มีไฮดรอกไซด์ที่ทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและเบส ขึ้นอยู่กับสภาวะ สารประกอบเหล่านี้มีลักษณะเป็นคู่เรียกว่าแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ พวกมันเกิดจากไอออนบวกของโลหะและไฮดรอกไซด์ไอออน เช่นเดียวกับเบสทั้งหมด เฉพาะไฮดรอกไซด์ที่มีโลหะต่อไปนี้ในองค์ประกอบเท่านั้นที่มีความสามารถในการทำหน้าที่เป็นกรดและเบส: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) เป็นต้น ดังจะเห็นได้จาก ระบบธาตุของ D. และ. Mendeleev ไฮดรอกไซด์ที่มีโลหะรูปธรรมชาติคู่ที่ใกล้กับอโลหะมากที่สุด เชื่อกันว่าองค์ประกอบดังกล่าวเป็นรูปแบบการนำส่ง และการแบ่งออกเป็นโลหะและอโลหะค่อนข้างเป็นไปโดยพลการ
แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์เป็นสารผลึกละเอียดที่เป็นผงแข็ง ซึ่งส่วนใหญ่มักมีสีขาว ไม่ละลายในน้ำและนำกระแสไฟฟ้าได้ไม่ดี (อิเล็กโทรไลต์อ่อน) อย่างไรก็ตาม เบสเหล่านี้บางส่วนสามารถละลายในกรดและด่างได้ การแตกตัวของ "สารประกอบคู่" ในสารละลายในน้ำเกิดขึ้นตามชนิดของกรดและบริเวณ นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าแรงกักเก็บระหว่างอะตอมของโลหะกับออกซิเจน (Me-O) และระหว่างอะตอมของออกซิเจนและไฮโดรเจน (O-H) นั้นเท่ากัน กล่าวคือ ฉัน - O - N ดังนั้นพันธะเหล่านี้จะแตกพร้อมกันและสารเหล่านี้จะแยกออกเป็น H + cations และ OH- anions
แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ - Be(OH)2 จะช่วยยืนยันลักษณะคู่ของสารประกอบเหล่านี้ พิจารณาปฏิกิริยาของเบริลเลียมไฮดรอกไซด์กับกรดและเบส
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – โพแทสเซียม tetrahydroxoberyllate.
ในกรณีแรกปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางซึ่งเป็นผลมาจากการก่อตัวของเกลือและน้ำ ในกรณีที่สอง ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจะเป็นสารประกอบเชิงซ้อน ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางเป็นเรื่องปกติสำหรับไฮดรอกไซด์ทั้งหมดโดยไม่มีข้อยกเว้น แต่ปฏิกิริยากับชนิดของพวกมันนั้นเป็นเรื่องปกติสำหรับแอมโฟเทอริกเท่านั้น สารประกอบแอมโฟเทอริกอื่นๆ ก็จะแสดงคุณสมบัติสองประการเช่นกัน นั่นคือ ออกไซด์และโลหะเอง ซึ่งพวกมันจะก่อตัวขึ้น
คุณสมบัติทางเคมีอื่นๆ ของไฮดรอกไซด์ดังกล่าวจะเป็นลักษณะของเบสทั้งหมด:
1. การสลายตัวด้วยความร้อน ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา - ออกไซด์และน้ำที่เกี่ยวข้อง:
2. ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางด้วยกรด
3. ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์
คุณต้องจำไว้ว่ามีสารที่แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ทำไม่ได้โต้ตอบ กล่าวคือ ไม่มีปฏิกิริยาเคมี นี่คือ:
- อโลหะ;
- โลหะ;
- เบสที่ไม่ละลายน้ำ;
- แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์
- เกลือกลาง
สารประกอบเหล่านี้ได้มาจากการตกตะกอนของสารละลายเกลือที่เป็นด่าง:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
เกลือขององค์ประกอบบางอย่างในปฏิกิริยานี้ก่อให้เกิดไฮเดรต ซึ่งมีคุณสมบัติเกือบจะสอดคล้องกับของไฮดรอกไซด์ที่มีลักษณะเป็นคู่ เบสชนิดเดียวกันที่มีคุณสมบัติสองประการเป็นส่วนหนึ่งของแร่ธาตุ ซึ่งพบได้ในธรรมชาติ (บอกไซต์ โกเอไทต์ ฯลฯ)
ดังนั้นแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์จึงเป็นสารอนินทรีย์ ซึ่งขึ้นอยู่กับลักษณะของสารที่ทำปฏิกิริยากับพวกมัน สามารถทำหน้าที่เป็นเบสหรือกรดได้ ส่วนใหญ่มักจะสอดคล้องกับแอมโฟเทอริกออกไซด์ที่มีโลหะที่สอดคล้องกัน (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), เป็นต้น e.)