หลักสูตรเคมีของโรงเรียนเป็นแนวทางเบื้องต้นเกี่ยวกับวิทยาศาสตร์ที่ซับซ้อน จากจุดเริ่มต้น นักเรียนพยายามทำความเข้าใจวิธีการแก้ปัญหาการคำนวณ ให้ในช่วงแรกมีการใช้งานจริงเพียงเล็กน้อย แต่ถ้านักเรียนได้เรียนรู้เช่นวิธีค้นหามวลของสารที่มีปฏิกิริยาอย่างไรเขาอาจอ้างว่าประสบความสำเร็จอย่างจริงจัง
ลองพิจารณาตัวอย่างง่ายๆ ของปัญหา บนพื้นฐานของการที่เราสามารถเรียนรู้ที่จะแก้ปัญหาที่ซับซ้อนมากขึ้น สมมติว่าคุณใช้เวลา 11.2 ลิตรในการเผาผลาญคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) ให้หมด คุณได้รับ CO2 กี่กรัม
1. เขียนสมการปฏิกิริยา
CO + O2=CO2
2. ปรับสมดุลออกซิเจน มีกฎที่ในกรณีส่วนใหญ่สามารถช่วยคุณได้ เริ่มกำหนดสัมประสิทธิ์จากสสารนั้น จำนวนอะตอมที่เป็นเลขคี่ ในกรณีนี้คือออกซิเจนในโมเลกุล CO เราใส่สัมประสิทธิ์ 2 ลงไป เนื่องจากอะตอมของคาร์บอนสองอะตอมถูกสร้างขึ้นทางด้านซ้าย และหนึ่งอันทางด้านขวา เราใส่ 2 ไว้ข้างหน้า CO2 ดังนั้นเราจึงได้:
2CO + O2=2CO2
อย่างที่คุณเห็น มีอะตอมออกซิเจนสี่อะตอมที่ด้านซ้ายและด้านขวา คาร์บอนยังอยู่ในสมดุล ดังนั้นจึงทำให้เท่าเทียมกันถูกต้อง
3. ต่อไป คุณต้องหาปริมาณ O2 การกำหนดน้ำหนักโมเลกุลสำหรับเด็กนักเรียนนั้นยากเกินไปและจำยาก ดังนั้นเราจะใช้วิธีอื่น จำได้ว่ามีปริมาตรโมลาร์ซึ่งเท่ากับ 22.4 ลิตร/โมล คุณต้องหาจำนวนโมล (n) ที่ทำปฏิกิริยา: n=V/V m. ในกรณีของเรา n=0.5 mol.
4. ทีนี้มาสร้างสัดส่วนกัน ปริมาณออกซิเจนที่เข้าสู่ปฏิกิริยาน้อยกว่า n (CO2) ถึงสองเท่า จากข้อเท็จจริงที่ว่า 0.5 โมล/1=x โมล/2 อัตราส่วนอย่างง่ายของปริมาณสองปริมาณช่วยสร้างสมการที่ถูกต้อง เมื่อหาค่า x=1 ได้แล้ว เราก็จะได้คำตอบว่าจะหามวลได้อย่างไร
5. จริง ขั้นแรก คุณจะต้องจำอีกสูตรหนึ่ง: m \u003d Mn พบตัวแปรสุดท้ายแล้ว แต่จะทำอย่างไรกับ M? มวลโมลาร์เป็นค่าที่กำหนดโดยการทดลองเมื่อเทียบกับไฮโดรเจน เธอคือผู้ที่เขียนแทนด้วยตัวอักษร M ตอนนี้เรารู้แล้วว่า m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g ดังนั้นเราจึงได้คำตอบ อย่างที่คุณเห็น ไม่มีอะไรซับซ้อน
งานนี้ค่อนข้างง่ายเมื่อเทียบกับงานอื่นๆ อย่างไรก็ตาม สิ่งสำคัญคือการเข้าใจวิธีการหามวล ลองนึกภาพโมเลกุลของสารบางอย่าง เป็นที่ทราบกันมานานแล้วว่าโมลประกอบด้วยโมเลกุล 610^23 โมเลกุล ในเวลาเดียวกันในระบบธาตุจะมีมวลของธาตุต่อ 1 โมล บางครั้งคุณจำเป็นต้องคำนวณมวลโมลาร์ของสาร สมมติว่า M(H20)=18 กรัม/โมล นั่นคือ ไฮโดรเจน 1 โมเลกุลมี M=1 กรัม/โมล แต่น้ำประกอบด้วยอะตอม H สองอะตอม อย่าลืมเกี่ยวกับการมีอยู่ของออกซิเจน ซึ่งทำให้เรามีอีก 16 กรัม สรุปได้ 18 กรัม/โมล
การคำนวณมวลตามทฤษฎีจะมีการใช้งานจริงในภายหลัง โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับนักเรียนที่คาดหวังเวิร์กช็อปเคมี อย่ากลัวคำนี้ถ้าคุณเรียนในโรงเรียนที่ไม่ใช่โรงเรียนหลัก แต่ถ้าวิชาเคมีเป็นวิชาหลักของคุณ จะดีกว่าที่จะไม่เรียกใช้แนวคิดพื้นฐาน ตอนนี้คุณรู้วิธีหามวลแล้ว โปรดจำไว้ว่าในวิชาเคมี เป็นสิ่งสำคัญมากที่จะต้องเป็นคนที่มีความสม่ำเสมอและเอาใจใส่ ซึ่งไม่เพียงแต่รู้อัลกอริธึมบางอย่างเท่านั้น แต่ยังรู้วิธีนำไปใช้ด้วย