พันธะเคมีมีหลายประเภท ในหมู่พวกเขามีโควาเลนต์, โลหะ, van der Waals, ไฮโดรเจนและไอออนิก มาดูกันว่าพันธะไอออนิกคืออะไรและคุณสมบัติของมันคืออะไร
พันธะเคมีที่กระทำโดยการเปลี่ยนอิเล็กตรอนคู่ธรรมดาจากอะตอมหนึ่งซึ่งมีอิเลคโตรเนกาติตีน้อยกว่า ไปสู่อีกอะตอมที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่าคือพันธะไอออนิก ตัวอย่างของสารประกอบที่เกิดขึ้นจากมันสามารถรวมกันได้โดยลักษณะทั่วไป - เนื้อหาของอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้รุนแรงและอะตอมของโลหะในสารประกอบ
อะตอมของโลหะปล่อยอิเลคตรอนอย่างง่ายดายและกลายเป็นไอออนบวก และอะตอมของอิเล็กตรอน เช่น อะตอมของฮาโลเจน จะรับอิเล็กตรอนอย่างง่ายดาย ทำให้เกิดไอออนที่มีประจุลบ อนุภาคที่มีประจุเหล่านี้ - แอนไอออนและไอออนบวก - สร้างอนุภาคที่มีชื่อ "พันธะไอออนิก" ตัวอย่างของโซเดียมคลอไรด์ โพแทสเซียมโบรไมด์ ลิเธียมไอโอไดด์และโลหะเฮไลด์อื่นๆ (ส่วนใหญ่เป็นด่าง)
แต่สารประกอบไม่สามารถเกิดขึ้นได้ด้วยพันธะไอออนิกเพียงอย่างเดียว เหตุผลก็คือแรงดึงดูดและแรงผลักที่ไม่ชดเชย ดังนั้นจึงควรพูดถึงเฉพาะเรื่องเด่นๆ เท่านั้นพันธะไอออนิกในขณะที่มีพันธะเคมีอีกตัวหนึ่ง สิ่งนี้สำคัญมากที่ต้องรู้
ไม่มีคุณสมบัติของทิศทางและความอิ่มตัวของพันธะไอออนิก ตัวอย่างของพันธะที่มีทิศทางและความอิ่มตัวคือพันธะโควาเลนต์ พันธะผู้บริจาค-ผู้รับ ความอิ่มตัวและการไม่มีทิศทางของไอออนิกปรากฏขึ้นเนื่องจากเมื่อไอออนที่มีประจุต่างกันเข้ามา ประจุจะไม่ได้รับการชดเชยอย่างสมบูรณ์ สามารถติดไอออนที่มีประจุตรงข้ามอื่นๆ ได้ เป็นต้น นั่นคือเหตุผลที่รอบไอออนเป็นจำนวนสูงสุดที่ใกล้เคียงกัน แต่มีเครื่องหมายต่างกัน อย่างไรก็ตาม จำนวนนี้ถูกจำกัดเนื่องจากการผลักกันของไอออนที่มีประจุเดียวกัน ดุลยภาพเกิดขึ้นได้ด้วยการจัดเรียงร่วมกันบางอย่างซึ่งมีลักษณะเป็นหมายเลขประสานงาน ตัวบ่งชี้นี้ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนของรัศมีไอออน สารที่มีพันธะไอออนิกมักจะมีการประสานกันของลูกบาศก์หรือแปดด้านและเป็นผลึก
ดังนั้น ผลึกเกลือแกง - โซเดียมคลอไรด์ - มีลูกบาศก์ตาข่าย ในนั้น คลอไรด์ไอออนแต่ละตัวจะสัมพันธ์กับโซเดียมไอออนหกตัว และโซเดียมไอออนแต่ละตัวมีความเกี่ยวข้องกับคลอไรด์ไอออนหกตัว
ในออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท ยังสังเกตพบพันธะไอออนิกอีกด้วย ตัวอย่างของสารประกอบดังกล่าว: แคลเซียมออกไซด์ โซเดียมออกไซด์และอื่น ๆ ไอออนไม่เพียงประกอบด้วยอะตอมเดียว แต่ประกอบด้วยหลายอะตอม ภายในไอออนเชิงซ้อนนั้นแตกต่างกันและระหว่างไอออนนั้นมีพันธะไอออนิก ตัวอย่าง: เกลืออย่างโพแทสเซียมซัลเฟต (ในที่นี้ โพแทสเซียมคือไอออนบวก ซัลเฟตไอออนคือแอนไอออน)
ควรสังเกตด้วยว่าคุณสมบัติของไอออนสารมีความแตกต่างอย่างมากจากคุณสมบัติของอะตอมและโมเลกุลของสารเหล่านี้ ตัวอย่างเช่น คลอรีนไอออนซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของโซเดียมคลอไรด์ไม่มีสีและไม่มีกลิ่นและเหมาะสำหรับอาหาร ในขณะที่คลอรีนโมเลกุลซึ่งเป็นก๊าซสีเหลืองแกมเขียวที่มีกลิ่นฉุนเป็นพิษ และโซเดียมอะตอมกับน้ำทำปฏิกิริยากับการระเบิดในขณะที่ไอออนละลายอย่างอิสระ