อโลหะเป็นธาตุที่มีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีที่แตกต่างกันอย่างมากจากโลหะ สาเหตุของความแตกต่างสามารถอธิบายรายละเอียดได้เฉพาะเมื่อสิ้นสุดศตวรรษที่ 19 หลังจากการค้นพบโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม คุณสมบัติของอโลหะคืออะไร? คุณลักษณะอะไรบ้างที่มีลักษณะเฉพาะในสมัยของพวกเขา? มาดูกัน
อโลหะ - มันคืออะไร?
วิธีการแยกธาตุออกเป็นโลหะและอโลหะมีมานานแล้วในชุมชนวิทยาศาสตร์ องค์ประกอบแรกในตารางธาตุของ Mendeleev มักจะมี 94 องค์ประกอบ อโลหะของ Mendeleev มี 22 ธาตุ ในตารางธาตุจะอยู่ที่มุมขวาบน
ในรูปแบบอิสระ อโลหะเป็นสารธรรมดา คุณสมบัติหลักคือไม่มีคุณสมบัติเฉพาะของโลหะ พวกเขาสามารถอยู่ในสถานะของการรวมทั้งหมด ดังนั้นไอโอดีน ฟอสฟอรัส กำมะถัน คาร์บอนจึงถูกพบในรูปของสารที่เป็นของแข็ง สถานะก๊าซเป็นลักษณะของออกซิเจน ไนโตรเจน ฟลูออรีน ฯลฯ โบรมีนเท่านั้นที่เป็นของเหลว
โดยธรรมชาติแล้ว ธาตุอโลหะมีอยู่ได้ทั้งในรูปของสารธรรมดาและในรูปการเชื่อมต่อ กำมะถัน ไนโตรเจน ออกซิเจน พบในรูปแบบที่ไม่จับกัน ในสารประกอบจะเกิดเป็นบอเรต ฟอสเฟต ฯลฯ ในรูปแบบนี้มีอยู่ในแร่ธาตุ น้ำ หิน
แตกต่างจากโลหะ
อโลหะเป็นธาตุที่แตกต่างจากโลหะทั้งในด้านรูปลักษณ์ โครงสร้าง และคุณสมบัติทางเคมี พวกมันมีอิเลคตรอนแบบ unpaired จำนวนมากที่ระดับชั้นนอก ซึ่งหมายความว่าพวกมันแอคทีฟในปฏิกิริยาออกซิเดชันมากกว่า และยึดอิเล็กตรอนเพิ่มเติมเข้ากับตัวมันเองได้ง่ายขึ้น
สังเกตความแตกต่างระหว่างองค์ประกอบในโครงสร้างของตาข่ายคริสตัล ในโลหะมันเป็นโลหะ ในอโลหะสามารถเป็นได้สองประเภท: อะตอมและโมเลกุล อะตอมแลตทิซทำให้สารมีความแข็งและเพิ่มจุดหลอมเหลวซึ่งเป็นคุณลักษณะของซิลิกอน โบรอนและเจอร์เมเนียม คลอรีน กำมะถัน ออกซิเจน มีโมเลกุลตาข่าย ทำให้เกิดความผันผวนและความแข็งเล็กน้อย
โครงสร้างภายในขององค์ประกอบกำหนดคุณสมบัติทางกายภาพขององค์ประกอบ โลหะมีลักษณะเป็นเงา นำกระแสและความร้อนได้ดี พวกมันมีความแข็ง เหนียว ยืดหยุ่นได้ และมีช่วงสีเล็กๆ (สีดำ เฉดสีเทา บางครั้งก็ออกเหลือง)
อโลหะคือสารที่เป็นของเหลว ก๊าซ หรือของแข็งที่ไม่มีความสุกใสและความอ่อนตัว สีของมันแตกต่างกันอย่างมากและสามารถเป็นสีแดง สีดำ สีเทา สีเหลือง ฯลฯ อโลหะเกือบทั้งหมดเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ไม่ดี (ยกเว้นคาร์บอน) และความร้อน (ยกเว้นฟอสฟอรัสดำและคาร์บอน)
คุณสมบัติทางเคมีของอโลหะ
ในปฏิกิริยาเคมี อโลหะสามารถทำหน้าที่เป็นทั้งตัวออกซิไดซ์และรีดิวซ์ เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะ พวกมันจะรับอิเล็กตรอน จึงแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์
ปฏิสัมพันธ์กับอโลหะอื่นๆ พวกมันมีพฤติกรรมต่างกัน ในปฏิกิริยาดังกล่าว ธาตุที่มีไฟฟ้าน้อยกว่าจะทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ ในขณะที่องค์ประกอบที่มีไฟฟ้ามากกว่าจะทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์
ด้วยออกซิเจน อโลหะเกือบทั้งหมด (ยกเว้นฟลูออรีน) ทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ เมื่อทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน สารออกซิไดซ์จำนวนมากจะก่อตัวเป็นสารประกอบระเหยในภายหลัง
อโลหะบางชนิดสามารถสร้างสารง่ายๆ หรือดัดแปลงได้หลายอย่าง ปรากฏการณ์นี้เรียกว่า allotropy ตัวอย่างเช่น คาร์บอนมีอยู่ในรูปของกราไฟต์ เพชร ปืนสั้น และการดัดแปลงอื่นๆ ออกซิเจนมีสองอย่าง - โอโซนและออกซิเจนเอง ฟอสฟอรัสมีสีแดง สีดำ สีขาว และสีเมทัลลิก
อโลหะในธรรมชาติ
อโลหะมีอยู่ทุกหนทุกแห่งในปริมาณที่แตกต่างกัน พวกมันเป็นส่วนหนึ่งของเปลือกโลกเป็นส่วนหนึ่งของชั้นบรรยากาศไฮโดรสเฟียร์มีอยู่ในจักรวาลและในสิ่งมีชีวิต ในอวกาศ ไฮโดรเจนและฮีเลียมที่พบมากที่สุด
ภายในโลก สถานการณ์ค่อนข้างแตกต่าง องค์ประกอบที่สำคัญที่สุดของเปลือกโลกคือออกซิเจนและซิลิกอน พวกมันคิดเป็นมากกว่า 75% ของมวลทั้งหมด แต่ปริมาณที่น้อยที่สุดตกอยู่ที่ไอโอดีนและโบรมีน
ในองค์ประกอบของน้ำทะเล ออกซิเจนคิดเป็น 85.80% และไฮโดรเจน - 10.67% องค์ประกอบของมันยังรวมถึงคลอรีน, กำมะถัน, โบรอน, โบรมีน, คาร์บอน,ฟลูออรีนและซิลิกอน ไนโตรเจน (78%) และออกซิเจน (21%) ครอบครององค์ประกอบของบรรยากาศ
อโลหะ เช่น คาร์บอน ไฮโดรเจน ฟอสฟอรัส กำมะถัน ออกซิเจน และไนโตรเจน เป็นสารอินทรีย์ที่สำคัญ พวกเขาสนับสนุนกิจกรรมที่สำคัญของสิ่งมีชีวิตทั้งหมดบนโลกของเรา รวมทั้งผู้คน