การแก้ปัญหาคือระบบที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งมีส่วนประกอบตั้งแต่สองตัวขึ้นไป รวมถึงผลิตภัณฑ์ที่เป็นผลมาจากการทำงานร่วมกันของส่วนประกอบเหล่านี้ สามารถอยู่ในสถานะของแข็ง ของเหลว หรือก๊าซ พิจารณาสถานะของเหลวของการรวมตัวของสารละลาย พวกเขารวมถึงตัวทำละลายและสารที่ละลายในนั้น (อย่างหลังมีน้อยกว่า)
คุณสมบัติคอลลิเกชันของสารละลายคือลักษณะเฉพาะที่ขึ้นอยู่กับตัวทำละลายและความเข้มข้นของสารละลายโดยตรงเท่านั้น พวกเขาจะเรียกว่าส่วนรวมหรือร่วมกัน คุณสมบัติ colligative ของสารละลายแสดงในสารผสมซึ่งไม่มีปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างส่วนประกอบที่เป็นส่วนประกอบ นอกจากนี้ แรงของการกระทำร่วมกันระหว่างอนุภาคของตัวทำละลายกับอนุภาคของตัวทำละลายกับสารที่ละลายในสารละลายนั้นมีค่าเท่ากันในสารละลายในอุดมคติ
คุณสมบัติคอลลิเกทีฟของสารละลาย:
1) ความดันไอจะต่ำกว่าสารละลายมากกว่าตัวทำละลาย
2) การตกผลึกของสารละลายเกิดขึ้นที่อุณหภูมิต่ำกว่าอุณหภูมิการตกผลึกของตัวทำละลายในรูปแบบบริสุทธิ์
3) สารละลายเดือดที่อุณหภูมิสูงกว่าตัวทำละลายเอง
4) ปรากฏการณ์ออสโมซิส
ลองพิจารณาคุณสมบัติคอลลิเกทีฟแยกกัน
สมดุลที่ขอบเขตเฟสในระบบปิด: ของเหลว - ไอมีลักษณะเฉพาะโดยความดันไออิ่มตัว เนื่องจากส่วนหนึ่งของชั้นผิวในสารละลายเต็มไปด้วยโมเลกุลของตัวถูกละลาย ความสมดุลจะเกิดขึ้นที่ความดันไอที่ต่ำลง
คุณสมบัติคอลลิเคชั่นที่สอง - อุณหภูมิการตกผลึกของสารละลายที่ลดลงเมื่อเทียบกับตัวทำละลาย - เกิดจากการที่อนุภาคของสารที่ละลายไปขัดขวางการก่อตัวของผลึก และด้วยเหตุนี้จึงป้องกันการตกผลึกเมื่ออุณหภูมิลดลง.
จุดเดือดของส่วนผสมนั้นสูงกว่าตัวทำละลายในรูปแบบบริสุทธิ์ เนื่องจากความจริงที่ว่าความเท่าเทียมกันของความดันบรรยากาศและความดันไออิ่มตัวนั้นทำได้ด้วยความร้อนที่มากขึ้น เนื่องจากโมเลกุลตัวทำละลายบางส่วนมีความเกี่ยวข้องกับ อนุภาคของสารที่ละลายในน้ำ
คุณสมบัติคอลลิเกทีฟที่สี่ของสารละลายคือปรากฏการณ์ออสโมซิส
ปรากฏการณ์ออสโมซิสคือความสามารถของตัวทำละลายที่จะย้ายผ่านพาร์ทิชันที่ซึมผ่านไปยังอนุภาคบางตัว (โมเลกุลของตัวทำละลาย) และไม่สามารถซึมผ่านไปยังตัวอื่นได้ (โมเลกุลของตัวทำละลาย) พาร์ติชันนี้แยกสารละลายที่มีปริมาณตัวถูกละลายสูงออกจากสารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่า ตัวอย่างพาร์ทิชันกึ่งซึมผ่านได้ เช่น เยื่อหุ้มเซลล์ที่มีชีวิต กระเพาะปัสสาวะวัว เป็นต้น ปรากฏการณ์ออสโมซิสเกิดจากการปรับสมดุลของความเข้มข้นทั้งสองข้างโดยคั่นด้วยเมมเบรนซึ่งก็คือทางอุณหพลศาสตร์ที่เอื้ออำนวยต่อระบบมากขึ้น เนื่องจากการเคลื่อนที่ของตัวทำละลายไปในสารละลายที่มีความเข้มข้นมากขึ้น ความดันที่เพิ่มขึ้นจะสังเกตเห็นได้ในส่วนนี้ของภาชนะ แรงดันส่วนเกินนี้เรียกว่าแรงดันออสโมติก
คุณสมบัติคอลลิเคชันของสารละลายที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์สามารถแทนด้วยสมการทางคณิตศาสตร์ได้:
∆ Tbp.=Equip∙See;
∆ Tcr.=Kzam∙Sm;
π=CRT
คุณสมบัติคอลลิกาทีฟในรูปตัวเลขต่างกันสำหรับสารละลายอิเล็กโทรไลต์และสารละลายที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ สำหรับครั้งแรกพวกเขาจะค่อนข้างใหญ่ นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าการแยกตัวด้วยไฟฟ้าเกิดขึ้นในพวกมัน และจำนวนของอนุภาคก็เพิ่มขึ้นอย่างมาก
คุณสมบัติคอลลิเกทีฟของสารละลายมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในชีวิตประจำวันและในการผลิต เช่น ปรากฏการณ์ออสโมซิสถูกนำมาใช้เพื่อให้ได้น้ำสะอาด ในสิ่งมีชีวิต หลายระบบยังสร้างขึ้นจากคุณสมบัติคอลลิเกทีฟของสารละลาย (เช่น การเติบโตของเซลล์พืช)