กรดไฮดรอกไซด์เป็นสารประกอบอนินทรีย์ของกลุ่มไฮดรอกซิล –OH และโลหะหรืออโลหะที่มีสถานะออกซิเดชันเท่ากับ +5, +6 อีกชื่อหนึ่งคือกรดอนินทรีย์ที่มีออกซิเจน คุณสมบัติของมันคือการกำจัดโปรตอนในระหว่างการแยกตัว
การจำแนกไฮดรอกไซด์
ไฮดรอกไซด์เรียกอีกอย่างว่าไฮดรอกไซด์และวอดออกไซด์ ธาตุเคมีเกือบทั้งหมดมีองค์ประกอบเหล่านี้ บางชนิดมีการกระจายอย่างกว้างขวางในธรรมชาติ ตัวอย่างเช่น แร่ธาตุไฮดราจิลไลต์และบรูไซต์ ได้แก่ อะลูมิเนียมและแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ ตามลำดับ
ไฮดรอกไซด์ประเภทต่อไปนี้มีความโดดเด่น:
- พื้นฐาน;
- amphoteric;
- กรด
การจำแนกประเภทขึ้นอยู่กับว่าออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นไฮดรอกไซด์นั้นเป็นเบสิก เป็นกรด หรือแอมโฟเทอริก
คุณสมบัติทั่วไป
ที่น่าสนใจที่สุดคือคุณสมบัติของกรด-เบสของออกไซด์และไฮดรอกไซด์ เนื่องจากความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับพวกมัน ไฮดรอกไซด์จะแสดงคุณสมบัติที่เป็นกรด เบส หรือแอมโฟเทอริกนั้นขึ้นอยู่กับความแข็งแรงของพันธะระหว่างออกซิเจน ไฮโดรเจน และธาตุ
ความแรงของไอออนได้รับผลกระทบที่มีศักยภาพด้วยการเพิ่มขึ้นซึ่งคุณสมบัติพื้นฐานของไฮดรอกไซด์ลดลงและคุณสมบัติที่เป็นกรดของไฮดรอกไซด์เพิ่มขึ้น
ไฮดรอกไซด์
ไฮดรอกไซด์ที่สูงขึ้นคือสารประกอบที่องค์ประกอบการขึ้นรูปอยู่ในสถานะออกซิเดชันสูงสุด สิ่งเหล่านี้อยู่ในทุกประเภทในชั้นเรียน ตัวอย่างของเบสคือแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์เป็นแอมโฟเทอริก ในขณะที่กรดเปอร์คลอริกจัดเป็นไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดได้
การเปลี่ยนแปลงลักษณะของสารเหล่านี้ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบการขึ้นรูปสามารถตรวจสอบได้ตามระบบธาตุของ D. I. Mendeleev คุณสมบัติที่เป็นกรดของไฮดรอกไซด์ที่สูงขึ้นจะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา ในขณะที่คุณสมบัติของโลหะตามลำดับจะลดลงในทิศทางนี้
ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน
ในแง่แคบ ประเภทนี้เรียกว่าเบส เนื่องจากไอออน OH ถูกแยกออกในระหว่างการแยกตัวออกจากกัน สารประกอบที่มีชื่อเสียงที่สุดคือด่าง เช่น
- ปูนขาว Ca(OH)2 ใช้ในห้องล้างบาป หนังฟอก เตรียมน้ำยาต้านเชื้อรา ครกและคอนกรีต น้ำอ่อน การผลิตน้ำตาล สารฟอกขาวและปุ๋ย กัดกร่อนของ โซเดียมและโพแทสเซียมคาร์บอเนต การทำให้เป็นกลางของสารละลายที่เป็นกรด การตรวจจับคาร์บอนไดออกไซด์ การฆ่าเชื้อ การลดความต้านทานของดิน เป็นสารปรุงแต่งอาหาร
- KOH โซดาไฟที่ใช้ในการถ่ายภาพ, การกลั่นน้ำมัน, อาหาร, กระดาษและอุตสาหกรรมโลหะ, เช่นเดียวกับแบตเตอรี่อัลคาไลน์, กรดเป็นกลาง, ตัวเร่งปฏิกิริยา, เครื่องฟอกอากาศ, เครื่องปรับค่า pH, อิเล็กโทรไลต์,ส่วนประกอบของผงซักฟอก น้ำมันเจาะ สีย้อม ปุ๋ย สารอินทรีย์และอนินทรีย์โปแตช ยาฆ่าแมลง ยาเตรียมรักษาหูด สบู่ ยางสังเคราะห์
- โซดาไฟ NaOH จำเป็นสำหรับอุตสาหกรรมเยื่อและกระดาษ การทำซาโปนิฟิเคชันของไขมันในการผลิตสารซักฟอก การทำให้เป็นกลางของกรด การผลิตไบโอดีเซล การอุดตัน การละลายของสารพิษ การแปรรูปฝ้ายและขนสัตว์ การล้างแม่พิมพ์ การผลิตอาหาร เครื่องสำอางค์, การถ่ายภาพ
ไฮดรอกไซด์พื้นฐานเกิดขึ้นจากปฏิกิริยากับน้ำของโลหะออกไซด์ที่เกี่ยวข้อง ในกรณีส่วนใหญ่ที่มีสถานะออกซิเดชัน +1 หรือ +2 เหล่านี้รวมถึงอัลคาไลน์ เอิร์ ธ และองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลง
นอกจากนี้ยังสามารถรับฐานได้ด้วยวิธีต่อไปนี้:
- ปฏิกิริยาของด่างกับเกลือของโลหะที่มีปฏิกิริยาต่ำ
- ปฏิกิริยาระหว่างธาตุอัลคาไลน์หรืออัลคาไลน์เอิร์ธกับน้ำ
- โดยอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายเกลือที่เป็นน้ำ
กรดที่เป็นกรดและไฮดรอกไซด์พื้นฐานทำงานร่วมกันเพื่อสร้างเกลือและน้ำ ปฏิกิริยานี้เรียกว่าการวางตัวเป็นกลางและมีความสำคัญอย่างยิ่งสำหรับการวิเคราะห์ไททริเมทริก นอกจากนี้ยังใช้ในชีวิตประจำวัน เมื่อกรดหกรั่วไหล น้ำยาที่เป็นอันตรายสามารถทำให้เป็นกลางด้วยโซดา และน้ำส้มสายชูจะใช้สำหรับด่าง
นอกจากนี้ ไฮดรอกไซด์พื้นฐานจะเปลี่ยนสมดุลไอออนิกระหว่างการแยกตัวของสารละลาย ซึ่งแสดงให้เห็นในการเปลี่ยนแปลงสีของตัวบ่งชี้ และเข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน
เมื่อถูกความร้อน สารประกอบที่ไม่ละลายน้ำจะสลายตัวเป็นออกไซด์และน้ำ และด่างจะละลาย ไฮดรอกไซด์พื้นฐานและกรดออกไซด์ทำให้เกิดเกลือ
แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์
องค์ประกอบบางอย่าง ขึ้นอยู่กับเงื่อนไข แสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือกรดอย่างใดอย่างหนึ่ง ไฮดรอกไซด์ที่มีพื้นฐานมาจากพวกมันเรียกว่าแอมโฟเทอริก โลหะที่รวมอยู่ในองค์ประกอบนั้นง่ายต่อการระบุซึ่งมีสถานะออกซิเดชันที่ +3, +4 ตัวอย่างเช่น สารเจลาตินสีขาว - อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ Al(OH)3 ที่ใช้ในการทำน้ำให้บริสุทธิ์เนื่องจากมีความสามารถในการดูดซับสูง ในการผลิตวัคซีนเป็นสารที่ช่วยเพิ่มการตอบสนองทางภูมิคุ้มกัน,ในยารักษาโรคที่ขึ้นกับกรดในทางเดินอาหาร. นอกจากนี้ยังมักรวมอยู่ในพลาสติกทนไฟและทำหน้าที่เป็นพาหะสำหรับตัวเร่งปฏิกิริยา
แต่มีข้อยกเว้นเมื่อค่าสถานะออกซิเดชันของธาตุคือ +2 ซึ่งเป็นเรื่องปกติสำหรับเบริลเลียม ดีบุก ตะกั่วและสังกะสี ไฮดรอกไซด์ของโลหะสุดท้าย Zn(OH)2 ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเคมี ส่วนใหญ่สำหรับการสังเคราะห์สารประกอบต่างๆ
คุณสามารถได้รับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์โดยทำปฏิกิริยากับสารละลายของเกลือโลหะทรานซิชันกับด่างเจือจาง
แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์และแอซิดออกไซด์ อัลคาไลหรือกรดเกิดเป็นเกลือเมื่อทำปฏิกิริยากัน การให้ความร้อนไฮดรอกไซด์ทำให้เกิดการสลายตัวเป็นน้ำและเมตาไฮดรอกไซด์ ซึ่งเมื่อได้รับความร้อนเพิ่มเติม จะถูกแปลงเป็นออกไซด์
แอมโฟเทอริกและไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดทำงานในลักษณะเดียวกันในตัวกลางที่เป็นด่าง เมื่อทำปฏิกิริยากับกรด แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์จะทำหน้าที่เป็นเบส
กรดไฮดรอกไซด์
ประเภทนี้มีองค์ประกอบอยู่ในสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +4 ถึง +7 ในสารละลาย พวกเขาสามารถบริจาคไฮโดรเจนไอออนบวกหรือรับคู่อิเล็กตรอนและสร้างพันธะโควาเลนต์ ส่วนใหญ่มักจะมีสถานะการรวมตัวของของเหลว แต่ก็มีของแข็งในหมู่พวกเขาด้วย
เกิดเป็นไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดออกไซด์ที่สามารถสร้างเกลือและประกอบด้วยโลหะที่ไม่ใช่โลหะหรือโลหะทรานซิชัน ออกไซด์ได้มาจากการออกซิเดชันของอโลหะ การสลายตัวของกรดหรือเกลือ
คุณสมบัติที่เป็นกรดของไฮดรอกไซด์นั้นแสดงออกมาในความสามารถในการแสดงสี ละลายโลหะออกฤทธิ์ด้วยการวิวัฒนาการของไฮโดรเจน ทำปฏิกิริยากับเบสและออกไซด์พื้นฐาน ลักษณะเด่นของพวกเขาคือการมีส่วนร่วมในปฏิกิริยารีดอกซ์ ในระหว่างกระบวนการทางเคมี พวกมันจะติดอนุภาคมูลฐานที่มีประจุลบกับตัวเอง ความสามารถในการทำหน้าที่เป็นตัวรับอิเล็กตรอนจะลดลงโดยการเจือจางและเปลี่ยนเป็นเกลือ
ดังนั้น ไม่เพียงแต่คุณสมบัติที่เป็นกรด-เบสของไฮดรอกไซด์เท่านั้น แต่ยังแยกแยะคุณสมบัติออกซิไดซ์ได้ด้วย
กรดไนตริก
HNO3 ถือเป็นกรดโมโนเบสิกที่แรง มันเป็นพิษมาก ทิ้งแผลบนผิวหนังด้วยสีเหลืองของผิวหนัง และไอระเหยของมันระคายเคืองต่อเยื่อบุทางเดินหายใจในทันที ชื่อเก่าคือวอดก้าที่แข็งแกร่ง หมายถึงกรดไฮดรอกไซด์ในสารละลายที่เป็นน้ำแตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ ภายนอกดูเหมือนของเหลวไม่มีสีกำลังฟูมฟายในอากาศ สารละลายในน้ำเข้มข้นถือเป็น 60 - 70% ของสาร และหากเนื้อหาเกิน 95% จะเรียกว่ากรดฟูมิงไนตริก
ยิ่งความเข้มข้นสูง ของเหลวก็จะยิ่งเข้มขึ้น อาจมีสีน้ำตาลเนื่องจากการสลายตัวเป็นออกไซด์ ออกซิเจน และน้ำในแสงหรือด้วยความร้อนเล็กน้อย ดังนั้นควรเก็บไว้ในภาชนะแก้วสีเข้มในที่เย็น
คุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮดรอกไซด์นั้นสามารถกลั่นได้โดยไม่สลายตัวภายใต้แรงดันที่ลดลงเท่านั้น โลหะทั้งหมดทำปฏิกิริยากับมัน ยกเว้นทอง ตัวแทนบางส่วนของกลุ่มแพลตตินัมและแทนทาลัม แต่ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของกรด
ตัวอย่างเช่น สาร 60% เมื่อทำปฏิกิริยากับสังกะสี จะให้ไนโตรเจนไดออกไซด์เป็นผลพลอยได้หลัก 30% - มอนอกไซด์ 20% - ไดไนโตรเจนออกไซด์ (แก๊สหัวเราะ) ความเข้มข้นที่ต่ำกว่า 10% และ 3% ให้ไนโตรเจนสารอย่างง่ายในรูปของก๊าซและแอมโมเนียมไนเตรตตามลำดับ ดังนั้นสารประกอบไนโตรต่างๆ จึงสามารถหาได้จากกรด ดังจะเห็นได้จากตัวอย่าง ยิ่งความเข้มข้นต่ำ ไนโตรเจนก็ยิ่งลดลง กิจกรรมของโลหะก็ส่งผลต่อสิ่งนี้เช่นกัน
สารสามารถละลายทองหรือแพลตตินั่มได้เฉพาะในองค์ประกอบของ aqua regia - ส่วนผสมของไฮโดรคลอริกสามส่วนและกรดไนตริกหนึ่งส่วน แก้วและไฟเบอร์มีความทนทาน
นอกจากโลหะแล้ว สารยังทำปฏิกิริยากับเบสและแอมโฟเทอริกออกไซด์ เบส กรดอ่อน ในทุกกรณี ผลลัพธ์คือเกลือ กับอโลหะ - กรด ไม่ใช่ปฏิกิริยาทั้งหมดที่เกิดขึ้นอย่างปลอดภัย ตัวอย่างเช่น เอมีนและน้ำมันสนจะจุดไฟได้เองเมื่อสัมผัสกับไฮดรอกไซด์ในสภาวะเข้มข้น
เกลือเรียกว่าไนเตรต เมื่อถูกความร้อนจะสลายตัวหรือแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ ในทางปฏิบัติจะใช้เป็นปุ๋ย พวกมันไม่ได้เกิดขึ้นในธรรมชาติเนื่องจากมีความสามารถในการละลายสูง ดังนั้นเกลือทั้งหมดยกเว้นโพแทสเซียมและโซเดียมจะได้รับเทียม
กรดนั้นได้มาจากแอมโมเนียสังเคราะห์และถ้าจำเป็น ให้เข้มข้นในหลายวิธี:
- ขยับบาลานซ์โดยเพิ่มแรงกดดัน
- โดยให้ความร้อนต่อหน้ากรดซัลฟิวริก
- กลั่น
นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตปุ๋ยแร่, สีย้อมและยารักษาโรค, อุตสาหกรรมการทหาร, กราฟิกขาตั้ง, เครื่องประดับ, การสังเคราะห์สารอินทรีย์ บางครั้ง กรดเจือจางจะถูกใช้ในการถ่ายภาพเพื่อทำให้สารละลายย้อมสีเป็นกรด
กรดซัลฟิวริก
Н2SO4 เป็นกรดไดบาซิกที่เข้มข้น ดูเหมือนของเหลวมันหนักไม่มีสีไม่มีกลิ่น ชื่อที่ล้าสมัยคือกรดกำมะถัน (สารละลายในน้ำ) หรือน้ำมันกรดกำมะถัน (ส่วนผสมกับซัลเฟอร์ไดออกไซด์) ชื่อนี้ได้รับเนื่องจากต้นศตวรรษที่ 19 มีการผลิตกำมะถันที่พืชกรดกำมะถัน เพื่อเป็นการยกย่องประเพณี ซัลเฟตไฮเดรตยังถูกเรียกว่ากรดกำมะถันมาจนถึงทุกวันนี้
การผลิตกรดในระดับอุตสาหกรรมและประมาณ 200 ล้านตันต่อปี ได้มาจากการออกซิไดซ์ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ด้วยออกซิเจนหรือไนโตรเจนไดออกไซด์ต่อหน้าน้ำ หรือโดยการทำปฏิกิริยาไฮโดรเจนซัลไฟด์กับทองแดง เงิน ตะกั่วหรือปรอทซัลเฟต สารเข้มข้นที่ได้คือตัวออกซิไดซ์ที่แรง: มันแทนที่ฮาโลเจนจากกรดที่สอดคล้องกัน เปลี่ยนคาร์บอนและกำมะถันเป็นกรดออกไซด์ ไฮดรอกไซด์จะลดลงเหลือซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือกำมะถัน กรดเจือจางมักจะไม่แสดงคุณสมบัติในการออกซิไดซ์และก่อตัวเป็นเกลือหรือเอสเทอร์ที่มีขนาดปานกลางและเป็นกรด
สารสามารถตรวจจับและระบุได้โดยการทำปฏิกิริยากับเกลือแบเรียมที่ละลายน้ำได้ ซึ่งเป็นผลมาจากการตกตะกอนของซัลเฟตสีขาว
กรดยังถูกใช้ในกระบวนการผลิตแร่ การผลิตปุ๋ยแร่ เส้นใยเคมี สีย้อม ควันและวัตถุระเบิด อุตสาหกรรมต่างๆ การสังเคราะห์สารอินทรีย์ เป็นอิเล็กโทรไลต์ เพื่อให้ได้เกลือแร่
แต่การใช้งานก็เต็มไปด้วยอันตรายบางอย่าง สารกัดกร่อนทำให้เกิดการไหม้ของสารเคมีเมื่อสัมผัสกับผิวหนังหรือเยื่อเมือก เมื่อสูดดมไอครั้งแรกจะปรากฏขึ้นและต่อมา - โรคอักเสบของกล่องเสียงหลอดลมและหลอดลม ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตเกิน 1 มก. ต่อลูกบาศก์เมตรเป็นอันตรายถึงชีวิต
คุณสามารถพบควันกรดซัลฟิวริกได้ไม่เพียงแต่ในอุตสาหกรรมเฉพาะทาง แต่ยังรวมถึงในบรรยากาศของเมืองด้วย สิ่งนี้เกิดขึ้นเมื่อสารเคมีและโลหะวิทยาผู้ประกอบการปล่อยซัลเฟอร์ออกไซด์ ซึ่งตกลงมาเป็นฝนกรด
อันตรายเหล่านี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าการไหลเวียนของกรดซัลฟิวริกที่มีความเข้มข้นของมวลมากกว่า 45% ในรัสเซียมีจำกัด
กรดกำมะถัน
Н2SO3 - กรดอ่อนกว่ากรดซัลฟิวริก สูตรของมันแตกต่างโดยอะตอมออกซิเจนเพียงอะตอมเดียว แต่สิ่งนี้ทำให้ไม่เสถียร ไม่ถูกแยกออกมาในสภาวะอิสระ แต่มีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำเจือจางเท่านั้น พวกเขาสามารถระบุได้ด้วยกลิ่นฉุนจำเพาะซึ่งชวนให้นึกถึงไม้ขีดไฟที่ถูกไฟไหม้ และเพื่อยืนยันการมีอยู่ของไอออนซัลไฟต์ - โดยการทำปฏิกิริยากับโปแตสเซียมเปอร์แมงกาเนตซึ่งเป็นผลมาจากการที่สารละลายสีแดงม่วงกลายเป็นไม่มีสี
สารภายใต้สภาวะที่แตกต่างกันสามารถทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ สร้างเกลือที่เป็นกรดและปานกลาง ใช้สำหรับถนอมอาหาร รับเซลลูโลสจากไม้ รวมถึงการฟอกขนแกะ ผ้าไหม และวัสดุอื่นๆ
กรดออร์โธฟอสฟอริก
H3PO4 เป็นกรดที่มีความแรงปานกลางที่ดูเหมือนคริสตัลไม่มีสี กรดออร์โธฟอสฟอริกเรียกอีกอย่างว่าสารละลาย 85% ของผลึกเหล่านี้ในน้ำ ปรากฏเป็นของเหลวไม่มีกลิ่นและมีลักษณะเป็นน้ำเชื่อมซึ่งมีแนวโน้มที่จะมีอุณหภูมิต่ำกว่าปกติ ความร้อนที่สูงกว่า 210 องศาเซลเซียสจะทำให้กลายเป็นกรดไพโรฟอสฟอริก
กรดฟอสฟอริกละลายได้ดีในน้ำ ทำให้เป็นกลางด้วยด่างและแอมโมเนียไฮเดรต ทำปฏิกิริยากับโลหะเกิดเป็นสารประกอบโพลีเมอร์
สามารถรับสารได้หลายวิธี:
- ละลายฟอสฟอรัสแดงในน้ำภายใต้แรงดันที่อุณหภูมิ 700-900 องศา โดยใช้แพลตตินั่ม ทองแดง ไททาเนียม หรือเซอร์โคเนียม
- เดือดฟอสฟอรัสแดงในกรดไนตริกเข้มข้น
- โดยเติมกรดไนตริกเข้มข้นร้อนลงในฟอสฟีน
- ออกซิเดชันของออกซิเจนฟอสฟีนที่ 150 องศา;
- ทำให้เตตระฟอสฟอรัสเดคาออกไซด์มีอุณหภูมิ 0 องศา จากนั้นค่อยๆ เพิ่มเป็น 20 องศาและเปลี่ยนเป็นเดือดอย่างราบรื่น (ต้องใช้น้ำในทุกขั้นตอน)
- ละลายเพนตะคลอไรด์หรือฟอสฟอรัสไตรคลอไรด์ออกไซด์ในน้ำ
ใช้ผลผลิตได้กว้าง ด้วยความช่วยเหลือนี้ แรงตึงผิวจะลดลงและออกไซด์จะถูกลบออกจากพื้นผิวที่เตรียมการบัดกรี โลหะจะทำความสะอาดจากสนิม และสร้างฟิล์มป้องกันบนพื้นผิวที่ป้องกันการกัดกร่อนเพิ่มเติม นอกจากนี้ กรดออร์โธฟอสฟอริกยังใช้ในตู้แช่แข็งอุตสาหกรรมและเพื่อการวิจัยทางอณูชีววิทยา
นอกจากนี้ สารประกอบนี้เป็นส่วนหนึ่งของน้ำมันไฮดรอลิกสำหรับการบิน วัตถุเจือปนอาหาร และสารควบคุมความเป็นกรด ใช้ในการเลี้ยงสัตว์เพื่อป้องกัน urolithiasis ในมิงค์และในทางทันตกรรมเพื่อการจัดการก่อนการเติม
กรดไพโรฟอสฟอริก
H4R2O7 - กรดที่มีลักษณะเป็นกรดรุนแรงในช่วงแรก เวทีและอ่อนแอในผู้อื่น เธอละลายโดยไม่ต้องการสลายตัวเนื่องจากกระบวนการนี้ต้องใช้ความร้อนในสุญญากาศหรือมีกรดแก่ มันถูกทำให้เป็นกลางโดยด่างและทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ รับด้วยวิธีใดวิธีหนึ่งต่อไปนี้:
- สลายเตตระฟอสฟอรัสเดคาออกไซด์ในน้ำที่อุณหภูมิเป็นศูนย์ จากนั้นให้ความร้อนถึง 20 องศา
- โดยการให้ความร้อนกรดฟอสฟอริกเป็น 150 องศา;
- ปฏิกิริยาของกรดฟอสฟอริกเข้มข้นกับเตตระฟอสฟอรัสเดคาออกไซด์ที่ 80-100 องศา
ใช้เป็นหลักในการผลิตปุ๋ย
นอกจากนี้ยังมีตัวแทนของไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดอีกมากมาย แต่ละชนิดมีลักษณะและลักษณะเฉพาะของตัวเอง แต่โดยทั่วไปแล้ว คุณสมบัติที่เป็นกรดของออกไซด์และไฮดรอกไซด์อยู่ในความสามารถในการแยกไฮโดรเจนออก ย่อยสลาย ทำปฏิกิริยากับด่าง เกลือ และโลหะ