กรด: ตัวอย่าง, ตาราง. คุณสมบัติของกรด

2024 ผู้เขียน: Angel Austin | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-18 04:31

กรดเป็นสารประกอบทางเคมีที่สามารถบริจาคไฮโดรเจนไอออนที่มีประจุไฟฟ้า (ไอออนบวก) และรับอิเล็กตรอนที่มีปฏิสัมพันธ์กันสองตัว ส่งผลให้เกิดพันธะโควาเลนต์

ในบทความนี้ เราจะมาดูกรดหลักที่เรียนในระดับมัธยมศึกษาตอนปลายของโรงเรียนการศึกษาทั่วไป และยังได้เรียนรู้ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจมากมายเกี่ยวกับกรดหลากหลายชนิด เริ่มกันเลย

กรด: ชนิด

ในทางเคมีมีกรดหลายชนิดที่มีคุณสมบัติหลากหลาย นักเคมีแยกความแตกต่างของกรดตามปริมาณออกซิเจน ความผันผวน ความสามารถในการละลายในน้ำ ความแข็งแรง ความคงตัว ซึ่งเป็นของสารประกอบเคมีประเภทอินทรีย์หรืออนินทรีย์ ในบทความนี้เราจะดูตารางที่นำเสนอกรดที่มีชื่อเสียงที่สุด ตารางนี้จะช่วยให้คุณจำชื่อกรดและสูตรทางเคมีของกรดได้

สูตรเคมี	ชื่อกรด
H_2S	ไฮโดรเจนซัลไฟด์
H₂SO₄	กำมะถัน
HNO₃	ไนโตรเจน
HNO₂	ไนโตรเจน
HF	Flavic
HCl	เกลือ
H₃PO₄	ฟอสฟอริก
H₂CO₃	ถ่านหิน

ดังนั้นทุกอย่างจึงมองเห็นได้ชัดเจน ตารางนี้นำเสนอกรดที่มีชื่อเสียงที่สุดในอุตสาหกรรมเคมี ตารางจะช่วยให้คุณจำชื่อและสูตรได้เร็วยิ่งขึ้น

กรดไฮโดรซัลไฟด์

H_{2S คือกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ ลักษณะเฉพาะของมันอยู่ที่ความจริงที่ว่ามันเป็นก๊าซด้วย ไฮโดรเจนซัลไฟด์ละลายได้ไม่ดีในน้ำ และยังทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิด กรดไฮโดรซัลฟูริกอยู่ในกลุ่มของ "กรดอ่อน" ตัวอย่างที่เราจะพิจารณาในบทความนี้}

H_{2S มีรสหวานเล็กน้อยและมีกลิ่นที่แรงมากของไข่เน่า ในธรรมชาติ พบได้ในก๊าซธรรมชาติหรือก๊าซภูเขาไฟ และยังถูกปล่อยออกมาเมื่อโปรตีนเน่าอีกด้วย}

คุณสมบัติของกรดมีความหลากหลายมาก แม้ว่ากรดจะขาดไม่ได้ในอุตสาหกรรม แต่ก็ไม่ดีต่อสุขภาพของมนุษย์อย่างมาก กรดนี้เป็นพิษสูงต่อมนุษย์ เมื่อสูดดมไฮโดรเจนซัลไฟด์จำนวนเล็กน้อย บุคคลจะตื่นขึ้นด้วยอาการปวดหัว คลื่นไส้และเวียนศีรษะอย่างรุนแรง หากบุคคลสูดดม H_{2S จำนวนมาก อาจนำไปสู่อาการชัก โคม่า หรือแม้แต่เสียชีวิตทันที}

กรดซัลฟิวริก

H₂SO₄ คือกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่เด็กๆ จะคุ้นเคยในบทเรียนเคมีในวันที่ 8ระดับ. กรดเคมีเช่นกำมะถันเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงมาก H₂SO_{4 ทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์บนโลหะหลายชนิด เช่นเดียวกับออกไซด์พื้นฐาน}

H₂SO_{4 ทำให้เกิดแผลไหม้จากสารเคมีบนผิวหนังหรือเสื้อผ้า แต่ไม่เป็นพิษเท่าไฮโดรเจนซัลไฟด์}

กรดไนตริก

กรดแก่มีความสำคัญมากในโลกของเรา ตัวอย่างของกรดดังกล่าว: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃ HNO_{3 เป็นกรดไนตริกที่รู้จักกันดี พบการใช้งานอย่างกว้างขวางในอุตสาหกรรมและในการเกษตร ใช้ในการผลิตปุ๋ยต่างๆ ในเครื่องประดับ การพิมพ์ภาพถ่าย ในการผลิตยาและสีย้อม และในอุตสาหกรรมการทหาร}

กรดเคมีเช่นกรดไนตริกเป็นอันตรายต่อร่างกายอย่างมาก ไอของ HNO_{3 ทำให้เกิดแผล ทำให้เกิดการอักเสบเฉียบพลันและระคายเคืองต่อทางเดินหายใจ}

กรดไนตรัส

กรดไนตรัสมักสับสนกับกรดไนตริก แต่มีความแตกต่างระหว่างกรดเหล่านี้ ความจริงก็คือกรดไนตรัสนั้นอ่อนกว่ากรดไนตริกมาก โดยมีคุณสมบัติและผลกระทบต่อร่างกายมนุษย์แตกต่างกันโดยสิ้นเชิง

HNO_{2 ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเคมี}

กรดไฮโดรฟลูออริก

กรดไฮโดรฟลูออริก (หรือไฮโดรเจนฟลูออไรด์) เป็นสารละลายของ H_{2O กับ HF สูตรของกรดคือ HF กรดไฮโดรฟลูออริกถูกใช้อย่างแข็งขันในอุตสาหกรรมอลูมิเนียม มันละลายซิลิเกต พิษซิลิกอน ซิลิเกตแก้ว}

ไฮโดรเจนฟลูออไรด์เป็นอันตรายต่อร่างกายมนุษย์มาก ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของยาที่สามารถเป็นยาชนิดเบาได้ เมื่อสัมผัสกับผิวหนังในตอนแรกจะไม่มีการเปลี่ยนแปลง แต่หลังจากนั้นไม่กี่นาทีอาจเกิดอาการปวดเฉียบพลันและการเผาไหม้ของสารเคมี กรดไฮโดรฟลูออริกเป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อมมาก

กรดไฮโดรคลอริก

HCl คือไฮโดรเจนคลอไรด์และเป็นกรดแก่ ไฮโดรเจนคลอไรด์ยังคงคุณสมบัติของกรดที่อยู่ในกลุ่มกรดแก่ ในลักษณะที่ปรากฏกรดมีความโปร่งใสและไม่มีสี แต่ควันในอากาศ ไฮโดรเจนคลอไรด์ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมโลหะและอาหาร

กรดนี้ทำให้เกิดแผลไหม้จากสารเคมี แต่การสบตานั้นอันตรายเป็นพิเศษ

กรดฟอสฟอริก

กรดฟอสฟอริก (H₃PO₄) เป็นกรดอ่อนในคุณสมบัติของมัน แต่ถึงกระนั้นกรดอ่อนก็สามารถมีคุณสมบัติของกรดแก่ได้ ตัวอย่างเช่น H₃PO_{4 ถูกใช้ในอุตสาหกรรมเพื่อกู้คืนเหล็กจากสนิม นอกจากนี้ กรดฟอสฟอริก (หรือฟอสฟอริก) ยังใช้กันอย่างแพร่หลายในการเกษตร - ปุ๋ยหลายชนิดทำมาจากกรดนี้}

คุณสมบัติของกรดคล้ายกันมาก - เกือบทุกชนิดเป็นอันตรายต่อร่างกายมนุษย์ H₃PO_{4 ก็ไม่มีข้อยกเว้น ตัวอย่างเช่น กรดนี้ทำให้เกิดแผลไหม้จากสารเคมีอย่างรุนแรง เลือดกำเดาไหล และฟันผุ}

กรดคาร์บอนิก

H₂CO₃ - กรดอ่อน. ได้มาจากการละลาย CO₂ (คาร์บอนไดออกไซด์) เป็น H_{2O (น้ำ) กรดคาร์บอนิกใช้ในชีววิทยาและชีวเคมี}

ความหนาแน่นของกรดต่างๆ

ความหนาแน่นของกรดมีความสำคัญต่อภาคทฤษฎีและภาคปฏิบัติของวิชาเคมี ด้วยความรู้เรื่องความหนาแน่น จึงสามารถระบุความเข้มข้นของกรด แก้ปัญหาทางเคมี และเพิ่มปริมาณกรดที่ถูกต้องเพื่อทำให้ปฏิกิริยาสมบูรณ์ได้ ความหนาแน่นของกรดใดๆ จะแปรผันตามความเข้มข้น ตัวอย่างเช่น ยิ่งเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นสูง ความหนาแน่นก็จะยิ่งมากขึ้น

คุณสมบัติทั่วไปของกรด

กรดทั้งหมดเป็นสารที่ซับซ้อน (นั่นคือประกอบด้วยองค์ประกอบหลายอย่างของตารางธาตุ) ในขณะที่จำเป็นต้องรวม H (ไฮโดรเจน) ในองค์ประกอบด้วย ต่อไปเราจะมาดูคุณสมบัติทางเคมีของกรดที่พบได้ทั่วไป:

กรดที่มีออกซิเจนทั้งหมด (ในสูตรที่มี O อยู่) จะสลายตัวเป็นน้ำ เช่นเดียวกับกรดออกไซด์ และที่ปราศจากออกซิเจนก็จะสลายตัวเป็นสารธรรมดา (เช่น 2HF สลายตัวเป็น F₂ และ H₂₎
ออกซิไดซ์กรดทำปฏิกิริยากับโลหะทั้งหมดในชุดกิจกรรมโลหะ (เฉพาะที่อยู่ทางด้านซ้ายของ H)
ทำปฏิกิริยากับเกลือต่างๆ แต่กับเกลือที่เกิดจากกรดที่อ่อนกว่าเท่านั้น

ในคุณสมบัติทางกายภาพของพวกมัน กรดจะแตกต่างกันอย่างมาก ท้ายที่สุด พวกมันสามารถมีกลิ่นและไม่มีกลิ่น รวมทั้งอยู่ในสถานะรวมที่หลากหลาย: ของเหลว ก๊าซ และแม้กระทั่งของแข็ง กรดแข็งนั้นน่าสนใจมากสำหรับการศึกษา ตัวอย่างของกรดดังกล่าว:C₂H₂0₄ และ H₃BO _3.

สมาธิ

ความเข้มข้นคือค่าที่กำหนดองค์ประกอบเชิงปริมาณของสารละลายใดๆ ตัวอย่างเช่น นักเคมีมักจะต้องกำหนดปริมาณกรดซัลฟิวริกบริสุทธิ์ในกรดเจือจาง H₂SO_{4 เมื่อต้องการทำเช่นนี้ พวกเขาเทกรดเจือจางจำนวนเล็กน้อยลงในบีกเกอร์ ชั่งน้ำหนัก และกำหนดความเข้มข้นจากตารางความหนาแน่น ความเข้มข้นของกรดมีความเกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับความหนาแน่น ซึ่งมักจะมีงานคำนวณเพื่อกำหนดความเข้มข้น ซึ่งคุณจำเป็นต้องกำหนดเปอร์เซ็นต์ของกรดบริสุทธิ์ในสารละลาย}

การจำแนกกรดทั้งหมดตามจำนวนอะตอม H ในสูตรเคมีของพวกมัน

การจำแนกประเภทที่ได้รับความนิยมมากที่สุดอย่างหนึ่งคือการแบ่งกรดทั้งหมดออกเป็นกรด monobasic, dibasic และตามลำดับคือกรด tribasic ตัวอย่างของกรดโมโนเบสิก: HNO₃ (ไนตริก), HCl (ไฮโดรคลอริก), HF (ไฮโดรฟลูออริก) และอื่นๆ กรดเหล่านี้เรียกว่า monobasic เนื่องจากมีอะตอม H เพียง 1 อะตอม มีกรดดังกล่าวมากมายซึ่งเป็นไปไม่ได้ที่จะจำทุกกรดได้อย่างแน่นอน คุณเพียงแค่ต้องจำไว้ว่ากรดยังถูกจำแนกตามจำนวนอะตอม H ในองค์ประกอบของมัน กรด Dibasic ถูกกำหนดในทำนองเดียวกัน ตัวอย่าง: H₂SO₄ (กำมะถัน), H₂S (ไฮโดรเจนซัลไฟด์), H2_CO3 _{(ถ่านหิน) และอื่นๆ Tribasic: H}3_PO4 _{(ฟอสฟอริก).}

การจำแนกกรดพื้นฐาน

การจำแนกกรดประเภทหนึ่งที่ได้รับความนิยมมากที่สุดคือการแบ่งออกเป็นกรดที่มีออกซิเจนและกรดออกซิก จะจำสูตรเคมีของสารได้อย่างไรว่ากรดที่มีออกซิเจนเป็นส่วนประกอบ

กรดที่ปราศจากออกซิเจนทั้งหมดขาดองค์ประกอบที่สำคัญคือ O - ออกซิเจน แต่มี H ดังนั้น คำว่า "ไฮโดรเจน" มักมาจากชื่อของมัน HCl คือกรดไฮโดรคลอริก และ H_{2S คือไฮโดรเจนซัลไฟด์}

แต่คุณยังสามารถเขียนสูตรโดยใช้ชื่อกรดที่เป็นกรดได้ ตัวอย่างเช่น หากจำนวนอะตอมของ O ในสารเป็น 4 หรือ 3 คำต่อท้าย -n- จะถูกเพิ่มเข้าไปในชื่อเสมอ เช่นเดียวกับการลงท้าย -aya-:

H₂SO_{4 - กำมะถัน (จำนวนอะตอม - 4);}

H₂SiO_{3 - ซิลิคอน (จำนวนอะตอม - 3).}

ถ้าสารมีออกซิเจนน้อยกว่าสามหรือสามอะตอม ชื่อนั้นจะใช้คำต่อท้าย -ist-:

HNO_{2 - ไนโตรเจน;}

H₂SO_{3 - กำมะถัน}

คุณสมบัติทั่วไป

กรดทั้งหมดมีรสเปรี้ยวและมักเป็นโลหะเล็กน้อย แต่มีคุณสมบัติที่คล้ายกันอื่น ๆ ที่เราจะพิจารณาในตอนนี้

มีสารที่เรียกว่าอินดิเคเตอร์ ตัวบ่งชี้เปลี่ยนสีหรือสียังคงอยู่ แต่สีเปลี่ยนไป สิ่งนี้จะเกิดขึ้นเมื่อตัวชี้วัดได้รับผลกระทบจากสารอื่น เช่น กรด

ตัวอย่างการเปลี่ยนสีเป็นสินค้าที่คุ้นเคย เช่น ชา และกรดมะนาว เมื่อโยนมะนาวลงในชา ชาจะเริ่มจางลงอย่างเห็นได้ชัด เนื่องจากมะนาวมีกรดซิตริก

มีตัวอย่างอื่นๆ สารสีน้ำเงินซึ่งในตัวกลางมีสีม่วงจะเปลี่ยนเป็นสีแดงเมื่อเติมกรดไฮโดรคลอริก

เมื่อกรดทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ในอนุกรมความตึงจนถึงไฮโดรเจน ฟองก๊าซจะถูกปล่อยออกมา - H อย่างไรก็ตาม หากโลหะที่อยู่ในซีรีย์ความตึงหลัง H ถูกวางลงในหลอดทดลองที่มีกรด จะไม่เกิดปฏิกิริยาใดๆ จะไม่มีการปล่อยก๊าซออกมา ดังนั้นทองแดง เงิน ปรอท แพลตตินั่ม และทองคำจะไม่ทำปฏิกิริยากับกรด

ในบทความนี้ เราได้ทบทวนกรดเคมีที่มีชื่อเสียงที่สุด ตลอดจนคุณสมบัติหลักและความแตกต่างของกรดเหล่านี้