คำว่า "ก๊าซจริง" ในหมู่นักเคมีและนักฟิสิกส์ใช้เรียกก๊าซดังกล่าว ซึ่งคุณสมบัติส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลโดยตรง แม้ว่าในหนังสืออ้างอิงเฉพาะทางใด ๆ เราก็สามารถอ่านได้ว่าสารเหล่านี้หนึ่งโมลภายใต้สภาวะปกติและสภาวะคงตัวมีปริมาตรประมาณ 22.41108 ลิตร ข้อความดังกล่าวเป็นจริงสำหรับก๊าซที่เรียกว่า "อุดมคติ" เท่านั้นซึ่งตามสมการของ Clapeyron แรงดึงดูดซึ่งกันและกันและการขับไล่โมเลกุลไม่ได้กระทำการและปริมาตรที่ถูกครอบครองโดยหลังมีค่าเล็กน้อย.
แน่นอนว่าสารดังกล่าวไม่มีอยู่ในธรรมชาติ ดังนั้นข้อโต้แย้งและการคำนวณทั้งหมดจึงเป็นทฤษฎีล้วนๆ แต่ก๊าซของจริงซึ่งเบี่ยงเบนไปจากกฎแห่งอุดมคติในระดับหนึ่งหรืออีกระดับหนึ่งนั้นพบได้ตลอดเวลา ระหว่างโมเลกุลของสารดังกล่าวมักจะมีแรงดึงดูดซึ่งกันและกันซึ่งหมายความว่าปริมาตรของสารนั้นค่อนข้างแตกต่างจากรุ่นที่สมบูรณ์แบบที่ได้รับ นอกจากนี้ ก๊าซจริงทั้งหมดมีระดับความเบี่ยงเบนจากอุดมคติต่างกัน
แต่มีแนวโน้มที่ชัดเจนมากที่นี่: ยิ่งจุดเดือดของสารใกล้ศูนย์องศาเซลเซียสมากเท่าไหร่ สารประกอบนี้จะยิ่งแตกต่างจากรุ่นในอุดมคติมากเท่านั้น สมการสถานะสำหรับก๊าซจริงซึ่งเป็นเจ้าของโดยนักฟิสิกส์ชาวดัตช์ Johannes Diederik van der Waals ได้มาจากเขาในปี 1873 สูตรนี้มีรูปแบบ (p + n2a/V2) (V – nb)=nRT นำมาเปรียบเทียบกับ สมการ Clapeyron (pV=nRT) กำหนดโดยการทดลอง ประการแรกคำนึงถึงแรงของปฏิสัมพันธ์ระดับโมเลกุลซึ่งไม่เพียงได้รับอิทธิพลจากชนิดของก๊าซเท่านั้น แต่ยังรวมถึงปริมาตร ความหนาแน่น และความดันด้วย การแก้ไขครั้งที่สองกำหนดน้ำหนักโมเลกุลของสาร
การปรับเปลี่ยนเหล่านี้มีบทบาทสำคัญที่สุดที่แรงดันแก๊สสูง ตัวอย่างเช่นสำหรับไนโตรเจนที่ตัวบ่งชี้ที่ 80 atm การคำนวณจะแตกต่างจากอุดมคติประมาณห้าเปอร์เซ็นต์ และเมื่อความดันเพิ่มขึ้นเป็นสี่ร้อยบรรยากาศ ความแตกต่างจะถึงหนึ่งร้อยเปอร์เซ็นต์แล้ว เป็นไปตามกฎของแบบจำลองก๊าซในอุดมคติที่ใกล้เคียงกันมาก ความเบี่ยงเบนจากสิ่งเหล่านี้เป็นทั้งเชิงปริมาณและเชิงคุณภาพ ประการแรกเป็นที่ประจักษ์ในความจริงที่ว่าสมการของ Clapeyron นั้นถูกสังเกตได้สำหรับสารก๊าซจริงทั้งหมดโดยประมาณ ความเบี่ยงเบนเชิงคุณภาพนั้นลึกกว่ามาก
ก๊าซจริงอาจถูกแปลงอย่างดีและไปเป็นของเหลว และกลายเป็นของแข็งของการรวมตัว ซึ่งจะเป็นไปไม่ได้หากพวกเขาปฏิบัติตามสมการของ Clapeyron อย่างเคร่งครัด แรงระหว่างโมเลกุลที่กระทำต่อสารดังกล่าวนำไปสู่การก่อตัวของสารประกอบทางเคมีต่างๆ อีกครั้ง สิ่งนี้เป็นไปไม่ได้ในระบบแก๊สในอุดมคติทางทฤษฎี พันธะที่เกิดขึ้นในลักษณะนี้เรียกว่าพันธะเคมีหรือเวเลนซ์ ในกรณีที่ก๊าซจริงถูกแตกตัวเป็นไอออน แรงดึงดูดของคูลอมบ์เริ่มปรากฏขึ้น ซึ่งกำหนดพฤติกรรม เช่น ของพลาสมา ซึ่งเป็นสารกึ่งไอออนที่เป็นกลาง สิ่งนี้มีความเกี่ยวข้องเป็นพิเศษเนื่องจากข้อเท็จจริงที่ว่าพลาสมาฟิสิกส์ในปัจจุบันเป็นสาขาวิชาทางวิทยาศาสตร์ที่กว้างใหญ่และพัฒนาอย่างรวดเร็ว ซึ่งมีการประยุกต์ใช้อย่างกว้างขวางในด้านฟิสิกส์ดาราศาสตร์ ทฤษฎีการแพร่กระจายสัญญาณคลื่นวิทยุ และปัญหาการควบคุมปฏิกิริยานิวเคลียร์และเทอร์โมนิวเคลียร์
พันธะเคมีในก๊าซจริงโดยธรรมชาติแทบไม่แตกต่างจากแรงของโมเลกุล ทั้งสิ่งเหล่านั้นและส่วนอื่นๆ จะลดลงจนถึงปฏิกิริยาทางไฟฟ้าระหว่างประจุพื้นฐาน ซึ่งสร้างโครงสร้างอะตอมและโมเลกุลทั้งหมดของสสารขึ้น อย่างไรก็ตาม ความเข้าใจอย่างถ่องแท้เกี่ยวกับแรงระดับโมเลกุลและเคมีจะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อมีกลศาสตร์ควอนตัมเท่านั้น
ควรตระหนักว่าไม่ใช่ทุกสถานะของสสารที่เข้ากันได้กับสมการของนักฟิสิกส์ชาวดัตช์จะนำไปใช้ได้จริงในทางปฏิบัติ สิ่งนี้ยังต้องการปัจจัยด้านความเสถียรทางอุณหพลศาสตร์ด้วย เงื่อนไขสำคัญประการหนึ่งสำหรับความเสถียรของสารดังกล่าวก็คือในในสมการความดันไอโซเทอร์มอล แนวโน้มที่ปริมาตรรวมของร่างกายจะลดลงอย่างเคร่งครัด กล่าวอีกนัยหนึ่ง เมื่อค่าของ V เพิ่มขึ้น ไอโซเทอร์มทั้งหมดของก๊าซจริงจะต้องลดลงอย่างต่อเนื่อง ในขณะเดียวกัน บนแปลงอุณหภูมิความร้อนใต้พิภพ Van der Waals ส่วนที่เพิ่มขึ้นจะสังเกตได้ต่ำกว่าเครื่องหมายอุณหภูมิวิกฤต คะแนนที่อยู่ในโซนดังกล่าวสอดคล้องกับสถานะของสสารที่ไม่เสถียรซึ่งไม่สามารถรับรู้ได้ในทางปฏิบัติ