สารประกอบไนโตรเจน. คุณสมบัติของไนโตรเจน

2024 ผู้เขียน: Angel Austin | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2023-12-17 05:43

ให้ดินประสิว - นี่คือวิธีที่คำว่า Nitrogenium แปลจากภาษาละติน นี่คือชื่อไนโตรเจน ซึ่งเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 7 อยู่กลุ่มที่ 15 ในตารางธาตุแบบยาว ในรูปของสารธรรมดาจะกระจายอยู่ในเปลือกอากาศของโลก - ชั้นบรรยากาศ สารประกอบไนโตรเจนหลายชนิดพบได้ในเปลือกโลกและสิ่งมีชีวิต และมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม กิจการทหาร เกษตรกรรม และการแพทย์

ทำไมไนโตรเจนถึงถูกเรียกว่า "หายใจไม่ออก" และ "ไร้ชีวิต"

ตามที่นักประวัติศาสตร์เคมีแนะนำ Henry Cavendish (1777) เป็นคนแรกที่ได้รับสารง่ายๆนี้ นักวิทยาศาสตร์ส่งอากาศผ่านถ่านหินร้อน โดยใช้ด่างเพื่อดูดซับผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา จากผลการทดลอง ผู้วิจัยได้ค้นพบก๊าซไม่มีสี ไม่มีกลิ่น ซึ่งไม่ทำปฏิกิริยากับถ่านหิน คาเวนดิชเรียกมันว่า "หายใจไม่ออก" เพราะหายใจไม่ออกและเผาไหม้ไม่ได้

นักเคมีสมัยใหม่จะอธิบายว่าออกซิเจนทำปฏิกิริยากับคาร์บอนเพื่อสร้างคาร์บอนไดออกไซด์ส่วน "ที่ทำให้หายใจไม่ออก" ที่เหลือประกอบด้วย N₂ โมเลกุลเป็นส่วนใหญ่ คาเวนดิชและนักวิทยาศาสตร์คนอื่นๆ ในขณะนั้นยังไม่รู้เกี่ยวกับสารนี้ แม้ว่าในขณะนั้นจะมีการใช้สารประกอบไนโตรเจนและดินประสิวอย่างกว้างขวางในระบบเศรษฐกิจ นักวิทยาศาสตร์ได้รายงานก๊าซที่ผิดปกตินี้ให้เพื่อนร่วมงานของเขาซึ่งทำการทดลองแบบเดียวกัน โจเซฟ พรีสลีย์

ในเวลาเดียวกัน Karl Scheele ดึงความสนใจไปยังองค์ประกอบที่ไม่รู้จักในอากาศ แต่ไม่สามารถอธิบายที่มาของมันได้อย่างถูกต้อง มีเพียงแดเนียล รัทเทอร์ฟอร์ดในปี ค.ศ. 1772 เท่านั้นที่รู้ว่าก๊าซที่ “ทำให้หายใจไม่ออก” “เสีย” ที่มีอยู่ในการทดลองคือไนโตรเจน นักวิทยาศาสตร์คนไหนควรได้รับการพิจารณาเป็นผู้ค้นพบของเขา - นักประวัติศาสตร์วิทยาศาสตร์ยังคงโต้เถียงเรื่องนี้อยู่

15 ปีหลังจากการทดลองของ Rutherford นักเคมีชื่อดัง Antoine Lavoisier แนะนำให้เปลี่ยนคำว่า "อากาศเสีย" ซึ่งหมายถึงไนโตรเจนเป็นอย่างอื่น - Nitrogenium เมื่อถึงเวลานั้นก็พิสูจน์แล้วว่าสารนี้ไม่ไหม้ไม่รองรับการหายใจ ในเวลาเดียวกันชื่อรัสเซีย "ไนโตรเจน" ปรากฏขึ้นซึ่งตีความในรูปแบบต่างๆ คำนี้มักถูกกล่าวว่าหมายถึง "ไร้ชีวิต" งานต่อมาหักล้างความคิดเห็นอย่างกว้างขวางเกี่ยวกับคุณสมบัติของสสาร สารประกอบไนโตรเจน - โปรตีน - เป็นโมเลกุลขนาดใหญ่ที่สุดในองค์ประกอบของสิ่งมีชีวิต ในการสร้างพวกมัน พืชดูดซับธาตุที่จำเป็นของแร่ธาตุจากดิน - ไอออน NO₃^2- และ NH⁴⁺.

ไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบทางเคมี

ระบบธาตุ (PS) ช่วยให้เข้าใจโครงสร้างของอะตอมและคุณสมบัติของอะตอม โดยตำแหน่งขององค์ประกอบทางเคมีในตารางธาตุสามารถกำหนดได้ประจุนิวเคลียร์ จำนวนโปรตอนและนิวตรอน (เลขมวล) จำเป็นต้องใส่ใจกับค่ามวลอะตอม - นี่เป็นหนึ่งในคุณสมบัติหลักขององค์ประกอบ จำนวนงวดสอดคล้องกับจำนวนระดับพลังงาน ในตารางธาตุฉบับย่อ หมายเลขกลุ่มจะสอดคล้องกับจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอก สรุปข้อมูลทั้งหมดในลักษณะทั่วไปของไนโตรเจนตามตำแหน่งในระบบธาตุ:

• นี่คือองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ ซึ่งอยู่ที่มุมขวาบนของ PS
• เครื่องหมายเคมี N.
• หมายเลขคำสั่งซื้อ: 7.
• มวลอะตอมสัมพัทธ์: 14.0067.
• สูตรสารประกอบไฮโดรเจนระเหยง่าย: NH₃ (แอมโมเนีย).
• ผลิตออกไซด์สูงสุด N₂O₅ โดยที่วาเลนซีไนโตรเจนคือ V

โครงสร้างของอะตอมไนโตรเจน:

• ค่าใช้จ่ายหลัก: +7.
• จำนวนโปรตอน:7; จำนวนนิวตรอน: 7.
• จำนวนระดับพลังงาน: 2.
• จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมด: 7; สูตรอิเล็กทรอนิกส์: 1s²2s²2p³.

ไอโซโทปเสถียรของธาตุหมายเลข 7 ได้รับการศึกษาโดยละเอียดแล้ว หมายเลขมวลของพวกมันคือ 14 และ 15 เนื้อหาของอะตอมของธาตุที่เบากว่าคือ 99.64% นอกจากนี้ยังมีโปรตอน 7 ตัวในนิวเคลียสของไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีอายุสั้น และจำนวนของนิวตรอนจะแตกต่างกันอย่างมาก: 4, 5, 6, 9, 10

ไนโตรเจนในธรรมชาติ

เปลือกอากาศของโลกมีโมเลกุลของสารธรรมดา ซึ่งมีสูตรคือ N₂ เนื้อหาของก๊าซไนโตรเจนในบรรยากาศคือโดยปริมาตรประมาณ 78.1% สารประกอบอนินทรีย์ขององค์ประกอบทางเคมีนี้ในเปลือกโลก ได้แก่ เกลือแอมโมเนียมและไนเตรต (ไนเตรต) หลายชนิด สูตรของสารประกอบและชื่อของสารสำคัญบางชนิด:

• NH_3, แอมโมเนีย
• NO_2, ไนโตรเจนไดออกไซด์
• NaNO_3, โซเดียมไนเตรต
• (NH₄)₂SO_4, แอมโมเนียมซัลเฟต

ความจุของไนโตรเจนในสารประกอบสองชนิดสุดท้าย - IV. ถ่านหิน ดิน สิ่งมีชีวิตยังมีอะตอม N ที่ถูกผูกมัดอยู่ด้วย ไนโตรเจนเป็นส่วนประกอบสำคัญของโมเลกุลขนาดใหญ่ของกรดอะมิโน นิวคลีโอไทด์ของ DNA และ RNA ฮอร์โมนและเฮโมโกลบิน เนื้อหาทั้งหมดขององค์ประกอบทางเคมีในร่างกายมนุษย์ถึง 2.5%

สารธรรมดา

ไนโตรเจนในรูปของโมเลกุลไดอะตอมมิกเป็นส่วนที่ใหญ่ที่สุดของอากาศในบรรยากาศโดยปริมาตรและมวล สารที่มีสูตร N₂ ไม่มีกลิ่น สี หรือรส ก๊าซนี้ประกอบขึ้นมากกว่า 2/3 ของเปลือกอากาศของโลก ในรูปของเหลว ไนโตรเจนเป็นสารไม่มีสีคล้ายน้ำ เดือดที่ -195.8 °C M (N₂)=28 กรัม/โมล ไนโตรเจนของสารอย่างง่ายนั้นเบากว่าออกซิเจนเล็กน้อย ความหนาแน่นของไนโตรเจนในอากาศใกล้เคียงกับ 1.

อะตอมในโมเลกุลจับอิเล็กตรอนคู่กันอย่างแน่นหนา 3 คู่ สารประกอบนี้มีความคงตัวทางเคมีสูง ซึ่งแตกต่างจากออกซิเจนและสารก๊าซอื่นๆ อีกจำนวนหนึ่ง เพื่อให้โมเลกุลไนโตรเจนแตกตัวเป็นอะตอม จำเป็นต้องใช้พลังงาน 942.9 kJ / mol พันธะของอิเล็กตรอนสามคู่มีความแข็งแรงมากสลายตัวเมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 2000 °C

ภายใต้สภาวะปกติ การแยกตัวของโมเลกุลออกเป็นอะตอมจะไม่เกิดขึ้นจริง ความเฉื่อยทางเคมีของไนโตรเจนก็เกิดจากการไม่มีขั้วในโมเลกุลอย่างสมบูรณ์ พวกมันมีปฏิกิริยาต่อกันอย่างอ่อนมาก ซึ่งเป็นสาเหตุของสถานะก๊าซของสสารที่ความดันปกติและอุณหภูมิใกล้เคียงกับอุณหภูมิห้อง ปฏิกิริยาต่ำของโมเลกุลไนโตรเจนพบการประยุกต์ใช้ในกระบวนการและอุปกรณ์ต่างๆ ที่จำเป็นในการสร้างสภาพแวดล้อมเฉื่อย

การแตกตัวของโมเลกุล N₂ สามารถเกิดขึ้นได้ภายใต้อิทธิพลของรังสีดวงอาทิตย์ในบรรยากาศชั้นบน อะตอมไนโตรเจนก่อตัวขึ้นซึ่งภายใต้สภาวะปกติทำปฏิกิริยากับโลหะและอโลหะบางชนิด (ฟอสฟอรัส กำมะถัน สารหนู) ส่งผลให้มีการสังเคราะห์สารที่ได้รับทางอ้อมภายใต้สภาวะบนบก

วาเลนซีไนโตรเจน

ชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอมประกอบด้วยอิเล็กตรอน 2 วินาทีและ 3 พี อนุภาคไนโตรเจนเชิงลบเหล่านี้สามารถยอมแพ้ได้เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับองค์ประกอบอื่น ๆ ซึ่งสอดคล้องกับคุณสมบัติการรีดิวซ์ของมัน โดยการติดอิเลคตรอน 3 ตัวที่หายไปเข้ากับอ็อกเต็ต อะตอมจะแสดงความสามารถในการออกซิไดซ์ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของไนโตรเจนต่ำกว่า คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะจะเด่นชัดน้อยกว่าฟลูออรีน ออกซิเจน และคลอรีน เมื่อทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบทางเคมีเหล่านี้ ไนโตรเจนจะปล่อยอิเล็กตรอน (ถูกออกซิไดซ์) การลดไอออนลบจะมาพร้อมกับปฏิกิริยากับอโลหะและโลหะอื่นๆ

ความจุทั่วไปของไนโตรเจนคือ III. ในกรณีนี้พันธะเคมีเกิดขึ้นจากการดึงดูดของอิเล็กตรอน p ภายนอกและการสร้างคู่ (พันธะ) ทั่วไป ไนโตรเจนสามารถสร้างพันธะระหว่างผู้บริจาคและผู้รับได้เนื่องจากมีอิเล็กตรอนคู่เดียว ดังที่เกิดขึ้นในแอมโมเนียมไอออน NH⁴⁺.

ห้องปฏิบัติการและการผลิตภาคอุตสาหกรรม

วิธีหนึ่งในห้องปฏิบัติการขึ้นอยู่กับคุณสมบัติการออกซิไดซ์ของคอปเปอร์ออกไซด์ ใช้สารประกอบไนโตรเจน-ไฮโดรเจน - แอมโมเนีย NH₃ ก๊าซที่มีกลิ่นเหม็นนี้ทำปฏิกิริยากับทองแดงออกไซด์ที่เป็นผง ผลของปฏิกิริยา ไนโตรเจนถูกปลดปล่อยออกมาและทองแดงที่เป็นโลหะ (ผงสีแดง) ปรากฏขึ้น หยดน้ำ ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาอีกตัวหนึ่ง ตกลงที่ผนังท่อ

ห้องปฏิบัติการอีกวิธีหนึ่งที่ใช้ไนโตรเจนร่วมกับโลหะคืออะไซด์ เช่น NaN₃ กลายเป็นก๊าซที่ไม่จำเป็นต้องทำให้บริสุทธิ์จากสิ่งสกปรก

แอมโมเนียมไนไตรท์ถูกย่อยสลายเป็นไนโตรเจนและน้ำในห้องปฏิบัติการ เพื่อให้ปฏิกิริยาเริ่มต้นขึ้น จำเป็นต้องมีการให้ความร้อน จากนั้นกระบวนการจะดำเนินการด้วยการปล่อยความร้อน (คายความร้อน) ไนโตรเจนปนเปื้อนด้วยสิ่งสกปรกจึงทำให้บริสุทธิ์และทำให้แห้ง

การผลิตไนโตรเจนในอุตสาหกรรม:

• การกลั่นเศษส่วนของอากาศเหลว - วิธีการใช้คุณสมบัติทางกายภาพของไนโตรเจนและออกซิเจน (จุดเดือดต่างกัน)
• ปฏิกิริยาเคมีของอากาศกับถ่านหินร้อนแดง
• แยกแก๊สดูดซับ

ปฏิกิริยากับโลหะและไฮโดรเจน - คุณสมบัติในการออกซิไดซ์

ความเฉื่อยของโมเลกุลที่แข็งแรงไม่อนุญาตให้ได้รับสารประกอบไนโตรเจนโดยการสังเคราะห์โดยตรง ในการเปิดใช้งานอะตอม จำเป็นต้องมีการให้ความร้อนสูงหรือการฉายรังสีของสาร ไนโตรเจนสามารถทำปฏิกิริยากับลิเธียมได้ที่อุณหภูมิห้อง โดยมีแมกนีเซียม แคลเซียม และโซเดียม ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเมื่อถูกความร้อนเท่านั้น เกิดโลหะไนไตรด์ที่สอดคล้องกัน

ปฏิกิริยาของไนโตรเจนกับไฮโดรเจนเกิดขึ้นที่อุณหภูมิและความดันสูง กระบวนการนี้ยังต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา ปรากฎว่าแอมโมเนีย - หนึ่งในผลิตภัณฑ์ที่สำคัญที่สุดของการสังเคราะห์ทางเคมี ไนโตรเจนในฐานะตัวออกซิไดซ์ แสดงสถานะออกซิเดชันเชิงลบสามสถานะในสารประกอบ:

• −3 (แอมโมเนียและสารประกอบไฮโดรเจนอื่น ๆ ของไนโตรเจนคือไนไตรด์);
• −2 (ไฮดราซีน N₂H₄);
• −1 (ไฮดรอกซิลามีน NH₂OH).

ไนไตรด์ที่สำคัญที่สุด - แอมโมเนีย - ผลิตในปริมาณมากในอุตสาหกรรม ความเฉื่อยทางเคมีของไนโตรเจนยังคงเป็นปัญหาใหญ่มาเป็นเวลานาน ดินประสิวเป็นแหล่งวัตถุดิบ แต่ปริมาณสำรองแร่เริ่มลดลงอย่างรวดเร็วเมื่อการผลิตเพิ่มขึ้น

ความสำเร็จที่ยิ่งใหญ่ของวิทยาศาสตร์เคมีและการปฏิบัติคือการสร้างวิธีการตรึงไนโตรเจนในระดับอุตสาหกรรมโดยใช้แอมโมเนีย การสังเคราะห์โดยตรงจะดำเนินการในคอลัมน์พิเศษ - กระบวนการย้อนกลับระหว่างไนโตรเจนที่ได้จากอากาศและไฮโดรเจน เมื่อสร้างสภาวะที่เหมาะสมที่สุดซึ่งเปลี่ยนสมดุลของปฏิกิริยานี้ไปทางผลิตภัณฑ์ โดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา ผลผลิตแอมโมเนียจะสูงถึง 97%

ปฏิกิริยากับออกซิเจน - คุณสมบัติลด

เพื่อเริ่มต้นปฏิกิริยาของไนโตรเจนและออกซิเจน จำเป็นต้องให้ความร้อนสูง อาร์คไฟฟ้าและการปล่อยฟ้าผ่าในบรรยากาศมีพลังงานเพียงพอ สารประกอบอนินทรีย์ที่สำคัญที่สุดที่ไนโตรเจนอยู่ในสถานะออกซิเดชันในเชิงบวก:

• +1 (ไนตริกออกไซด์ (I) N₂O);
• +2 (ไนโตรเจนมอนอกไซด์ NO);
• +3 (ไนตริกออกไซด์ (III) N₂O₃; กรดไนตรัส HNO_{2เกลือของมันคือไนไตรต์);}
• +4 (ไนโตรเจน (IV) ไดออกไซด์ NO₂);
• +5 (ไนโตรเจน เพนทอกไซด์ (V) N₂O₅, กรดไนตริก HNO_{3, ไนเตรต).}

ความหมายในธรรมชาติ

พืชดูดซับแอมโมเนียมไอออนและแอนไอออนไนเตรตจากดิน ใช้สำหรับปฏิกิริยาเคมีที่สังเคราะห์โมเลกุลอินทรีย์ เกิดขึ้นในเซลล์อย่างต่อเนื่อง ไนโตรเจนในบรรยากาศสามารถดูดซับโดยแบคทีเรียปม - สิ่งมีชีวิตขนาดเล็กที่ก่อตัวขึ้นบนรากของพืชตระกูลถั่ว ส่งผลให้พืชกลุ่มนี้ได้รับธาตุอาหารที่จำเป็น บำรุงดินด้วย

ในช่วงที่ฝนตกชุกในเขตร้อน จะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันของไนโตรเจนในบรรยากาศ ออกไซด์จะละลายกลายเป็นกรด สารประกอบไนโตรเจนเหล่านี้ในน้ำจะเข้าสู่ดิน เนื่องจากการไหลเวียนของธาตุในธรรมชาติ ปริมาณสำรองในเปลือกโลกและอากาศจึงถูกเติมเต็มอย่างต่อเนื่อง โมเลกุลอินทรีย์ที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยไนโตรเจนจะถูกย่อยสลายโดยแบคทีเรียให้เป็นส่วนประกอบอนินทรีย์

การใช้งานจริง

สายสัมพันธ์ที่สำคัญที่สุดไนโตรเจนเพื่อการเกษตรเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้สูง ยูเรีย ดินประสิว (โซเดียม โพแทสเซียม แคลเซียม) สารประกอบแอมโมเนียม (สารละลายในน้ำของแอมโมเนีย คลอไรด์ ซัลเฟต แอมโมเนียมไนเตรต) จะถูกหลอมรวมโดยพืช ไนเตรต บางส่วนของสิ่งมีชีวิตพืชสามารถเก็บธาตุอาหารหลัก "สำหรับอนาคต" ซึ่งทำให้คุณภาพของผลิตภัณฑ์แย่ลง ไนเตรตที่มากเกินไปในผักและผลไม้สามารถทำให้เกิดพิษในคน การเจริญเติบโตของเนื้องอกร้าย นอกจากการเกษตรแล้ว สารประกอบไนโตรเจนยังใช้ในอุตสาหกรรมอื่นๆ:

• รับยา;
• สำหรับการสังเคราะห์ทางเคมีของสารประกอบโมเลกุลใหญ่
• ในการผลิตวัตถุระเบิดจากไตรไนโตรโทลูอีน (TNT);
• สำหรับการผลิตสีย้อม

ไม่มีออกไซด์ในการผ่าตัด สารนี้มีฤทธิ์ระงับปวด การสูญเสียความรู้สึกเมื่อสูดดมก๊าซนี้สังเกตเห็นได้โดยนักวิจัยคนแรกเกี่ยวกับคุณสมบัติทางเคมีของไนโตรเจน นี่คือลักษณะที่ชื่อเล็กน้อย "แก๊สหัวเราะ" ปรากฏขึ้น

ปัญหาไนเตรตในสินค้าเกษตร

เกลือกรดไนตริก - ไนเตรต - มีประจุลบ NO^3- จนถึงปัจจุบันมีการใช้ชื่อเก่าของสารกลุ่มนี้ - ดินประสิว ไนเตรตใช้ในการให้ปุ๋ยในไร่นา ในโรงเรือน สวนผลไม้ พวกเขาจะถูกนำมาใช้ในต้นฤดูใบไม้ผลิก่อนหว่านในฤดูร้อน - ในรูปแบบของน้ำสลัด สารเองไม่ได้ก่อให้เกิดอันตรายอย่างใหญ่หลวงต่อมนุษย์แต่ในร่างกาย พวกมันจะกลายเป็นไนไตรต์ แล้วก็กลายเป็นไนโตรซามีน ไนไตรต์ไอออน NO^2- เป็นอนุภาคที่เป็นพิษ พวกมันทำให้เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันของธาตุเหล็กในโมเลกุลของเฮโมโกลบินให้เป็นไอออนไตรวาเลนท์ ในสภาวะนี้ สารหลักของเลือดมนุษย์และสัตว์ไม่สามารถนำพาออกซิเจนและกำจัดคาร์บอนไดออกไซด์ออกจากเนื้อเยื่อได้

อันตรายจากการปนเปื้อนไนเตรตในอาหารเพื่อสุขภาพของมนุษย์คืออะไร:

• เนื้องอกร้ายที่เกิดขึ้นเมื่อไนเตรตถูกเปลี่ยนเป็นไนโตรซามีน (สารก่อมะเร็ง);
• การพัฒนาของอาการลำไส้ใหญ่บวมเป็นแผล,
• ความดันเลือดต่ำหรือความดันโลหิตสูง;
• หัวใจล้มเหลว
• ความผิดปกติของการแข็งตัวของเลือด
• ตับ ตับอ่อน การพัฒนาเบาหวาน
• การพัฒนาของไตวาย;
• โลหิตจาง ความจำเสื่อม สมาธิสั้น

การบริโภคอาหารต่าง ๆ ที่มีไนเตรตในปริมาณสูงพร้อมกันทำให้เกิดพิษเฉียบพลัน แหล่งที่มาอาจเป็นพืช น้ำดื่ม เตรียมอาหารประเภทเนื้อสัตว์ การแช่ในน้ำสะอาดและการปรุงอาหารสามารถลดปริมาณไนเตรตในอาหารได้ นักวิจัยพบว่ามีปริมาณสารอันตรายที่สูงขึ้นในผลิตภัณฑ์จากพืชที่ยังไม่บรรลุนิติภาวะและพืชเรือนกระจก

ฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยไนโตรเจน

อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่อยู่ในคอลัมน์แนวตั้งเดียวกันกับระบบธาตุมีคุณสมบัติทั่วไป ฟอสฟอรัสอยู่ในช่วงที่สามอยู่ในกลุ่มที่ 15 เช่นไนโตรเจน โครงสร้างของอะตอมองค์ประกอบมีความคล้ายคลึงกัน แต่มีคุณสมบัติต่างกัน ไนโตรเจนและฟอสฟอรัสแสดงสถานะออกซิเดชันเชิงลบและวาเลนซี III ในสารประกอบของพวกมันด้วยโลหะและไฮโดรเจน

ปฏิกิริยาของฟอสฟอรัสจำนวนมากเกิดขึ้นที่อุณหภูมิปกติ ซึ่งเป็นองค์ประกอบที่ออกฤทธิ์ทางเคมี มันทำปฏิกิริยากับออกซิเจนเพื่อสร้างออกไซด์ที่สูงขึ้น P₂O₅ สารละลายในน้ำของสารนี้มีคุณสมบัติของกรด (เมตาฟอสฟอริก) เมื่อถูกความร้อนจะได้กรดออร์โธฟอสฟอริก ทำให้เกิดเกลือหลายชนิด ซึ่งหลายชนิดใช้เป็นปุ๋ยแร่ธาตุ เช่น ซูเปอร์ฟอสเฟต สารประกอบของไนโตรเจนและฟอสฟอรัสเป็นส่วนสำคัญของวัฏจักรของสารและพลังงานบนโลกของเรา พวกมันถูกใช้ในอุตสาหกรรม การเกษตร และกิจกรรมอื่นๆ