สังกะสี (Zn) เป็นองค์ประกอบทางเคมีที่อยู่ในกลุ่มของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท ในตารางธาตุ Mendeleev ตั้งอยู่ที่หมายเลข 30 ซึ่งหมายความว่าประจุของนิวเคลียสของอะตอม จำนวนอิเล็กตรอน และโปรตอนก็เท่ากับ 30 เช่นกัน สังกะสีอยู่ในกลุ่ม II ด้านของคาบ IV จากหมายเลขกลุ่ม คุณสามารถกำหนดจำนวนอะตอมที่อยู่บนเวเลนซ์หรือระดับพลังงานภายนอก - ตามลำดับ 2.
สังกะสีเหมือนโลหะอัลคาไลทั่วไป
สังกะสีเป็นตัวแทนทั่วไปของโลหะ ในสภาวะปกติจะมีสีเทาอมฟ้า ออกซิไดซ์ได้ง่ายในอากาศ ทำให้เกิดฟิล์มออกไซด์ (ZnO) บนพื้นผิว
ในฐานะที่เป็นโลหะแอมโฟเทอริกทั่วไป สังกะสีมีปฏิกิริยากับออกซิเจนในบรรยากาศ: 2Zn+O2=2ZnO - ไม่มีอุณหภูมิ โดยมีการก่อตัวของฟิล์มออกไซด์ เมื่อถูกความร้อนจะเกิดเป็นผงสีขาว
ออกไซด์เองทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
ด้วยสารละลายกรด. หากสังกะสีมีความบริสุทธิ์ธรรมดา สมการปฏิกิริยาของ HCl Zn จะอยู่ด้านล่าง
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - สมการปฏิกิริยาโมเลกุล
Zn (ชาร์จ 0)+ 2H (ชาร์จ +) + 2Cl (ชาร์จ -)=Zn (ชาร์จ +2) + 2Cl (ชาร์จ -) + 2H (ชาร์จ 0) - ทำสมการปฏิกิริยาไอออนิก HCl ของ Zn ให้สมบูรณ์
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (สมการปฏิกิริยาไอออนิกแบบย่อ).
ปฏิกิริยาของสังกะสีกับกรดไฮโดรคลอริก
สมการปฏิกิริยา HCl Zn นี้เป็นของประเภทรีดอกซ์ สิ่งนี้สามารถพิสูจน์ได้ด้วยข้อเท็จจริงที่ว่าประจุของ Zn และ H2 เปลี่ยนไประหว่างปฏิกิริยา สังเกตการแสดงออกเชิงคุณภาพของปฏิกิริยา และสังเกตการปรากฏตัวของตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์
ในกรณีนี้ H2 เป็นตัวออกซิไดซ์ตั้งแต่ s. เกี่ยวกับ. ไฮโดรเจนก่อนการเกิดปฏิกิริยาคือ "+" และหลังจากนั้นจะกลายเป็น "0" ได้ร่วมลดหย่อนบริจาคอิเลคตรอน 2 ตัว
Zn เป็นตัวรีดิวซ์ มันมีส่วนร่วมในการออกซิเดชัน รับ 2 อิเล็กตรอน เพิ่ม s.d. (สถานะออกซิเดชัน).
นี่คือปฏิกิริยาการแทนที่ด้วย ในระหว่างนั้นมีสาร 2 ตัวเข้าร่วมคือ Zn ธรรมดาและคอมเพล็กซ์ - HCl อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทำให้เกิดสารใหม่ 2 ชนิดเช่นเดียวกับ H2 แบบธรรมดาและสารเชิงซ้อนหนึ่งชนิด - ZnCl2 เนื่องจาก Zn อยู่ในชุดกิจกรรมของโลหะก่อน H2 มันจึงแทนที่มันจากสารที่ทำปฏิกิริยากับมัน
