสร้าง สารในกลุ่มนี้เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาของการเติม การเผาไหม้ ออกซิเดชัน โพลีเมอไรเซชัน (กระบวนการของการรวมโมเลกุลที่เหมือนกันขนาดเล็กให้มีขนาดใหญ่ขึ้น)}
4. Diene (อัลคาเดียน) ไฮโดรคาร์บอนมีสูตร C H_{2n-2 พวกมันมีพันธะคู่สองพันธะอยู่แล้ว และสามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาการบวกและปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชันได้}
5. อะเซทิลีน (แอลไคน์) แตกต่างจากชั้นอื่นๆ ที่มีพันธะสามตัวหนึ่งตัว สูตรทั่วไปคือ C H_2n-2 ตัวแทนที่ง่ายที่สุด - อะเซทิลีน - C₂H_{2. เข้าสู่การบวก ปฏิกิริยาออกซิเดชันและปฏิกิริยาโพลีเมอไรเซชัน}
6. อะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน (arenes) ได้รับการตั้งชื่อตามชื่อเพราะบางชนิดมีกลิ่นหอม พวกเขามีโครงสร้างเป็นวัฏจักร สูตรทั่วไปคือ CH_2n-6. ตัวแทนที่ง่ายที่สุดคือเบนซิน - C₆H_{6 พวกมันสามารถเกิดปฏิกิริยาฮาโลเจน (แทนที่ไฮโดรเจนอะตอมด้วยอะตอมของฮาโลเจน) ไนเตรชั่น การเติม และออกซิเดชัน}