Al2(SO4)3 มวลโมเลกุลและสูตรโครงสร้าง

2024 ผู้เขียน: Angel Austin | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 05:43

Al₂(SO₄)₃ - อะลูมิเนียมซัลเฟต สารอนินทรีย์จาก เกลือของชั้นเรียน เกิดขึ้นในรูปของผลึกหรือผงสีขาวที่ละลายได้ในน้ำ สารออกฤทธิ์ทางเคมีที่ทำปฏิกิริยาได้ดีกับส่วนประกอบหลายอย่าง ดังนั้นจึงมักใช้ในการทดลองและงานด้านเคมี แต่ในการแก้ปัญหาเหล่านี้ คุณต้องรู้มวลโมลาร์ของ Al₂(SO ₄₎3.

การคำนวณอินดิเคเตอร์

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของอะลูมิเนียมซัลเฟตคือปริมาตรของโมเลกุลเดี่ยวของสารนี้ มาดูกันดีกว่า

ตัวบ่งชี้แสดงเป็นหน่วยมวลอะตอม (amu) คำนวณได้ง่ายโดยใช้ระบบธาตุของ Mendeleev โดยรู้สูตรของสาร

ในการทำเช่นนี้ คุณต้องค้นหาองค์ประกอบที่ประกอบขึ้นเป็นสารที่เราสนใจในตาราง เช่น อะลูมิเนียม กำมะถัน และออกซิเจน มวลสัมพัทธ์ของอะตอมอะลูมิเนียมหนึ่งอะตอมคือ 26.992 amu (ปัดเศษขึ้นเป็น 27) อะตอมกำมะถัน 32.064 (ปัดเศษขึ้นเป็น 32) อะตอมออกซิเจน 15.999 (ปัดเศษขึ้นเป็น 16)

สูตรโมเลกุลซัลเฟตอะลูมิเนียมในรูปด้านล่าง มันแสดงให้เห็นองค์ประกอบของโมเลกุลและจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบที่เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของโมเลกุลตามเงื่อนไขของสาร

ต่อไป คุณต้องคูณมวลของอะตอมอะลูมิเนียมหนึ่งอะตอมด้วยจำนวนอนุภาคเหล่านี้ในโมเลกุล Al₂(SO₄)₃ . ตัวเลขนี้ระบุด้วยตัวห้อยทางด้านขวาของสัญลักษณ์อลูมิเนียม - 2. คูณ 2 ด้วย 27 เราจะได้ 54 amu

ต่อไป เรามาทำซ้ำขั้นตอนกับอะตอมของกำมะถันกัน โมเลกุลอะลูมิเนียมซัลเฟตประกอบด้วยอนุภาคสามตัว (SO₄) ซึ่งหมายถึงอะตอมของกำมะถันสามอะตอม คูณ 32 ด้วย 3 เพื่อให้ได้ 96 amu

การคำนวณแบบเดียวกันนี้ใช้อะตอมออกซิเจน ขั้นแรก มาคำนวณกันก่อนว่ามีกี่ตัวที่รวมอยู่ในโมเลกุล ประกอบด้วยอนุภาคสามตัว (SO₄) นั่นคือ ออกซิเจน 12 อะตอม เราคูณมวลด้วยจำนวนอะตอม - 16 คูณ 12 เราจะได้ 192 amu

ขั้นตอนสุดท้ายคือการบวกมวลของส่วนประกอบทั้งหมดของโมเลกุล:

54 + 96 + 192=342 amu

ดังนั้น น้ำหนักโมเลกุลของอะลูมิเนียมซัลเฟตคือ 342 amu

ตัวชี้วัดถัดไป

มวลโมลาร์ของ al2 so4 3 คือปริมาตรของอะลูมิเนียมซัลเฟตหนึ่งโมล จำง่ายมาก เนื่องจากเป็นตัวเลขเท่ากับน้ำหนักโมเลกุล แต่แสดงเป็นหน่วยอื่น - g / mol

ดังนั้น มวลโมลาร์ของ al2 so4 3 คือ 342 กรัม/โมล ค่านี้มักจะต้องใช้ในการแก้ปัญหา

มวลโมเลกุลเท่ากัน

ในการคำนวณค่านี้ คุณต้องรู้ปัจจัยสมมูล มีการกำหนดไว้แตกต่างกันสำหรับประเภทของสาร

อะลูมิเนียมซัลเฟตอยู่ในกลุ่มเกลือขนาดกลาง สำหรับสารประกอบดังกล่าว ตัวประกอบการสมมูลคำนวณได้ดังนี้:

1. เราต้องหารหน่วยด้วยผลคูณของจำนวนอะตอมของโลหะและประจุของโลหะ
2. ค้นหาสินค้า. มีอะตอมของโลหะอลูมิเนียมอยู่สองอะตอมในโมเลกุล ซึ่งสามารถเห็นได้จากสูตร ประจุของอะลูมิเนียมมีค่าคงที่และเท่ากับสาม นั่นคือ 23=6.
3. ปัจจัยความสมมูลเกลืออะลูมิเนียมซัลเฟตคือ 1/6.

ในการหามวลโมลาร์ของสารเทียบเท่าอะลูมิเนียมซัลเฟต ให้คูณมวลโมลาร์ของมันด้วยตัวประกอบการสมมูล:

3421 / 6=57 กรัม/โมล

ดังนั้น มวลโมลาร์ที่เทียบเท่ากับ Al2 (SO4) 3 คือ 57 กรัม/โมล

การคำนวณสิ้นสุดลง ค่าที่ต้องการจะถูกกำหนด