ตัวอย่างเกลือ: คุณสมบัติทางเคมี การได้มา

2024 ผู้เขียน: Angel Austin | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 05:43

ไม่มีกระบวนการเดียวในโลกที่จะเกิดขึ้นได้หากปราศจากการแทรกแซงของสารประกอบเคมี ซึ่งทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกัน ทำให้เกิดสภาวะที่เอื้ออำนวย องค์ประกอบและสารทั้งหมดในวิชาเคมีถูกจำแนกตามโครงสร้างและหน้าที่ของพวกมัน สารหลักคือกรดและเบส เมื่อพวกมันมีปฏิสัมพันธ์กัน จะเกิดเกลือที่ละลายน้ำได้และไม่ละลายน้ำ

ตัวอย่างกรด เกลือ

กรดคือสารเชิงซ้อนที่มีอะตอมของไฮโดรเจนตั้งแต่หนึ่งอะตอมขึ้นไปและมีกรดตกค้างอยู่ในองค์ประกอบ คุณสมบัติที่โดดเด่นของสารประกอบดังกล่าวคือความสามารถในการแทนที่ไฮโดรเจนด้วยโลหะหรือไอออนบวกบางส่วน ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของเกลือที่สอดคล้องกัน กรดเกือบทั้งหมด ยกเว้นบางกรด (H₂SiO3 _{- กรดซิลิซิก) สามารถละลายได้ในน้ำ และกรดที่แรง เช่น HCl (ไฮโดรคลอริก), HNO}3 _{(ไนโตรเจน), H}2_SO4 (กำมะถัน) อย่างสมบูรณ์ สลายตัวเป็นไอออน และคนอ่อนแอ (เช่น HNO₂ -ไนโตรเจน, H₂SO₃ - กำมะถัน) - บางส่วน. pH ของพวกมันซึ่งกำหนดกิจกรรมของไฮโดรเจนไอออนในสารละลายมีค่าน้อยกว่า 7

เกลือเป็นสารที่ซับซ้อน ส่วนใหญ่มักประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะและประจุลบของกรดตกค้าง โดยปกติแล้วจะได้มาจากการทำปฏิกิริยากับกรดและเบส อันเป็นผลมาจากปฏิสัมพันธ์นี้ น้ำยังคงถูกปล่อยออกมา แคทไอออนเกลือสามารถเป็นได้ ตัวอย่างเช่น ไพเพอร์ NH₄⁺ พวกมันก็เหมือนกับกรดที่สามารถละลายในน้ำได้โดยมีระดับการละลายต่างกัน

ตัวอย่างเกลือในวิชาเคมี: CaCO₃ - แคลเซียมคาร์บอเนต NaCl - โซเดียมคลอไรด์ NH₄Cl - แอมโมเนียมคลอไรด์, K₂SO₄ – โพแทสเซียมซัลเฟตและอื่น ๆ

การจำแนกเกลือ

ขึ้นอยู่กับปริมาณของการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวก เกลือประเภทต่อไปนี้มีความโดดเด่น:

1. ปานกลาง - เกลือที่ไฮโดรเจนไอออนบวกถูกแทนที่ด้วยไอออนบวกของโลหะหรือไอออนอื่นๆ ตัวอย่างเกลือในวิชาเคมีดังกล่าวสามารถใช้เป็นสารที่พบได้บ่อยที่สุด - KCl, K₃PO₄.
2. ที่เป็นกรด - สารที่ไอออนบวกของไฮโดรเจนไม่ถูกแทนที่ด้วยไอออนอื่นอย่างสมบูรณ์ ตัวอย่าง ได้แก่ โซเดียมไบคาร์บอเนต (NaHCO₃₎ และโพแทสเซียมไฮโดรเจนออร์โธฟอสเฟต (K₂HPO₄)
3. Basic - เกลือที่กรดตกค้างไม่ถูกแทนที่ด้วยหมู่ไฮดรอกโซที่มีเบสมากเกินไปหรือขาดกรด สารเหล่านี้ได้แก่ MgOHCl
4. เกลือที่ซับซ้อน: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

ขึ้นอยู่กับปริมาณของไอออนบวกและแอนไอออนที่มีอยู่ในองค์ประกอบของเกลือ:

1. Simple - เกลือที่มีไอออนบวกและประจุลบหนึ่งชนิด ตัวอย่างเกลือ: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. ดับเบิ้ล - เกลือที่ประกอบด้วยไอออนประจุบวกหนึ่งคู่ ได้แก่ อะลูมิเนียม-โพแทสเซียมซัลเฟต
3. ผสม - เกลือซึ่งมีแอนไอออนอยู่สองประเภท ตัวอย่างของเกลือ: Ca(OCl)Cl.

รับเกลือ

สารเหล่านี้ส่วนใหญ่ได้มาจากการทำปฏิกิริยากับด่างกับกรด ส่งผลให้น้ำ: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

เมื่อกรดและเบสออกไซด์เกิดปฏิกิริยากัน เกลือก็จะก่อตัวขึ้นด้วย: CaO + SO₃=CaSO_4.

พวกมันได้มาจากปฏิกิริยาของกรดและโลหะที่อยู่ข้างหน้าไฮโดรเจนในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า ตามกฎแล้ว สิ่งนี้จะมาพร้อมกับวิวัฒนาการของก๊าซ: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

เมื่อเบส (กรด) ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรด (เบสิก) จะเกิดเกลือที่สอดคล้องกัน: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

ปฏิกิริยาพื้นฐานของเกลือ

เมื่อเกลือและกรดทำปฏิกิริยากัน จะได้รับเกลืออีกตัวหนึ่งและกรดใหม่ (เงื่อนไขสำหรับปฏิกิริยาดังกล่าวคือการตกตะกอนหรือก๊าซตามผลลัพธ์): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

เมื่อเกลือที่ละลายได้สองชนิดทำปฏิกิริยา พวกเขาจะได้รับ: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

เกลือบางชนิดที่ละลายได้ไม่ดีในน้ำมีความสามารถในการย่อยสลายเป็นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องเมื่อถูกความร้อน: CaCO₃=CaO + CO_2.

เกลือบางชนิดสามารถถูกไฮโดรไลซิสได้: ย้อนกลับได้ (หากเป็นเกลือของเบสแก่และกรดอ่อน (CaCO₃) หรือกรดแก่และเบสอ่อน (CuCl ₂)) และกลับไม่ได้ (เกลือของกรดอ่อนและเบสอ่อน (Ag_{2S)) เกลือของเบสแก่และกรดแก่ (KCl) จะไม่ถูกไฮโดรไลซ์}

พวกมันสามารถแยกตัวออกเป็นไอออนได้: บางส่วนหรือทั้งหมด ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ