ทุกคนที่สนใจเกี่ยวกับวิทยาศาสตร์หรือสนใจเคมีเพียงอย่างเดียว จะสนใจที่จะรู้ว่าตัวบ่งชี้คืออะไร หลายคนเจอแนวคิดนี้ในบทเรียนวิชาเคมี แต่ครูในโรงเรียนไม่ได้ให้คำอธิบายที่ละเอียดถี่ถ้วนเกี่ยวกับหลักการของการกระทำของสารดังกล่าว แล้วอินดิเคเตอร์คืออะไร? เหตุใดอินดิเคเตอร์จึงเปลี่ยนสีในโซลูชัน ใช้สำหรับอะไรอีก? เพิ่มเติมเกี่ยวกับเรื่องนี้ในบทความต่อไป
คำจำกัดความ
เอกสารอ้างอิงตอบคำถามว่าตัวบ่งชี้คืออะไรด้วยคำจำกัดความต่อไปนี้: ตัวบ่งชี้มักจะเป็นสารประกอบเคมีอินทรีย์ที่ใช้ในการกำหนดพารามิเตอร์ของสารละลาย (ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน จุดสมมูล การพิจารณาการมีอยู่ของ ตัวออกซิไดซ์) ในแง่แคบ คำว่า indicator นั้นเข้าใจว่าเป็นสารที่ช่วยให้คุณกำหนด pH ของสิ่งแวดล้อมได้
หลักการทำงาน
เพื่อทำความเข้าใจว่าอินดิเคเตอร์คืออะไร มาพิจารณากันว่ามันทำงานอย่างไร ใช้เมทิลออเรนจ์เป็นตัวอย่าง ตัวบ่งชี้นี้เป็นกรดอ่อนและสูตรทั่วไปคือ HR กรดนี้คือในสารละลายที่เป็นน้ำ มันจะแยกตัวออกเป็น H+ และ R- ไอออน ไอออน H+ เป็นสีแดง R- - สีเหลือง ดังนั้น ในสารละลายที่เป็นกลาง (ที่ pH=7) ตัวบ่งชี้นี้เป็นสีส้ม หากมีไฮโดรเจนไอออนมากกว่า R- สารละลายจะกลายเป็นสีแดง (ที่ pH < 7) และสีเหลืองถ้า R- เหนือกว่าไอออน ตัวชี้วัดสามารถเป็นได้ทั้งกรดและเกลือหรือเบส หลักการทำงานของพวกเขาขึ้นอยู่กับการแยกตัวด้วยไฟฟ้าเบื้องต้นและทุติยภูมิอย่างง่าย
ภาพด้านล่างแสดงให้เห็นว่าสีของเมทิลออเรนจ์เปลี่ยนไปอย่างไรขึ้นอยู่กับ pH ภาพประกอบนี้แสดงให้เห็นอย่างชัดเจนว่าตัวบ่งชี้คืออะไรในวิชาเคมีและจุดประสงค์ของมันคืออะไร
ตัวอย่างตัวชี้วัด
ตัวชี้วัดทั่วไปที่ทุกโรงเรียนมีคือสารสีน้ำเงินและฟีนอฟทาลีน สารสีน้ำเงินในสื่อที่เป็นกรด เป็นกลาง และด่างมีสีต่างกันที่ไม่สามารถสับสนได้ แถบกระดาษที่แช่ในสารสีน้ำเงินจะวางอยู่ในสารละลายและสีจะเปลี่ยนไป
ฟีนอฟทาลีนได้สีในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างเท่านั้นและกลายเป็นสีแดงเข้ม นอกจากนี้ยังใช้ตัวบ่งชี้เมทิลออเรนจ์ที่มีอยู่
ในห้องปฏิบัติการ ตัวชี้วัดทั่วไปที่น้อยกว่าก็สามารถใช้ได้เช่นกัน: เมทิล ไวโอเล็ต, เมทิลเรด, เทนอลฟทาลีน ตัวชี้วัดส่วนใหญ่ใช้เฉพาะในช่วง pH ที่แคบ แต่ยังมีตัวชี้วัดที่เป็นสากลอีกด้วยตัวบ่งชี้ที่ไม่สูญเสียคุณสมบัติที่ค่าใด ๆ ของดัชนีไฮโดรเจน
