อิเล็กโทรไลต์เป็นสารเคมีที่รู้จักกันมาตั้งแต่สมัยโบราณ อย่างไรก็ตาม พวกเขาได้พิชิตขอบเขตการใช้งานส่วนใหญ่เมื่อไม่นานนี้เอง เราจะหารือเกี่ยวกับพื้นที่ที่มีลำดับความสำคัญสูงสุดสำหรับอุตสาหกรรมในการใช้สารเหล่านี้และค้นหาว่าสารเหล่านี้คืออะไรและแตกต่างกันอย่างไร แต่มาเริ่มกันด้วยการพูดนอกเรื่องประวัติศาสตร์กัน
ประวัติศาสตร์
อิเล็กโทรไลต์ที่เก่าแก่ที่สุดที่รู้จักคือเกลือและกรดที่ค้นพบในโลกยุคโบราณ อย่างไรก็ตาม แนวคิดเกี่ยวกับโครงสร้างและคุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์ก็มีวิวัฒนาการอยู่ตลอดเวลา ทฤษฎีของกระบวนการเหล่านี้มีวิวัฒนาการมาตั้งแต่ทศวรรษ 1880 เมื่อมีการค้นพบจำนวนมากที่เกี่ยวข้องกับทฤษฎีคุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์ มีการก้าวกระโดดเชิงคุณภาพหลายครั้งในทฤษฎีที่อธิบายกลไกของปฏิกิริยาของอิเล็กโทรไลต์กับน้ำ (ท้ายที่สุด เฉพาะในสารละลายเท่านั้นที่พวกเขาได้รับคุณสมบัติเนื่องจากใช้ในอุตสาหกรรม)
ตอนนี้เราจะวิเคราะห์ในรายละเอียดเกี่ยวกับทฤษฎีต่างๆ ที่มีอิทธิพลมากที่สุดต่อการพัฒนาแนวคิดเกี่ยวกับอิเล็กโทรไลต์และคุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์ เรามาเริ่มกันที่ทฤษฎีทั่วไปและง่ายที่สุดที่เราแต่ละคนเรียนในโรงเรียนกัน
ทฤษฎีอาร์รีเนียสการแยกตัวด้วยไฟฟ้า
ในปี 1887นักเคมีชาวสวีเดน Svante Arrhenius และนักเคมีชาวรัสเซีย-เยอรมัน Wilhelm Ostwald ได้สร้างทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า อย่างไรก็ตาม ทุกอย่างไม่ง่ายนักที่นี่เช่นกัน อาร์เรเนียสเองเป็นผู้สนับสนุนทฤษฎีทางฟิสิกส์ที่เรียกว่าการแก้ปัญหา ซึ่งไม่ได้คำนึงถึงปฏิสัมพันธ์ของสารที่เป็นส่วนประกอบกับน้ำ และอ้างว่ามีอนุภาคที่มีประจุอิสระ (ไอออน) ในสารละลาย อย่างไรก็ตาม จากตำแหน่งดังกล่าวที่มีการพิจารณาการแยกตัวด้วยไฟฟ้าที่โรงเรียนในวันนี้
มาพูดกันดีกว่าว่าทฤษฎีนี้ให้อะไรและอธิบายให้เราฟังถึงกลไกของปฏิกิริยาระหว่างสารกับน้ำได้อย่างไร เช่นเดียวกับคนอื่น ๆ เธอมีสมมุติฐานหลายอย่างที่เธอใช้:
1. เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ สารจะสลายตัวเป็นไอออน (บวก - ไอออนบวก และลบ - ประจุลบ) อนุภาคเหล่านี้ได้รับความชุ่มชื้น: พวกมันดึงดูดโมเลกุลของน้ำ ซึ่งโดยวิธีการ มีประจุบวกด้านหนึ่งและมีประจุลบที่อีกด้านหนึ่ง (เกิดเป็นไดโพล) ส่งผลให้พวกมันก่อตัวเป็นสารประกอบเชิงซ้อนในน้ำ (โซลเวต)
2. กระบวนการแยกตัวสามารถย้อนกลับได้ นั่นคือ หากสารแตกตัวเป็นไอออน แล้วภายใต้อิทธิพลของปัจจัยใดๆ สารนั้นก็สามารถเปลี่ยนกลับเป็นไอออนเดิมได้อีกครั้ง
3. หากคุณต่ออิเล็กโทรดเข้ากับสารละลายและเริ่มต้นกระแสไฟฟ้า ไอออนบวกจะเริ่มเคลื่อนเข้าหาขั้วลบ - ขั้วลบ และประจุลบและประจุบวก - ขั้วบวก นั่นคือเหตุผลที่สารที่ละลายได้สูงในน้ำนำไฟฟ้าได้ดีกว่าน้ำเอง พวกมันถูกเรียกว่าอิเล็กโทรไลต์ด้วยเหตุผลเดียวกัน
4. ระดับการแตกตัวของอิเล็กโทรไลต์แสดงถึงเปอร์เซ็นต์ของสารที่ผ่านการละลาย นี้ตัวบ่งชี้ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของตัวทำละลายและตัวถูกละลาย ความเข้มข้นของตัวหลังและอุณหภูมิภายนอก
ที่นี่ อันที่จริง และสมมติฐานพื้นฐานทั้งหมดของทฤษฎีง่ายๆ นี้ เราจะใช้ในบทความนี้เพื่ออธิบายสิ่งที่เกิดขึ้นในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ เราจะวิเคราะห์ตัวอย่างของสารประกอบเหล่านี้ในภายหลัง แต่ตอนนี้เราจะพิจารณาอีกทฤษฎีหนึ่ง
ทฤษฎีกรดและเบสของลูอิส
ตามทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า กรดคือสารที่มีไฮโดรเจนไอออนบวก และเบสคือสารประกอบที่สลายตัวเป็นไอออนไฮดรอกไซด์ในสารละลาย มีอีกทฤษฎีหนึ่งที่ตั้งชื่อตามนักเคมีชื่อดัง Gilbert Lewis ช่วยให้คุณสามารถขยายแนวคิดของกรดและเบสได้บ้าง ตามทฤษฎีของลูอิส กรดคือไอออนหรือโมเลกุลของสารที่มีออร์บิทัลของอิเล็กตรอนอิสระและสามารถรับอิเล็กตรอนจากโมเลกุลอื่นได้ เป็นเรื่องง่ายที่จะเดาว่าเบสจะเป็นอนุภาคดังกล่าวที่สามารถบริจาคอิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือมากกว่าให้กับ "การใช้" ของกรด ที่น่าสนใจมากที่นี่ ไม่เพียงแต่อิเล็กโทรไลต์เท่านั้น แต่สารใดๆ ที่แม้แต่ไม่ละลายในน้ำก็สามารถเป็นกรดหรือเบสได้
ทฤษฎีการสร้างแบรนด์-Lowry protolithic
ในปี 1923 นักวิทยาศาสตร์สองคน - J. Bronsted และ T. Lowry เป็นอิสระจากกัน - เสนอทฤษฎีที่ตอนนี้นักวิทยาศาสตร์ใช้อย่างแข็งขันเพื่ออธิบายกระบวนการทางเคมี สาระสำคัญของทฤษฎีนี้คือว่าความแตกแยกจะลดลงเป็นการถ่ายโอนโปรตอนจากกรดไปยังเบส ดังนั้นสิ่งหลังจึงเป็นที่เข้าใจในที่นี้ว่าเป็นตัวรับโปรตอน จากนั้นกรดก็จะเป็นผู้บริจาค ทฤษฎีนี้ยังอธิบายการมีอยู่ของสารที่แสดงคุณสมบัติของกรดและเบสได้เป็นอย่างดี สารประกอบดังกล่าวเรียกว่าแอมโฟเทอริก ในทฤษฎีบรอนสเต็ด-ลาวรี จะใช้คำว่าแอมโฟไลต์สำหรับพวกมันด้วย ในขณะที่กรดหรือเบสมักเรียกว่าโปรโตลิธ
มาถึงตอนต่อไปของบทความแล้ว ที่นี่เราจะบอกคุณว่าอิเล็กโทรไลต์ที่แรงและอ่อนแตกต่างกันอย่างไรและหารือเกี่ยวกับอิทธิพลของปัจจัยภายนอกที่มีต่อคุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์ จากนั้นเราจะเริ่มอธิบายการใช้งานจริงของพวกเขา
อิเล็กโทรไลต์ที่แรงและอ่อน
สารแต่ละตัวทำปฏิกิริยากับน้ำแยกกัน บางชนิดละลายได้ดี (เช่น เกลือแกง) ในขณะที่บางชนิดไม่ละลายเลย (เช่น ชอล์ก) ดังนั้นสารทั้งหมดจึงถูกแบ่งออกเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรงและอ่อน สารหลังคือสารที่ทำปฏิกิริยากับน้ำได้ไม่ดีและตกตะกอนที่ด้านล่างของสารละลาย ซึ่งหมายความว่าพวกมันมีความแตกตัวในระดับต่ำมากและมีพลังงานพันธะสูง ซึ่งภายใต้สภาวะปกติไม่อนุญาตให้โมเลกุลสลายตัวเป็นไอออนที่เป็นส่วนประกอบ การแตกตัวของอิเล็กโทรไลต์อ่อนจะเกิดขึ้นช้ามาก หรือเมื่ออุณหภูมิและความเข้มข้นของสารนี้เพิ่มขึ้นในสารละลาย
มาว่ากันเรื่องอิเล็กโทรไลต์แรงๆ กันดีกว่า ซึ่งรวมถึงเกลือที่ละลายน้ำได้ทั้งหมด เช่นเดียวกับกรดและด่างอย่างแรง พวกมันแตกตัวเป็นไอออนได้ง่ายและยากต่อการสะสมในการตกตะกอน กระแสไฟฟ้าในอิเล็กโทรไลต์นั้นถูกดำเนินการอย่างแม่นยำเพราะไอออนที่มีอยู่ในสารละลาย ดังนั้นอิเล็กโทรไลต์ที่แรงจึงนำกระแสได้ดีที่สุด ตัวอย่างหลัง: กรดแก่ ด่าง เกลือที่ละลายได้
ปัจจัยที่ส่งผลต่อพฤติกรรมของอิเล็กโทรไลต์
ตอนนี้ มาดูกันว่าการเปลี่ยนแปลงในสภาพแวดล้อมภายนอกส่งผลต่อคุณสมบัติของสารอย่างไร ความเข้มข้นส่งผลโดยตรงต่อระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ นอกจากนี้ อัตราส่วนนี้สามารถแสดงทางคณิตศาสตร์ได้ กฎหมายที่อธิบายความสัมพันธ์นี้เรียกว่ากฎหมายการเจือจาง Ostwald และเขียนดังนี้: a=(K / c)1/2 a คือระดับความแตกแยก (นำมาเป็นเศษส่วน) K คือค่าคงที่การแตกตัว ซึ่งแตกต่างกันไปสำหรับสารแต่ละชนิด และ c คือความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์ในสารละลาย ด้วยสูตรนี้ คุณสามารถเรียนรู้มากมายเกี่ยวกับสารและพฤติกรรมของสารในสารละลาย
แต่เราพูดเพ้อเจ้อ นอกจากความเข้มข้นแล้ว ระดับความแตกแยกยังได้รับผลกระทบจากอุณหภูมิของอิเล็กโทรไลต์อีกด้วย สำหรับสารส่วนใหญ่ การเพิ่มขึ้นจะเพิ่มความสามารถในการละลายและการเกิดปฏิกิริยา สิ่งนี้สามารถอธิบายการเกิดปฏิกิริยาบางอย่างได้ที่อุณหภูมิสูงขึ้นเท่านั้น ภายใต้สภาวะปกติ พวกมันไปช้ามากหรือทั้งสองทิศทาง (กระบวนการดังกล่าวเรียกว่าย้อนกลับได้)
เราได้วิเคราะห์ปัจจัยที่กำหนดพฤติกรรมของระบบ เช่น สารละลายอิเล็กโทรไลต์ ตอนนี้ มาดูการใช้งานจริงของสารเคมีที่สำคัญมากเหล่านี้อย่างไม่ต้องสงสัย
ใช้ในอุตสาหกรรม
แน่นอนว่าใครๆ ก็เคยได้ยินคำว่า อิเล็กโทรไลต์เกี่ยวกับแบตเตอรี่ รถใช้แบตเตอรี่ตะกั่ว-กรด ซึ่งเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่มีกรดซัลฟิวริก 40% เพื่อให้เข้าใจว่าเหตุใดจึงจำเป็นต้องมีสารนี้ จึงควรทำความเข้าใจคุณลักษณะของแบตเตอรี่
แล้วหลักการของแบตเตอรี่คืออะไร? ในนั้นปฏิกิริยาย้อนกลับของการเปลี่ยนแปลงของสารหนึ่งไปเป็นอีกสารหนึ่งเกิดขึ้นซึ่งเป็นผลมาจากการที่อิเล็กตรอนถูกปล่อยออกมา เมื่อชาร์จแบตเตอรี่แล้ว ปฏิกิริยาของสารจะเกิดขึ้น ซึ่งไม่ได้รับภายใต้สภาวะปกติ นี้สามารถแสดงเป็นการสะสมของไฟฟ้าในสารอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมี เมื่อการปล่อยประจุเริ่มต้น การแปลงแบบย้อนกลับจะเริ่มขึ้น นำระบบไปสู่สถานะเริ่มต้น กระบวนการทั้งสองนี้รวมกันเป็นหนึ่งรอบการคายประจุ
ลองพิจารณากระบวนการข้างต้นในตัวอย่างที่เฉพาะเจาะจง - แบตเตอรี่ตะกั่วกรด อย่างที่คุณอาจเดาได้ แหล่งที่มาปัจจุบันนี้ประกอบด้วยธาตุที่ประกอบด้วยตะกั่ว (รวมถึงตะกั่วไดออกไซด์ PbO2) และกรด แบตเตอรี่ใดๆ ก็ตามประกอบด้วยอิเล็กโทรดและช่องว่างระหว่างแบตเตอรี่ซึ่งเต็มไปด้วยอิเล็กโทรไลต์ สุดท้าย ดังที่เราได้พบแล้ว ในตัวอย่างของเรา กรดซัลฟิวริกถูกใช้ที่ความเข้มข้น 40 เปอร์เซ็นต์ แคโทดของแบตเตอรี่ดังกล่าวทำจากตะกั่วไดออกไซด์และขั้วบวกทำจากตะกั่วบริสุทธิ์ ทั้งหมดนี้เป็นเพราะปฏิกิริยาย้อนกลับที่แตกต่างกันเกิดขึ้นบนอิเล็กโทรดทั้งสองนี้โดยมีส่วนร่วมของไอออนที่กรดได้แยกตัวออกจากกัน:
- PbO2 + SO42-+ 4H+ + 2e-=PbSO4 + 2H2O(ปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่ขั้วลบ - แคโทด).
- Pb + SO42- - 2e-=PbSO 4 (ปฏิกิริยาที่ขั้วบวก - ขั้วบวก)
หากเราอ่านปฏิกิริยาจากซ้ายไปขวา - เราจะได้กระบวนการที่เกิดขึ้นเมื่อแบตเตอรี่หมด และหากอ่านจากขวาไปซ้าย - เมื่อชาร์จ ในแต่ละแหล่งกระแสเคมี ปฏิกิริยาเหล่านี้จะแตกต่างกัน แต่กลไกของการเกิดขึ้นนั้นมักอธิบายในลักษณะเดียวกัน: สองกระบวนการเกิดขึ้น ซึ่งหนึ่งในนั้นอิเล็กตรอน "ดูดซับ" และในอีกทางหนึ่ง " ออกจาก". สิ่งสำคัญที่สุดคือจำนวนอิเล็กตรอนที่ถูกดูดกลืนเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่ปล่อยออกมา
ที่จริงแล้วนอกจากแบตเตอรี่แล้ว ยังมีการใช้งานสารเหล่านี้อีกมาก โดยทั่วไป อิเล็กโทรไลต์ ซึ่งเป็นตัวอย่างที่เราได้ให้ไว้ เป็นเพียงเม็ดเล็กๆ ของสารต่างๆ ที่รวมกันภายใต้คำนี้ พวกเขาล้อมรอบเราทุกที่ทุกที่ ยกตัวอย่างร่างกายมนุษย์ คุณคิดว่าสารเหล่านี้ไม่มีอยู่หรือไม่? คุณคิดผิดมาก พวกมันมีอยู่ทุกหนทุกแห่งในเรา และปริมาณมากที่สุดคืออิเล็กโทรไลต์ในเลือด ซึ่งรวมถึงไอออนของเหล็กซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของเฮโมโกลบินและช่วยขนส่งออกซิเจนไปยังเนื้อเยื่อของร่างกายของเรา อิเล็กโทรไลต์ในเลือดยังมีบทบาทสำคัญในการควบคุมความสมดุลของเกลือน้ำและการทำงานของหัวใจ ฟังก์ชันนี้ดำเนินการโดยโพแทสเซียมและโซเดียมไอออน (มีแม้กระทั่งกระบวนการที่เกิดขึ้นในเซลล์ซึ่งเรียกว่าปั๊มโพแทสเซียมโซเดียม)
สารใดๆ ที่คุณละลายได้แม้เพียงเล็กน้อยก็คืออิเล็กโทรไลต์ และไม่มีอุตสาหกรรมดังกล่าวและชีวิตของเรากับคุณที่สิ่งที่พวกเขาจะใช้ นี่ไม่ใช่แค่แบตเตอรี่ในรถยนต์และแบตเตอรี่เท่านั้น นี่คือการผลิตสารเคมีและอาหาร โรงงานทหาร โรงงานเสื้อผ้า และอื่นๆ
องค์ประกอบของอิเล็กโทรไลต์นั้นแตกต่างกัน ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะแยกแยะอิเล็กโทรไลต์ที่เป็นกรดและด่าง โดยพื้นฐานแล้วมีคุณสมบัติแตกต่างกัน: ดังที่เราได้กล่าวไปแล้วว่ากรดเป็นผู้ให้โปรตอนและด่างเป็นตัวรับ แต่เมื่อเวลาผ่านไป องค์ประกอบของอิเล็กโทรไลต์จะเปลี่ยนไปเนื่องจากการสูญเสียส่วนหนึ่งของสาร ความเข้มข้นอาจลดลงหรือเพิ่มขึ้น (ทั้งหมดขึ้นอยู่กับสิ่งที่สูญเสียไป น้ำหรืออิเล็กโทรไลต์)
เราเจอพวกมันทุกวัน แต่มีเพียงไม่กี่คนที่รู้คำจำกัดความของคำว่าอิเล็กโทรไลต์อย่างแน่นอน เราได้ครอบคลุมตัวอย่างของสารเฉพาะแล้ว มาต่อกันที่แนวคิดที่ซับซ้อนกว่านี้หน่อย
คุณสมบัติทางกายภาพของอิเล็กโทรไลต์
ตอนนี้เกี่ยวกับฟิสิกส์ สิ่งที่สำคัญที่สุดที่ต้องทำความเข้าใจเมื่อศึกษาหัวข้อนี้คือกระแสส่งผ่านในอิเล็กโทรไลต์อย่างไร ไอออนมีบทบาทชี้ขาดในเรื่องนี้ อนุภาคที่มีประจุเหล่านี้สามารถถ่ายโอนประจุจากส่วนหนึ่งของสารละลายไปยังส่วนอื่นได้ ดังนั้น แอนไอออนมักจะมุ่งไปที่อิเล็กโทรดบวก และไอออนบวก - ไปทางลบ ดังนั้น ในการดำเนินการกับสารละลายด้วยกระแสไฟฟ้า เราจึงแยกประจุจากด้านต่างๆ ของระบบ
ลักษณะทางกายภาพที่น่าสนใจมากคือความหนาแน่น คุณสมบัติหลายอย่างของสารประกอบที่เรากำลังพูดถึงนั้นขึ้นอยู่กับมัน และคำถามก็มักจะปรากฏขึ้น: "จะเพิ่มความหนาแน่นของอิเล็กโทรไลต์ได้อย่างไร" อันที่จริง คำตอบนั้นง่ายมาก คุณต้องดาวน์เกรดเนื้อหาน้ำในสารละลาย เนื่องจากความหนาแน่นของอิเล็กโทรไลต์ส่วนใหญ่จะถูกกำหนดโดยความหนาแน่นของกรดซัลฟิวริก มันจึงขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของกรดซัลฟิวริกเป็นส่วนใหญ่ มีสองวิธีในการดำเนินการตามแผน อย่างแรกค่อนข้างง่าย: ต้มอิเล็กโทรไลต์ที่มีอยู่ในแบตเตอรี่ ในการทำเช่นนี้ คุณต้องชาร์จเพื่อให้อุณหภูมิภายในสูงกว่าหนึ่งร้อยองศาเซลเซียสเล็กน้อย หากวิธีนี้ใช้ไม่ได้ผล ไม่ต้องกังวล มีอีกวิธีหนึ่ง: เพียงเปลี่ยนอิเล็กโทรไลต์เก่าเป็นอันใหม่ เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ระบายสารละลายเก่า ทำความสะอาดภายในของกรดกำมะถันตกค้างด้วยน้ำกลั่น แล้วเทในส่วนใหม่ ตามกฎแล้วสารละลายอิเล็กโทรไลต์คุณภาพสูงจะมีความเข้มข้นตามที่ต้องการในทันที หลังจากเปลี่ยนแล้ว คุณจะลืมวิธีเพิ่มความหนาแน่นของอิเล็กโทรไลต์ไปได้อีกนาน
องค์ประกอบของอิเล็กโทรไลต์เป็นตัวกำหนดคุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์เป็นส่วนใหญ่ ลักษณะต่างๆ เช่น ค่าการนำไฟฟ้าและความหนาแน่นจะขึ้นอยู่กับลักษณะของตัวถูกละลายและความเข้มข้นของตัวถูกละลาย มีคำถามแยกต่างหากเกี่ยวกับปริมาณอิเล็กโทรไลต์ในแบตเตอรี่ อันที่จริง ปริมาณของมันเกี่ยวข้องโดยตรงกับกำลังที่ประกาศไว้ของผลิตภัณฑ์ ยิ่งมีกรดซัลฟิวริกอยู่ในแบตเตอรี่มากเท่าไร ก็ยิ่งมีพลังมากเท่านั้น กล่าวคือ แรงดันไฟก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น
สะดวกตรงไหน
ถ้าคุณเป็นคนที่ชอบรถหรือแค่ชอบรถ คุณเองก็เข้าใจทุกอย่างแล้ว แน่นอนว่าคุณรู้วิธีกำหนดปริมาณอิเล็กโทรไลต์ในแบตเตอรี่อย่างแน่นอน และถ้าอยู่ไกลรถก็ความรู้คุณสมบัติของสารเหล่านี้ การใช้งาน และวิธีที่สารเหล่านี้มีปฏิกิริยาต่อกันจะไม่ฟุ่มเฟือยเลย เมื่อรู้อย่างนี้ คุณจะไม่ขาดทุนหากถูกขอให้บอกว่าอิเล็กโทรไลต์ใดอยู่ในแบตเตอรี่ แม้ว่าคุณจะไม่ใช่ผู้ที่ชื่นชอบรถ แต่คุณมีรถอยู่แล้ว การรู้ว่าอุปกรณ์แบตเตอรี่จะไม่ฟุ่มเฟือยเลย และจะช่วยคุณในการซ่อมแซม ทำทุกอย่างด้วยตัวเองจะง่ายกว่าและถูกกว่าไปศูนย์รถยนต์มาก
และเพื่อการศึกษาหัวข้อนี้ให้ดียิ่งขึ้น เราแนะนำให้อ่านตำราเคมีสำหรับโรงเรียนและมหาวิทยาลัย หากคุณรู้จักวิทยาศาสตร์นี้ดีและอ่านหนังสือเรียนเพียงพอแล้ว "แหล่งกระแสเคมี" ของ Varypaev จะเป็นตัวเลือกที่ดีที่สุด มันสรุปรายละเอียดทฤษฎีทั้งหมดของการทำงานของแบตเตอรี่ แบตเตอรี่ต่างๆ และเซลล์ไฮโดรเจน
สรุป
เรามาสุดแล้ว มาสรุปกัน ข้างต้น เราได้วิเคราะห์ทุกอย่างที่เกี่ยวข้องกับแนวคิด เช่น อิเล็กโทรไลต์ ตัวอย่าง ทฤษฎีโครงสร้างและคุณสมบัติ ฟังก์ชันและการใช้งาน เป็นอีกครั้งที่คุ้มค่าที่จะบอกว่าสารประกอบเหล่านี้เป็นส่วนหนึ่งของชีวิตของเราโดยที่ร่างกายของเราและทุกด้านของอุตสาหกรรมไม่สามารถดำรงอยู่ได้ คุณจำอิเล็กโทรไลต์ในเลือดได้หรือไม่? ขอบคุณพวกเขาที่เราอาศัยอยู่ แล้วรถของเราล่ะ? ด้วยความรู้นี้ เราจะสามารถแก้ไขปัญหาที่เกี่ยวข้องกับแบตเตอรี่ได้ เนื่องจากตอนนี้เราเข้าใจวิธีเพิ่มความหนาแน่นของอิเล็กโทรไลต์ในแบตเตอรี่แล้ว
มันเป็นไปไม่ได้ที่จะบอกทุกอย่าง และเราไม่ได้ตั้งเป้าหมายดังกล่าว ท้ายที่สุด นี่ไม่ใช่ทั้งหมดที่พูดได้เกี่ยวกับสารที่น่าอัศจรรย์เหล่านี้
