ในธรรมชาติ คลอรีนเกิดขึ้นในสถานะก๊าซและอยู่ในรูปของสารประกอบกับก๊าซอื่นเท่านั้น ภายใต้สภาวะที่ใกล้เคียงกับปกติ จะเป็นก๊าซสีเขียว เป็นพิษ และกัดกร่อน มีน้ำหนักมากกว่าอากาศ มีกลิ่นหอม โมเลกุลคลอรีนประกอบด้วยสองอะตอม มันไม่ไหม้เมื่อพัก แต่ที่อุณหภูมิสูงจะมีปฏิกิริยากับไฮโดรเจนหลังจากนั้นจะเกิดการระเบิดได้ เป็นผลให้ก๊าซฟอสจีนถูกปล่อยออกมา เป็นพิษมาก ดังนั้น แม้ในอากาศที่มีความเข้มข้นต่ำ (0.001 มก. ต่อ 1 dm3) ก็อาจทำให้เสียชีวิตได้ ลักษณะสำคัญของคลอรีนที่ไม่ใช่โลหะคือหนักกว่าอากาศ ดังนั้นจึงมักจะอยู่ใกล้พื้นในรูปของหมอกควันสีเขียวอมเหลือง
ข้อเท็จจริงทางประวัติศาสตร์
เป็นครั้งแรกในทางปฏิบัติ K. Schelee ได้รับสารนี้ในปี พ.ศ. 2317 โดยการรวมกรดไฮโดรคลอริกและไพโรลูไซต์ อย่างไรก็ตาม ในปี พ.ศ. 2353 พี. เดวี ก็สามารถระบุลักษณะของคลอรีนและระบุได้ว่าแยกธาตุเคมี
น่าสังเกตว่าในปี ค.ศ. 1772 โจเซฟ พรีสลีย์ สามารถรับไฮโดรเจนคลอไรด์ ซึ่งเป็นสารประกอบของคลอรีนกับไฮโดรเจน แต่นักเคมีไม่สามารถแยกองค์ประกอบทั้งสองนี้ออกได้
ลักษณะทางเคมีของคลอรีน
คลอรีนเป็นองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VII ของตารางธาตุ มันอยู่ในคาบที่สามและมีเลขอะตอม 17 (17 โปรตอนในนิวเคลียสของอะตอม) อโลหะที่ทำปฏิกิริยา กำหนดโดยตัวอักษร Cl.
เป็นตัวแทนทั่วไปของฮาโลเจน เหล่านี้เป็นก๊าซที่ไม่มีสี แต่มีกลิ่นฉุนเฉียบ มักจะเป็นพิษ ฮาโลเจนทั้งหมดสามารถละลายได้ดีในน้ำ พวกเขาเริ่มสูบบุหรี่เมื่อสัมผัสกับอากาศชื้น
โครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกของอะตอม Cl 3s2Зр5 ดังนั้น ในสารประกอบ องค์ประกอบทางเคมีจึงมีระดับออกซิเดชัน -1, +1, +3, +4, +5, +6 และ +7 รัศมีโควาเลนต์ของอะตอมคือ 0.96Å, รัศมีไอออนิกของ Cl คือ 1.83 Å, ความสัมพันธ์ของอะตอมกับอิเล็กตรอนคือ 3.65 eV, ระดับไอออไนเซชันคือ 12.87 eV
ดังที่กล่าวไว้ข้างต้น คลอรีนเป็นอโลหะที่ค่อนข้างแอคทีฟ ซึ่งช่วยให้คุณสร้างสารประกอบที่มีโลหะเกือบทุกชนิด (ในบางกรณีโดยการให้ความร้อนหรือใช้ความชื้น แทนที่โบรมีน) และอโลหะ ในรูปแบบผงจะทำปฏิกิริยากับโลหะเมื่อสัมผัสกับอุณหภูมิสูงเท่านั้น
อุณหภูมิการเผาไหม้สูงสุด - 2250 °C. ด้วยออกซิเจน สามารถสร้างออกไซด์ ไฮโปคลอไรท์ คลอไรท์ และคลอเรตได้ สารประกอบทั้งหมดที่มีออกซิเจนจะระเบิดได้เมื่อทำปฏิกิริยากับออกซิไดซ์สาร เป็นที่น่าสังเกตว่าคลอรีนออกไซด์สามารถระเบิดได้แบบสุ่ม ในขณะที่คลอเรตระเบิดก็ต่อเมื่อสัมผัสกับตัวริเริ่มเท่านั้น
ลักษณะคลอรีนตามตำแหน่งในตารางธาตุ:
• สารง่าย ๆ;
• องค์ประกอบกลุ่มที่สิบเจ็ดของตารางธาตุ;
• ช่วงที่สามของแถวที่สาม;
• กลุ่มที่เจ็ดของกลุ่มย่อยหลัก;
• เลขอะตอม 17;
• แทนด้วยสัญลักษณ์ Cl;
• ปฏิกิริยาที่ไม่ใช่โลหะ;
• อยู่ในกลุ่มฮาโลเจน;
• ภายใต้สภาวะใกล้ปกติ เป็นก๊าซพิษ มีสีเหลืองอมเขียว มีกลิ่นฉุน;
• โมเลกุลคลอรีนมี 2 อะตอม (สูตร Cl2).
คุณสมบัติทางกายภาพของคลอรีน:
• จุดเดือด: -34.04 °С;
• จุดหลอมเหลว: -101.5 °С;
• ความหนาแน่นของแก๊ส - 3.214 g/l;
• ความหนาแน่นของ คลอรีนเหลว (ระหว่างเดือด) - 1.537 g/cm3;• ความหนาแน่นของคลอรีนที่เป็นของแข็ง - 1.9 g/cm
3; • ปริมาณเฉพาะ – 1.745 x 10
-3 l/year.
คลอรีน: ลักษณะของการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ
ในสถานะก๊าซ มีแนวโน้มที่จะทำให้เป็นของเหลวได้ง่าย ที่ความดัน 8 บรรยากาศและอุณหภูมิ 20 °C มีลักษณะเป็นของเหลวสีเหลืองแกมเขียว มีคุณสมบัติการกัดกร่อนที่สูงมาก ในทางปฏิบัติแสดงให้เห็นว่าองค์ประกอบทางเคมีนี้สามารถรักษาสถานะของเหลวได้จนถึงอุณหภูมิวิกฤต (143 ° C) ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับแรงดันที่เพิ่มขึ้น
ถ้าเย็นลงถึง -32 °Cมันจะเปลี่ยนสถานะของการรวมตัวเป็นของเหลวโดยไม่คำนึงถึงความดันบรรยากาศ เมื่ออุณหภูมิลดลงอีก จะเกิดการตกผลึก (ที่อุณหภูมิ -101 ° C)
คลอรีนในธรรมชาติ
เปลือกโลกมีคลอรีนเพียง 0.017% ส่วนใหญ่อยู่ในก๊าซภูเขาไฟ ตามที่ระบุไว้ข้างต้น สารนี้มีกิจกรรมทางเคมีสูง อันเป็นผลมาจากการที่มันเกิดขึ้นในธรรมชาติในสารประกอบที่มีองค์ประกอบอื่นๆ อย่างไรก็ตาม แร่ธาตุหลายชนิดมีคลอรีน ลักษณะของธาตุช่วยให้เกิดแร่ธาตุต่างๆ ได้ประมาณร้อยชนิด ตามกฎแล้วนี่คือเมทัลคลอไรด์
นอกจากนี้ยังมีจำนวนมากอยู่ในมหาสมุทร - เกือบ 2% นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าคลอไรด์ถูกละลายและถูกพัดพาโดยแม่น้ำและทะเลอย่างมาก กระบวนการย้อนกลับยังเป็นไปได้ คลอรีนถูกชะล้างกลับเข้าฝั่ง แล้วลมก็พัดพาไป นั่นคือเหตุผลที่พบความเข้มข้นสูงสุดในเขตชายฝั่งทะเล ในพื้นที่แห้งแล้งของโลก ก๊าซที่เรากำลังพิจารณาอยู่นั้นเกิดจากการระเหยของน้ำ อันเป็นผลมาจากบึงเกลือปรากฏขึ้น มีการขุดสารนี้ประมาณ 100 ล้านตันต่อปีในโลก ซึ่งไม่น่าแปลกใจเพราะว่ามีคลอรีนสะสมอยู่เป็นจำนวนมาก อย่างไรก็ตาม ลักษณะของมันขึ้นอยู่กับตำแหน่งทางภูมิศาสตร์เป็นส่วนใหญ่
วิธีการรับคลอรีน
วันนี้ มีหลายวิธีในการรับคลอรีน ซึ่งวิธีการที่พบบ่อยที่สุดคือ:
1. กะบังลม. เป็นวิธีที่ง่ายและราคาถูกที่สุด ไฮโดรคลอริกสารละลายในอิเล็กโทรไลซิสของไดอะแฟรมเข้าสู่พื้นที่ขั้วบวก นอกจากนี้ กริดเหล็กแคโทดจะไหลเข้าสู่ไดอะแฟรม ประกอบด้วยเส้นใยโพลีเมอร์จำนวนเล็กน้อย คุณลักษณะที่สำคัญของอุปกรณ์นี้คือทวนกระแส มันถูกนำจากพื้นที่ขั้วบวกไปยังพื้นที่แคโทด ซึ่งทำให้สามารถรับคลอรีนและน้ำด่างแยกกันได้
2. เมมเบรน ประหยัดพลังงานมากที่สุด แต่ยากที่จะนำไปใช้ในองค์กร คล้ายกับไดอะแฟรม ความแตกต่างคือช่องว่างขั้วบวกและขั้วลบถูกแยกออกจากกันโดยเมมเบรน ดังนั้นเอาต์พุตจึงเป็นสองสตรีมแยกกัน
เป็นที่น่าสังเกตว่าลักษณะของเคมี ธาตุ (คลอรีน) ที่ได้จากวิธีการเหล่านี้จะแตกต่างกัน วิธีเมมเบรนถือว่า "สะอาด" มากกว่า
3. วิธีปรอทด้วยแคโทดเหลว เมื่อเทียบกับเทคโนโลยีอื่นๆ ตัวเลือกนี้ช่วยให้คุณได้รับคลอรีนที่บริสุทธิ์ที่สุด
ไดอะแกรมหลักของการติดตั้งประกอบด้วยอิเล็กโทรไลเซอร์และปั๊มที่เชื่อมต่อถึงกันและตัวสลายอะมัลกัม ปรอทที่ปั๊มโดยปั๊มร่วมกับสารละลายเกลือทั่วไปทำหน้าที่เป็นแคโทด และอิเล็กโทรดคาร์บอนหรือกราไฟต์ทำหน้าที่เป็นแอโนด หลักการทำงานของการติดตั้งมีดังนี้: คลอรีนถูกปล่อยออกมาจากอิเล็กโทรไลต์ ซึ่งจะถูกลบออกจากอิเล็กโทรไลเซอร์พร้อมกับอะโนไลต์ สิ่งเจือปนและคลอรีนตกค้างจะถูกลบออกจากส่วนหลัง อิ่มตัวด้วยเฮไลต์และกลับสู่อิเล็กโทรไลซิสอีกครั้ง
ข้อกำหนดด้านความปลอดภัยในอุตสาหกรรมและความสามารถในการทำกำไรไม่ได้นำไปสู่การเปลี่ยนแคโทดเหลวด้วยแคโทดที่เป็นของแข็ง
การใช้คลอรีนในอุตสาหกรรมวัตถุประสงค์
คุณสมบัติของคลอรีนทำให้ใช้งานได้จริงในอุตสาหกรรม ด้วยความช่วยเหลือขององค์ประกอบทางเคมีนี้ สารประกอบออร์กาโนคลอรีนต่างๆ (ไวนิลคลอไรด์ คลอโรยาง ฯลฯ) จะได้รับยาและสารฆ่าเชื้อ แต่ช่องที่ใหญ่ที่สุดที่อุตสาหกรรมครอบครองคือการผลิตกรดไฮโดรคลอริกและมะนาว
วิธีการกรองน้ำดื่มใช้กันอย่างแพร่หลาย วันนี้พวกเขากำลังพยายามที่จะย้ายออกจากวิธีนี้โดยแทนที่ด้วยโอโซนเนื่องจากสารที่เรากำลังพิจารณาส่งผลเสียต่อร่างกายมนุษย์นอกจากนี้น้ำคลอรีนยังทำลายท่อ นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าในสถานะอิสระ Cl ส่งผลเสียต่อท่อที่ทำจากโพลีโอเลฟินส์ อย่างไรก็ตาม ประเทศส่วนใหญ่ชอบวิธีการคลอรีน
คลอรีนยังถูกใช้ในงานโลหะวิทยา ด้วยความช่วยเหลือของมัน ได้โลหะหายากจำนวนหนึ่ง (ไนโอเบียม แทนทาลัม ไททาเนียม) ในอุตสาหกรรมเคมี สารประกอบออร์กาโนคลอรีนหลายชนิดถูกนำมาใช้อย่างแข็งขันเพื่อควบคุมวัชพืชและเพื่อการเกษตรอื่น ๆ ธาตุนี้ยังใช้เป็นสารฟอกขาวอีกด้วย
เนื่องจากโครงสร้างทางเคมี คลอรีนทำลายสีย้อมอินทรีย์และอนินทรีย์ส่วนใหญ่ ทำได้โดยการทำให้สีเปลี่ยนไปโดยสิ้นเชิง ผลลัพธ์ดังกล่าวจะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อมีน้ำเท่านั้น เนื่องจากกระบวนการฟอกสีเกิดขึ้นเนื่องจากออกซิเจนอะตอมมิกซึ่งเกิดขึ้นหลังจากการสลายของคลอรีน: Cl2 + H2 O → HCl + HClO → 2HCl + O วิธีนี้เคยถูกใช้โดยคู่รักหลายศตวรรษก่อนและยังคงเป็นที่นิยมในปัจจุบัน
การใช้สารนี้เป็นที่นิยมอย่างมากในการผลิตยาฆ่าแมลงออร์กาโนคลอรีน การเตรียมทางการเกษตรเหล่านี้ฆ่าสิ่งมีชีวิตที่เป็นอันตรายโดยปล่อยให้พืชไม่เสียหาย ส่วนสำคัญของคลอรีนที่ขุดได้ทั้งหมดบนโลกนี้มาจากความต้องการทางการเกษตร
ยังใช้ในการผลิตสารประกอบพลาสติกและยาง ด้วยความช่วยเหลือของพวกเขา ฉนวนลวด เครื่องเขียน อุปกรณ์ เปลือกของเครื่องใช้ในครัวเรือน ฯลฯ มีความเห็นว่ายางที่ได้รับในลักษณะนี้เป็นอันตรายต่อบุคคล แต่สิ่งนี้ไม่ได้รับการยืนยันจากวิทยาศาสตร์
เป็นที่น่าสังเกตว่าคลอรีน (เราเปิดเผยคุณสมบัติของสารในรายละเอียดก่อนหน้านี้) และอนุพันธ์ของคลอรีน เช่น ก๊าซมัสตาร์ดและฟอสจีน ใช้เพื่อวัตถุประสงค์ทางทหารเพื่อให้ได้มาซึ่งสารทำสงครามเคมี
คลอรีนเป็นตัวแทนที่สดใสของอโลหะ
อโลหะเป็นสารธรรมดาที่มีก๊าซและของเหลว ในกรณีส่วนใหญ่ พวกมันนำกระแสไฟฟ้าได้แย่กว่าโลหะ และมีลักษณะทางกายภาพและทางกลแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญ ด้วยความช่วยเหลือของไอออไนซ์ในระดับสูง พวกมันจึงสามารถสร้างสารประกอบเคมีโควาเลนต์ได้ ด้านล่างนี้ จะแสดงคุณสมบัติของอโลหะโดยใช้ตัวอย่างของคลอรีน
ดังที่กล่าวไว้ข้างต้น ธาตุเคมีนี้คือก๊าซ ภายใต้สภาวะปกติจะขาดคุณสมบัติที่คล้ายกับโลหะโดยสิ้นเชิง หากไม่มีความช่วยเหลือจากภายนอก ก็ไม่สามารถโต้ตอบกับออกซิเจน ไนโตรเจน คาร์บอน ฯลฯแสดงคุณสมบัติการออกซิไดซ์ในพันธะกับสารธรรมดาและสารเชิงซ้อนบางชนิด หมายถึงฮาโลเจนซึ่งสะท้อนให้เห็นอย่างชัดเจนในลักษณะทางเคมี ในสารประกอบที่มีตัวแทนอื่น ๆ ของฮาโลเจน (โบรมีน, แอสทาทีน, ไอโอดีน) จะแทนที่พวกมัน ในสถานะก๊าซ คลอรีน (ลักษณะของมันคือการยืนยันโดยตรง) จะละลายได้ดี เป็นยาฆ่าเชื้อที่ดีเยี่ยม ฆ่าเฉพาะสิ่งมีชีวิตซึ่งทำให้ขาดไม่ได้ในการเกษตรและการแพทย์
ใช้เป็นพิษ
ลักษณะของอะตอมคลอรีนทำให้ใช้เป็นสารเป็นพิษได้ เป็นครั้งแรกที่เยอรมนีใช้แก๊สเมื่อวันที่ 22 เมษายน พ.ศ. 2458 ในช่วงสงครามโลกครั้งที่หนึ่งซึ่งส่งผลให้มีผู้เสียชีวิตประมาณ 15,000 คน ปัจจุบันยังไม่ใช้เป็นสารมีพิษ
มาอธิบายสั้น ๆ เกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีในฐานะตัวแทนหายใจไม่ออกกัน ส่งผลกระทบต่อร่างกายมนุษย์ผ่านการสำลัก ประการแรกมันระคายเคืองทางเดินหายใจส่วนบนและเยื่อเมือกของดวงตา อาการไอรุนแรงเริ่มต้นด้วยการหายใจไม่ออก นอกจากนี้ ก๊าซจะกัดกร่อนเนื้อเยื่อปอด ซึ่งนำไปสู่อาการบวมน้ำ สิ่งสำคัญ! คลอรีนเป็นสารออกฤทธิ์เร็ว
อาการจะต่างกันขึ้นอยู่กับความเข้มข้นในอากาศ ด้วยเนื้อหาต่ำในคนจะสังเกตเห็นรอยแดงของเยื่อเมือกของดวงตาและหายใจถี่เล็กน้อย เนื้อหาในบรรยากาศ 1.5-2 g/m3 ทำให้รู้สึกหนักแน่นและตื่นเต้นในอก ปวดเฉียบพลันในทางเดินหายใจส่วนบน นอกจากนี้ ภาวะนี้อาจมาพร้อมกับการฉีกขาดอย่างรุนแรง หลังจากอยู่ในห้อง 10-15 นาทีด้วยความเข้มข้นของคลอรีนดังกล่าวทำให้ปอดไหม้อย่างรุนแรงและเสียชีวิต ที่ความเข้มข้นสูง อาจถึงแก่ชีวิตได้ภายในหนึ่งนาทีจากอัมพาตของระบบทางเดินหายใจส่วนบน
เมื่อทำงานกับสารนี้ แนะนำให้ใช้ชุดเอี๊ยม หน้ากากกันแก๊ส ถุงมือ
คลอรีนในชีวิตของสิ่งมีชีวิตและพืช
คลอรีนเป็นส่วนหนึ่งของสิ่งมีชีวิตเกือบทั้งหมด ลักษณะเฉพาะคือไม่มีอยู่ในรูปที่บริสุทธิ์ แต่อยู่ในรูปของสารประกอบ
ในสิ่งมีชีวิตของสัตว์และมนุษย์ คลอไรด์ไอออนจะรักษาความเท่าเทียมกันของออสโมติก นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าพวกมันมีรัศมีที่เหมาะสมที่สุดสำหรับการเจาะเข้าไปในเซลล์เมมเบรน นอกจากโพแทสเซียมไอออนแล้ว Cl ยังควบคุมความสมดุลของเกลือและน้ำ ในลำไส้ คลอไรด์ไอออนสร้างสภาพแวดล้อมที่เอื้ออำนวยต่อการทำงานของเอนไซม์ย่อยโปรตีนในน้ำย่อย ช่องคลอรีนมีอยู่หลายเซลล์ในร่างกายของเรา การแลกเปลี่ยนของเหลวระหว่างเซลล์เกิดขึ้นและคงค่า pH ของเซลล์ไว้ ประมาณ 85% ของปริมาตรทั้งหมดขององค์ประกอบนี้ในร่างกายอยู่ในช่องว่างระหว่างเซลล์ มันถูกขับออกจากร่างกายผ่านทางท่อปัสสาวะ ผลิตโดยร่างกายผู้หญิงระหว่างให้นมลูก
ในขั้นของการพัฒนานี้ เป็นการยากที่จะพูดอย่างแจ่มแจ้งว่าโรคใดที่เกิดจากคลอรีนและสารประกอบของคลอรีน นี่เป็นเพราะขาดการวิจัยในด้านนี้
ยังมีคลอไรด์ไอออนอยู่ในเซลล์พืช เขามีส่วนร่วมในการแลกเปลี่ยนพลังงานอย่างแข็งขัน หากไม่มีองค์ประกอบนี้ กระบวนการสังเคราะห์ด้วยแสงก็เป็นไปไม่ได้ ด้วยความช่วยเหลือของเขารากดูดซับสารที่จำเป็นอย่างแข็งขัน แต่คลอรีนที่มีความเข้มข้นสูงในพืชสามารถส่งผลเสียได้ (ทำให้กระบวนการสังเคราะห์แสงช้าลง หยุดการพัฒนาและการเจริญเติบโต)
อย่างไรก็ตาม มีตัวแทนของดอกไม้ที่สามารถ "หาเพื่อน" หรืออย่างน้อยก็เข้ากับองค์ประกอบนี้ ลักษณะของอโลหะ (คลอรีน) มีรายการเช่นความสามารถของสารในการออกซิไดซ์ดิน ในกระบวนการวิวัฒนาการ พืชที่กล่าวถึงข้างต้น เรียกว่าฮาโลไฟต์ ได้ครอบครองบึงเกลือที่ว่างเปล่า ซึ่งว่างเปล่าเนื่องจากมีธาตุนี้มากเกินไป พวกมันดูดซับคลอไรด์ไอออน และกำจัดพวกมันด้วยความช่วยเหลือของใบไม้ร่วง
การขนส่งและการเก็บรักษาคลอรีน
เคลื่อนย้ายและเก็บคลอรีนได้หลายวิธี ลักษณะขององค์ประกอบแสดงถึงความต้องการกระบอกสูบแรงดันสูงแบบพิเศษ ภาชนะดังกล่าวมีเครื่องหมายระบุ - เส้นสีเขียวแนวตั้ง ถังจะต้องล้างให้สะอาดทุกเดือน ด้วยการจัดเก็บคลอรีนเป็นเวลานานทำให้เกิดการตกตะกอนที่ระเบิดได้สูง - ไนโตรเจนไตรคลอไรด์ การจุดไฟและการระเบิดจะเกิดขึ้นเองหากไม่ปฏิบัติตามกฎความปลอดภัย
เรียนคลอรีน
นักเคมีในอนาคตควรรู้คุณสมบัติของคลอรีน ตามแผน นักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 สามารถทำการทดลองในห้องปฏิบัติการด้วยสารนี้ตามความรู้พื้นฐานของวินัย แน่นอน ครูมีหน้าที่ต้องบรรยายสรุปเรื่องความปลอดภัย
ลำดับงานดังนี้ ต้องเอาขวดไปด้วยคลอรีนและเทขี้กบโลหะขนาดเล็กลงไป ในเที่ยวบิน ชิปจะลุกเป็นไฟด้วยประกายไฟที่สว่างสดใส และในขณะเดียวกันก็มีควันสีขาวจางๆ SbCl3 ก่อตัวขึ้น เมื่อฟอยล์ดีบุกจุ่มลงในภาชนะที่มีคลอรีน มันจะจุดไฟได้เองตามธรรมชาติ และเกล็ดหิมะที่ลุกเป็นไฟจะค่อยๆ ตกลงไปที่ด้านล่างของขวด ในระหว่างปฏิกิริยานี้ จะเกิดของเหลวที่มีควันขึ้น - SnCl4 เมื่อใส่ขี้เหล็กลงในภาชนะ จะเกิด “หยด” สีแดง และเกิดควันสีแดง FeCl3.
ทฤษฏีซ้ำกับภาคปฏิบัติ โดยเฉพาะคำถามเช่นการกำหนดลักษณะของคลอรีนตามตำแหน่งในระบบธาตุ (อธิบายไว้ที่ตอนต้นของบทความ)
จากการทดลอง ปรากฎว่าธาตุทำปฏิกิริยากับสารประกอบอินทรีย์อย่างแข็งขัน หากคุณใส่สำลีแช่น้ำมันสนในขวดที่มีคลอรีน มันจะจุดไฟทันทีและเขม่าจะหลุดออกจากขวดอย่างรวดเร็ว โซเดียมทำให้เกิดเปลวไฟสีเหลืองได้อย่างมีประสิทธิภาพและผลึกเกลือปรากฏบนผนังของจานเคมี นักเรียนจะสนใจที่จะรู้ว่าในขณะที่ยังเป็นนักเคมีอายุน้อย N. N. Semenov (ภายหลังผู้ได้รับรางวัลโนเบล) หลังจากทำการทดลองดังกล่าวแล้ว รวบรวมเกลือจากผนังขวดและโรยขนมปังลงไปแล้วกินเข้าไป เคมีกลายเป็นสิ่งที่ถูกต้องและไม่ทำให้นักวิทยาศาสตร์ผิดหวัง จากการทดลองโดยนักเคมี เกลือแกงธรรมดากลับกลายเป็นจริง!
